化学反应速率计算题

1、训练5化学反响的速率根底过关一、化学反响速率的概念及其简单计算i以下关于化学反响速率的说法，不正确的选项是()A化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B .化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质C.化学反响速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D .化学反响速率常用单位有mol L 1 s 1和mol L 1 min 12. 在一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中参加 2 mol N2和10 mol H2，发生反响：N2+ 3H2.2NH3,2 min时，测得剩余的 N2为1 mol，那么以下化学反响速率的表达式中正确的选项是()A . v(N2)= 1 mol L 1

2、min 1B. v(H2)= 0.75 mol L - 1 min 1C. v(NH3)= 0.25 mol L 71 min1D. v(N2)= 0.5 mol L 71 min一13. 在2A + B 3C + 4D反响中，表示该反响速率最快的是()A . v(A) = 0.5 mol L 71B. v(B) = 0.3 mol L 71C. v(C) = 0.8 mol L 71D. v(D) = 1 mol L：14. 反响2SO2(g) + 02(g). 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.3 mol L一1,在这 段时间内用。2表示的反响速率为0.03 mol L

3、- 1 s S那么这段时间为( )A . 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s二、确定化学反响速率定向变化的因素5. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A .盐酸的浓度B .铝条的外表积C.溶液的温度D.加少量 Na2SO46. 以下做法，不能使CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 f + H2O的反响速率增大的是()A .增大盐酸的浓度B .碾碎碳酸钙C.适当加热D .把2 mol L 71盐酸换成 2 mol L 71H2SO47. 以下各组反响(表中物质均为反响物)，反响刚开始时，放出 H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol

4、体积/mL酸浓度/mol L 1酸反响温度/cAMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460三、化学反响速率影响因素分析&以下说法正确的选项是A Na与水反响时增大水的用量可加快反响速率B Fe与硫酸反响制取 H2时，选用浓硫酸可加快反响速率C.两支试管中分别参加相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同D Al在氧气中燃烧生成 AI2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈9. CaCO3与稀盐酸反响放热反响生成CO2的量与反响时间的关系如右图所示。以下结论不正确的选项是A .反响开始4 min

5、内温度对反响速率的影响比浓度大B 一段时间后，反响速率减小的原因是cH +减小C.反响在24 min内平均反响速率最大D .反响在24 min内生成CO2的平均反响速率为 vCO2= 0.06 mol L -1 s 1HC|10. 某探究小组利用丙酮的溴代反响CH3COCH3+ Br2CHsCOCHzBr + HBr来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率VB2通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL_1溴颜色消失 所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.8

6、00.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的选项是( )A .增大c(CH3COCH3), v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HC1) , v(Br2)增大D.增大 c(Br2), v(Br2)增大能力提升11. (1)在反响A(g) + 3B(g)=2C(g)中，假设以物质A表示的该反响的化学反响速率为0.2 molL 1 min 1，那么以物质B表示此反响的化学反响速率为 mol _ 1 min 1。在2 _的密闭容器中，充入 2 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下发生反响， 3 s后测 得N2为

7、1.9 mol，那么以H2的浓度变化表示的反响速率为 。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 _的密闭容器中，某温度下发生反响：3A(g)+ B(g) 1 2C(g)，在最初2 s内，消耗 A的平均速率为 0.06 mol L 一1 s1,那么在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。12下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol _ 1V(H 2SO4) /m_溶液温度厂c金属消失的时间/S反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.75020362504

8、0.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，答复以下问题：(1) 实验4和5说明，对反响速率有影响，反响速率越快，能说明同一规律的实验还有 (填实验序号);(2) 仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有 (填实验序号)；(3) 本实验中影响反响速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。(4) 实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值(约15 C )相近，推测其原因：13. 一般情况下，金属越活泼，与酸反响的速率越快

9、。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验： 取A、B、C三支试管，分别参加 2 mL浓度相同的盐酸溶液。 分别参加足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1) 写出铁与盐酸反响的化学方程式： 。(2) 气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。(3) 该实验说明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 (4) 步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？拓展探究14. 实验室中通常用 MnO2作催化剂分解 H2O2,CuS04溶液对H2O2的分解也具有催化 作用，某实验兴趣小组同

10、学猜测其他盐溶液也可能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1) 实验过程：在一支试管中参加5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCb溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象:实验结论：FeCl3溶液可以催化分解 H2O2。FeCb在水中可解离出Fe3*和C，同学们提出以下猜测: 甲同学的猜测：真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的H2O ;乙同学的猜测：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3*；丙同学的猜测：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的C。你认为最不可能的是 同学的猜测，理由是(3)同学们对余下的两个猜测，用实验进行了探

11、究，请你仔细分析后填表:实验过程实验现象结论1. C 2.B3.B4.C5.D6.D7.D8.D9.D10.D11. (1)0.6(2)0.05 mol L =s1(3)8.80.08 mol L7112. (1)固体反响物的外表积外表积越大1和2(2) 1、3、4、6、8 或 2、5(3) 开始反响温度6、7或8、9(4) 可能是硫酸过量，金属全反响，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值 相近13. (1)Fe+ 2HCI=FeCI 2+ H2f(2) A(3) 镁与盐酸反响产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反响产生氢气较慢影响实验时间(4) 应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同 时落入盐酸中以保证反响同时开始又不损失氢气。14. (1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃(2) 甲因过