第一节弱电解质的电离学案学习专用

1、第一节弱电解质的电离知识点"强弱电解质学生预习区1. 电解质和非电解质(1 )电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。它包括酸碱、盐、活泼金属的氧化物和水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。它包括大多数有机物和非金属氧化物(H2O除外)。2. 强、弱电解质(1) 实验(2)1. CO2溶于水能导电，CO2属于电解质吗？提示：不属于。CO2溶于水后与水反应生成 H2CO3, H2CO3是电 解质，CO2是非电解质。电解质必须是在水溶液中(或熔融状态下)本 身发生电离。教师点拨区1. 电解质与非电解质(1) 电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法。因此单质

2、、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2) 电解质不一定能导电(如NaCI晶体)，能导电的也不一定是电 解质(如Cu、NaCI溶液等)。电解质导电的原因是它在一定条件下发 生电离，因此，先电离，后导电。2. 强电解质与弱电解质的比较3. 对强、弱电解质的理解(1) 电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaS04、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如 CH 3COOH、NH 3 ttO尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2) 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱， 浓度较大的弱电解质溶 液导电性

3、可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。对点即时练1. 下列说法中不正确的是（）将BaS04放入水中不能导电，所以 BaS04是非电解质 氨 溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合 物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A .B .C. D.答案 D解析 BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电 解质，错；NH3H0是电解质，氨水是混合物，错；熔融的共价 化合物若不能电离出离子就不能导电，熔融态的离子化合物存在自由 移动的离子能导电，错；强电解质溶液的导电能力

4、不一定比弱电 解质溶液的导电能力强，错。2. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （）A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B .溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质 是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也 不同D .强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析 强弱电解质的分类标准是在溶液中能否完全电离， A正确; 溶液导电能力强弱与溶液中自由移动离子浓度及所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则其导电能力越强。当强电解质的浓度很 小时，其导电能力也可能会弱于弱电解质，B错误；弱电解质溶液改变温度和浓度时电离平衡移动，离子浓度

5、和导电能力改变，C正确。3. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 1 mol/L 的醋酸溶液中，c(H + ) = 0.01 mol/LB .醋酸能以任意比与水互溶C. 10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D .醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案 A解析 A项中若醋酸完全电离，则c(H + )= 1 mol/L ,而现在c(H +) = 0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项必须是在温度及酸的浓度相 同条件下比较二者导电性强弱，D错误。规律方法证明HA为一元弱酸的方法

6、知识点刃弱电解质的电离学生预习区1. 弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。例如：CH3COOH : CH 3COOHCH 3COO 一 + H +;NH3 HO : NH3 HONH：+ OH。2. 弱电解质的电离平衡(1) 电离平衡的建立在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态，如图所示:(2) 影响电离平衡的因素3. 电离常数(1)定义：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，产生的各种 离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数， 该常数就 叫电离常数，用K表示。表达式：对于H

7、AH + + A一，K =cH+ cAc HA特点 电离常数只与温度有关，温度升高，K值增大。 相同条件下，弱酸或弱碱的电离常数越大，表示该弱电解质越 易电离，对应的酸性或碱性相对越强。2. 弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度是如何变化的？提示：以一元弱酸HA为例，其电离过程中各粒子浓度的变化如F表:浓度 比较项目c(HA)c(A -)c(H +)HA初溶于水时最大最小最小达到电离平衡前减小增大增大达到电离平衡时不变不变不变教师点拨区1. 电离平衡的理解2. 电离方程式的书写(1) 强电解质：强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=二。 如H 2SO4=2H+ + SO2-,Ba(OH) 2

8、=Ba2+ 20H -,K2SO4=2K + + SO2-。(2) 弱电解质：弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用(3) 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 (其中以第一步 电离为主)。如H2CO3H + + HCO -(主要)，HCO-H + + C。2 -(次要)。多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Cu(OH) 2Cu2+ + 2OH -。3. 外界条件对电离平衡的影响以CH 3COOHCH3COO _ + H +为例改变条件，平衡的变化如下表所示4. 电离常数对点即时练4. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A .溶液显电中性B .溶液中检测不出CH3COOH

9、分子存在C.氢离子浓度恒定不变D .溶液中CH3COOH禾口 CH3COO浓度相等答案 C解析 CH3COOH电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其 电离出的离子浓度恒定不变，C项正确。5. 下列关于电离常数的说法中正确的是()A .电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B .电离常数与温度无关C.不同浓度的醋酸，其电离常数不同D .多元弱酸各步电离常数相互关系为 Kl<K2< K3答案 A解析 电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力， A正 确；电离常数的大小只与温度有关，与其他因素无关， B、C错误; 对于多元弱酸，前一步电离产生的 H +对后续电离起抑制作用，故Ki

10、? K2? K3, D 错误。规律方法弱电解质电离平衡的正确理解电离平衡和化学平衡都遵守平衡移动原理， 判断有关电离平衡问 题时，应注意以下两点：(1)加水稀释，电离平衡右移，但是电离出的离子浓度降低，因为 体积增大程度大于离子增加程度。(2)电离平衡向 “减弱 ”这种改变的方向移动，移动的结果不能 “抵消”更不能 “超越 ”这种改变。弱电解质的电离判断依据：水溶液中是否完全电离强、弱电解质 电离方程式的书写常见的物质类别电离平衡的建立弱电解质的 电离平衡的特征电离平衡 影响平衡移动的因素电离平衡常数A 篇 对点强化训练 知识点一 强弱电解质及其电离方程式1下列物质中，属于弱电解质的是 ( )

11、A .氯化氢 B.氢氧化钠 C. 一水合氨 D .酒精答案 C解析 氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3HO 为弱电解质。2. 下列溶液中导电性最强的是 ()A . 5 L 0.1 mol/L 氨水B. 5 L 0.2 mol/L 盐酸C. 0.1 L 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液D. 0.1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液答案 B解析 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大 小和离子所带电荷数的多少， A 项中氨水和 C 项中醋酸为弱电解质， 阴阳离子的浓度均小于 0.1 mol/L ;D项中Na+和OH-的浓度均为0.1 mol/L ，而 B

12、项中 H 和 Cl 的浓度均为 0.2 mol/L 。3. 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ()A. 熔化时不导电B .不是离子化合物，而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D .溶液中溶质分子和电离的离子共存答案 D解析A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCI、H2SO4等；C项，水溶液的导电性不 仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离 子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4. 下列电离方程式正

13、确的是()A . CH 3COOHCH 3COO 一 + H +B. Ba(OH) 2=Ba+2+ 2OH -C. NaHCO3=Na+ + H + + C0D. H3PO43H + + PO3-答案 A解析 CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为 Ba2 +, B项错 误；NaHCO3是强电解质，但HCO 3是原子团，正确写法应是NaHCO 3=Na+ + HCO3, C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步 电离，其中第一步电离为 H3PO4H + + H2PO4, D项错误。5. 下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的

14、是()A. 0.001 mol/L 的 HCIO 溶液中 c(H + )= 10_5 mol/LB .次氯酸具有漂白性C.温度为25 C时，次氯酸的水溶液的pH<7D .用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗答案 A解析 如果次氯酸是强电解质，则完全电离， 0.001 mol/L的HCIO溶液c（H +）应为0.001 mol/L,故A项可说明其为弱电解质；漂 白性与电离程度无关，B项错误；次氯酸在水中电离，显酸性，无法 说明其为弱电解质，C项错误；如果强电解质的浓度极稀，其导电性 也很弱，D项错误。知识点二弱电解质的电离平衡6. 在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡： CH3COOH才

15、+CH 3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是 （）A. NaCI B. CHsCOONaC. Na2CO3D. NaOH答案 B解析 加入Na2CO3、NaOH能与H +反应，使平衡正向移动；加 入CH3COONa , c（CH3COO一）增大，平衡逆向移动。7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3HONH4 + OH 一，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是（） 适当升高温度 加入NH4CI固体 通入NH3加入少 量盐酸A . B . C. D.答案 C解析 升温平衡向右移动，c（NH：）、c（OH 一）都增大；加入NH4CI 固体，相当于增大c（NH 4

16、），平衡向左移动，c（OH 一）减小；通入NH3 平衡向右移动，c（NH4）、c（OH 一）都增大；加入少量盐酸，H +与OH 反应使c（OH）下降，平衡向右移动，使c（NH4）增大。8把1 L 0.1 mol 1-醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L,下列叙述 正确的是（）1A . c（CH 3COOH）变为原来的101B. c（H +）变为原来的10的比值增大n CH 3COOcn CH3COOHD .溶液的导电性增强答案 C解析 对于平衡CH3COOHCH3C00 _ + H十，当加水稀释时,1i平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的10, c(Hj大于原来的10,A、B两项错误；由于平

17、衡正向移动，n(CH 3COO一)增大，n(CH3COOH)n CH COO 减小，所以 的比值增大，C项正确；由于CH3COO和CH3COOHH +的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。知识点三 电离平衡常数及其应用9.下列说法正确的是()A .电离常数受溶液浓度的影响B .电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的c(H + )一定比电离常数小的酸中的c(H +) 大D. H2CO3的电离常数表达式：c H c CO2 K= c H2CO3答案 B解析 电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电 离常数可以表示弱电解质的相对强弱， B正确；酸中c(H +)既跟酸

18、的 电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，以+ 第一步电离为主，第一步电离常数表达式为 Ki= c 啓° 3 , Dc H 2C°3错误。10.已知下面三个数据：7.2X 10-4、4.6X 10-4、4.9X 10一10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO 2=HCN + NaNO 2、 NaCN + HF=HCN + NaF、NaN°2 + HF=HNO 2+ NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()A . K(HF) = 7.2X 10_4B. K(HN02)= 4.9X 10 10C .根据两个

19、反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2>HCND. K(HCN)v K(HN0 2)<K(HF)答案 B解析 根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断， 三种酸的酸性强 弱顺序是HF>HN0 2>HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸 的电离常数应该是4.6X1O_4, B项不正确。11.室温下向10 mL 0.1 mol L勺醋酸溶液中加水稀释后，下 列说法正确的是()A .溶液中导电粒子的数目减小B .溶液中c CH3COOc CH3COOH不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H、亦增大D .醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 答案 B解析 醋酸加水稀

20、释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目 增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但 c(H +)减小，C错 误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K =CCH3COO - cH +c CH3COOH不变,B正确、D错误B篇综合提升训练12.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO为1.4X 10一3 mol 71，此温度下醋酸的电离常数：Ka =，温度升高 Ka将填“变大” “不变”或“变小”)(计算时忽略水的电离)。答案 0.1 mol 飞 1.99X 10_5 变大解析c(CH3COOH) = 60 g 豊lX1

21、L = 0.1 mol因为CH 3COOHCH 3COO _ + H +起始(mol -1)0.10平衡(mol -1) 0.1- 1.4X 10-3 1.4X 10-3 1.4X 10-3 CCH3COO- cH +所以 Ka= CCH3COOH1.4X 10- a、b、c三点处，电离程度最大的是 。 若将c点溶液中c(CH 3COO -)增大，溶液c(H+)减小，可采取 的措施是； ； 。答案(1)在O”点处醋酸未电离，无离子存在 c<a<b'(3)cx 1.4X 10-3-c0.1- 1.4X 10_3=1.99X 10 (4)加少量NaOH固体'加少量Na2

22、CO3固体。在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1) O”点导电能力为0的理由是。(2) a、b、c三点处，溶液的c(H + )由小到大的顺序为加入Zn、Mg等金属解析 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大 值又逐渐减小，故c(H +)是b点最大，c点最小，这是因为c(H + )= n H +V，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动， n(H +)增大使c(H + )有 增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H + )有减小的趋势。c(H "是增大还 是

23、减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在 O”点时，未加 水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不 能导电；要使CH3C00的浓度增大，可通过加入0H、活泼金属等 使平衡正向移动。14. 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。 已知在氨水中存 在下列平衡：NH3+ H2ONH3H0NH4 + 0H -(1) 向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 动，0H的浓度, NH4的浓度傾“减小”“增大”或“不变”)。(2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 动，此时溶液中浓度减小的粒子有、。(3) 向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 动，此时发生的现象是。答案(1)右减小增大(2)右 NH3 NH3HO OH -(3)左固体