影响化学平衡移动教学设计.

1、影响化学平衡的条件教学设计陈云沣（云师大附中大理分校云南 大理 671000 ）一、 教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书· 化学· 选修 4化学反应原理第二章第三节化学平衡第 2 课时“影响化学平衡的条件”即勒夏特列原理。学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中） ，在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。本节教材

2、由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。在对“影响化学平衡移动条件”的讨论过程中，教材编写者过分注重实验的应用，虽然能说明：温度、浓度能引起化学平衡的移动，但对压强的分析就显得不好展开，容易让分析和讨论过程显得过于复杂和繁琐，况且勒夏特列原理中最重要的问题是说明“减弱” 。即改变条件的瞬间与原平衡相比体系的浓度、压强或温度的改变程度被减弱。我认为仅仅利用教材所提供的实验，可以说明浓度、温度能引起化学平衡的移动，但很难让学生

3、感受、理解勒夏特列原理中所谓的“减弱”的含义。所以我在对“影响化学平衡移动条件”的教学过程中，注重借助实验的同时，想充分运用化学平衡常数开展对“影响化学平衡移动条件”的讨论，让学生在运用化学平衡常数分析问题的过程中感受、发现、理解勒夏特列原理。使最终得到勒夏特列原理变得水到渠成。使枯燥、抽象的理论变得具体、形象、生动，有足够的感性认识基础，理性分析过程，最后上升到深刻理解的地步。二、 学情分析本堂课的对象是高二理科班学生。学生 已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论， 在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的实验能力，合作意识；具有一定的逻辑思维能力，能对遇

4、到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。三、 设计思路本节课从 4 个环节、 2 种角度来探寻“影响化学平衡的条件” 。1、 先通过实验让学生获取感性认识； 利用化学平衡常数 K 和 Qc 之间的探讨进行理性分析；由化学平衡常数 K 的具体计算深刻理解“减弱”含义；通过练习达到巩固、提高目的。2、 角度 1：立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效信息开展学习活动。角度 2：利用化学平衡常数K 和 Qc之间的分析来进行学习活动。整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识

5、认识的不断升华。四、教学目标知识与技能：初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响。过程与方法：通过本节课的学习，培养学生动手能力，培养学生分析问题，解决问题，逻辑思维的能力和自学能力。情感态度与价值观：培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神。五、教学重点和难点学生对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种改变”的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。六、课前准备： FeCl3、饱和 KSCN溶液、 NO2(g) 和 N2O4(g) 平衡体系、热水、冰、试管、胶头滴管、烧杯。七、教学流程巧妙复习做铺垫分组实验得感知

6、理性寻找定方向深刻理解“减弱”意练习及时巩固牢。八、教学过程 复习提问 上节课大家学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态有哪些特征呢？ 学生活动 “逆、等、动、定、变” 。 教师活动 “等”就是当达到化学平衡状态时，V 正 =V逆 ；那么 V 正 V 逆 时，化学平衡要么正向移动，要么逆向移动。反过来，化学平衡状态发生了移动，就一定会有 V 正 V 逆 这个过程。“定”就是当达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。如： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) ; H<0。那么这些保持不变的物质浓度之间存在什么样的关系呢？各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化

7、学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数 K，化学平衡常数只是温度的函数，即温度不改变化学平衡常数就不会发生改变。具体如下：mnpqH<0A(g) +B(g)C(g)+D(g) ;“变”就是当外界条件改变了，化学平衡就会发生移动。那到底是哪些条件会引起化学平衡的移动呢？设计意图：通过复习让学生回顾所学知识的同时，为本节课的顺利开展做好铺垫和导入本节课。 学生活动 学生分 2 组进行教材实验2-6 、 2-7 ，并完成下表。 教师活动 教师指导学生进行分组实验。第 1 小组（实验 2-6 ：表 2-1-1 ）溶液颜色化学反应移动方向在烧杯中，先加 10mL水，滴加 FeCl3溶液将 0.

8、005mol/LFeCl和滴加饱和溶液3KSCN0.01mol/LKSCN 溶液各 5滴滴入烧杯中混合均匀，均分 3份第 2 小组（实验 2-7 ：表 2-2-2 ）颜色NO2含量化学反应移动方向容器壁温度比室温？热水温度冰水 师生活动 学生通过实验，师生一起分析化学现象，得出结论1：浓度、温度可引起化学平衡的移动。化学平衡移动的根本原因在于：V 正 V 逆。说明，影响化学反应速率的因素很有可能是导致化学平衡移动的因素。设计意图：通过分组实验让学生明白当外界条件发生改变时，化学平衡会发生移动。让学生对平衡移动形成感性认识。pq学生活动学生分3组，第、小组对 mn1 2A(g)+ B(g)C(g

9、)+ D(g) ;H<0 利用分析浓度、压强、催化剂是否会引起化学平衡的移动。第 1 小组（浓度：表2-2-1 ）化学平衡常数 K化学反应移动方向V 正、 V逆大小关系增大反应物浓度降低生成物浓度第 2 小组（压强：表2-2-2 ）体积浓度化学平衡常数 K化学反应移动方向V 正、V 逆关系压强增大 n 倍（n>1）第 3 小组 ( 催化剂：表 2-2-3)化学平衡常数 K化学反应移动方向V 正、 V逆大小关系催化剂第3小组借助实验、所获取信息对 mnB(g)pqH<02-6 2-7A(g)+C(g)+ D(g) ;进行分析。温度：表 2-2-4化学反应移动方向化学平衡常数 K

10、V 正、 V逆大小关系升高温度温度降低温度 师生活动 在教师指导下，第 1、2 小组学生利用平衡常数K 和 Qc分析得出结论：浓度一定引起化学平衡移动，压强不一定引起化学平衡移动，催化剂一定不引起平衡移动。第 3 小组学生通过对实验 2-7 分析得出温度会引起化学平衡的移动，同时完成表 2-2-4 。同时 3 个小组均可得到：化学平衡移动的方向和外界条件改变的方向相反。得出结论：浓度、温度一定引起化学平衡的移动，压强不一定引起化学平衡的移动。化学平衡移动的方向和外界条件改变的方向相反。设计意图：让学生借助平衡常数K 和 Qc 之间的关系及对化学实验的进一步分析对“影响化学平衡移动的因素”进行讨

11、论。即强化了化学实验在化学教学中的功能，又增强了学生逻辑思维能力的培养和锻炼。 教师活动 刚才我们知道化学平衡移动的方向和外界改变的条件方向相反！那最终到底是个什么样的结果呢？外界增大反应物浓度，平衡就向反应物浓度减小的方向移动。最终反应物浓度到底是大了呢还是比原来还小啊？ 学生活动 学生分 3 组，分别从浓度、压强、温度角度探究该问题。第 1 小组（浓度：表2-3-1 ）某温度时，此时平衡常数K=1CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)222COH2 OCO2H 2原平衡lmol Llmol Llmol Llmol Lt 1 时3molLlmol Llmol Llmol LC新平衡与原来

12、平衡比较，物质浓度变化量第 2 小组（压强：表2-3-2 ）某温度时，此时平衡常数K=12NO2(g)N2O4(g)ONO2N24原平衡lmolLlmolL在 t 1 时刻，压缩容器体积至原来的二分之一 C新平衡与原来平衡比较，物质浓度变化量第 3 小组（温度：表2-3-3 ）颜色化学反应移动方向化学平衡常数 KC( N2O4)容器壁温度比室温？C2(NO2)热水冰水 师生活动 师生一起分析每小组所得结果。第1、2 小组借助化学平衡常数的计算可以深刻的体会到“减弱”的含义，第3 小组通过对实验 2-7的再次分析得出“减弱”含义。设计意图：通过定量的计算和定性的分析来实现对勒夏特列原理的认识。增

13、强了学生分析问题的能力。 学生活动 让全班放声朗读结论 3：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度） ，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 学生活动 练习：1、分析 2NO(g)N2O4(g) 平衡体系当压强改变时，气体颜色变化情况。缩小体积，增大压强：。增大体积，减小压强：。观看气体颜色变化动画，加深对勒夏特列原理的理解。m np在某温度下达到平衡。2、反应 ACBCm、n、p 的关系、 、都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则若A B是。方m n p，在加压时化学平衡发生移动， 则平衡必定向若 C为气体，且 +=向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡不发生移动，则 B 肯定不能为态。升高温度后， C 的物质的量减少，则 V 正，V 逆，V正和 V逆的关系是 V 正V逆（填“”“”或“”），这个反应是热反应。如果温度保持不变，m n=p，体积缩小1/2,浓A 和 C 是气态， B 为液体，且 +度增加的物质是，平衡向反应方向移动。达到新平衡后，的浓度与原平衡浓度之比大于2，的的浓度与原平衡浓度之比介于 2 和 1 之间。设计意图：通过练习对所学知识进行简单检测，达到巩固、提高的目的。九、小结“影响化学平衡的条件”理论性较强，内容较为抽象、枯燥、艰涩，学生很难理解。但笔者通过自己的设计使整个学习过程变