2013年初中化学年后分块试题及解析_专题十二_根据化学方程式的计算

1、2013年初中化学年后分块试题及解析专题十二 根据化学方程式的计算时值：45分钟 分值：100分一、 选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分。每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44g CO2和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是A26 B40 C58 D902、相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少3、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天

2、平的指针（ ）A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置 D、无法确定4、在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g5、铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2  &

3、#160;   D9:8:176、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（   ）AMg      BZn      CCu      DAg7、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B）。将A放入质量分数为15的稀硫酸中，B放入质量分数15的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

4、A产生氢气的速率AB B反应A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D消耗B的质量一定小于消耗A的质量二、填空题及计算题（本大题8个小题，共72分）8、（4分）相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。9、（9分）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答： (1)氢氟酸的

5、pH 7(选填“>”、“=”或“<”)； (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质； (3)现有溶质质量分数为35的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应? 10、（8分）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）11、（10分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）12、（12分）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分

6、数，进行如下实验：称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 . （2）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程不考虑水、氯化氢的逸出结果精确打0.1) 解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出个生活或生产中控制化学反应速率的实例： 13、

7、（11分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)观察上表发现，当反应时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH

8、的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 14、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 。 A铜 B锌 C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： 。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。15、（8分）某校化学兴趣小

9、组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？答案及解析一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分。）1、B【

10、解题思路】本题考查学生运用质量守恒定律解决反应物的化学式，近而求出其相对分子质量的能力。根据质量守恒定律可知化合物A中碳氧个数比为1：1，如果不含氧则相对分子质量为13的倍数则A正确，如果含氧则相对分子质量为13的倍数与16的倍数的和，则C、D正确。2、C3、A【解题思路】本题比较综合，考查学生化学方程式的计算及数据分析能力。由于反应前各反应物的总质量都相等，反应过程中有都有氢气产生，所以最天平的指针向哪个方向偏转，取决于反应最后产生氢气的质量，产生氢气少的一边，剩下的质量多，质量就比另一边重，指针就会向这边偏转。根据化学方程式可以求算出，相同质量的镁和铁，完全反应后，铁放出的氢气少，天平的指

11、针会偏向加铁的一边。4、B5、D6、A【解题思路】若5.6g铁是纯铁，根据反应化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg产生氢气质量约为0.47g，可以；5.6g Zn产生氢气质量约为0.19g ，不可以。Cu、Ag与稀硫酸不反应，产生氢气是零，不可以。7、C【解题思路】本题考查金属与酸的反应。从图像中曲线可知，与酸反应产生氢气速率较与酸快，由于活动性较强的金属能将酸中的氢置换出来，根据反应实质：X+H2SO4=

12、XSO4+H2可知（1）不同的金属相对原子质量不同，相同质量的金属反应产生氢气质量不同；（2）相同质量的金属完全反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，或产生相同质量的氢气，需要相对原子质量较多的金属更多；（3）产生相同质量的氢气，参加反应的氢离子一样。根据（1）、（2）可知，图示反应中可能两种金属都过量，也可能只是相对原子质量小的金属A过量，即B不正确，根据（3）可知，参加反应的氢离子相同，由于盐酸和硫酸中的氢元素在水溶液中都能全部离解成氢离子，且一个氯化氢分子在水溶液中能离解出一个氢离子，一个硫酸分子在溶液中可以离解出二个氢离子，所以等溶质质量的两种酸中，盐酸所含氢离子更多，说明参加反应的

13、H2SO4质量更大，C正确，根据（2）可判断消耗A的质量较B的质量小，D不正确。二、填空题及计算题（本大题2个小题，共76分）8、（4分）1:19、（9分）(1)< （2分） (2)化学（2分） (3)解：设需要熟石灰的质量为X 2HF + Ca(OH)2 CaF2+2H2O （2分） 40 74 4Kg×35 X 4074=4 Kg×35X Kg （2分） X=259 Kg（1分） 答：需要259 Kg熟石灰。【解题思路】(1) 氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，所以其pH< 7。（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的化学性质。（3）由题意知氢氟酸中氟化氢的质量为

14、4Kg×35，代入化学方程式可求出氢氧化钙的质量。10、（8分）解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+CuSO4FeSO4+Cu （2分）56 152 645.6g y x56:5.6g=64：x （1分） x=6.4g（1分）56:5.6g=152：y （1分） y=15.2g（1分）反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）×100%=15.3% （2分）答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。【解题思路】这是一道化学方程式及溶液的综合计算。（1）5.6g的铁与硫酸铜溶液恰好完全反应，则把5

15、.6g的铁带入化学方程式可求出生成铜的质量。（2）反应后溶液的溶质是硫酸铁，可由上述方程式求出，溶液的质量等于100gl硫酸铜溶液质量加上5.6g铁的质量，然后减去产生铜的质量，最后根据溶质质量分数公式求得。11、（10分）解：氢气的质量为0.2克（2分）。设锌的质量为X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 （2分）65 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g（2分）黄铜中铜的质量分数：×100%=75%（2分）反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1% （2分）答：黄铜中铜的质量分数为75%

16、 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【思路解析】本题主要考查含杂质问题的计算。根据质量守恒定律可知，物质减少的质量就是生成氢气的质量，根据化学方程式可以进一步计算出Zn的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数；根据氢气的质量，计算出生成物硫酸锌的质量，反应后所得溶液的质量应该是黄铜的质量与稀硫酸的质量减去生成氢气的质量，再减去铜的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。12、（12分）（1）4.4（2分） 80（2分） （2）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2分） 100 111 44 x y 4.4g 100:44

17、=x:4.4g x=10.0g （1分） 111:44=y:4.4g y=11.1g （1分） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： （ 2分） 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5% (3)反应物间的接触面积（1分） 食品冷藏防腐等（1分）【解题思路】这是一道化学方程式和溶液的综合计算。（1）由图形可知二氧含碳为4.4g，由化学方程式可求出纯净的碳酸钙的质量，从而求出样品中碳酸钙的质量分数。（2）反应后溶液的溶质为氯化钙，可参照上述反应求出，而溶液的质量可用表达式“稀盐酸的质量（100g）+碳酸钙的质量（10g）二氧化碳的质量”求出，最终可运用溶质质量分数的公式求得氯化钙溶液的溶质质量

18、分数。（3）由图像可知粉末状石灰石比块状石灰石单位时间内放出二氧化碳气体多，说明增大反应物的接触面积可提高化学反应的速率，在实际生产和生活中，往往可以通过改变温度、浓度、催化剂等方法改变化学反应速率。13、（11分）(1)125 （2分） (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。（2分） (3)解：HCl的质量20毫升×1克毫升×0.730.146g（2分）设NaOH稀溶液中溶质的质量为xNaOH + HCl NaCl 十H2O（2分） 40 365 x 0.146克40x3650.146克（2分）解得x0.16克； （1分）答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克【解题思路】（1）由表中数据可知在125秒时反应后溶液的PH值刚好为7，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）氢氧化钠与稀盐酸的反应是放出热量，随着反应的进行，会造成溶液的温度升高；当反应结束后，继续滴加稀盐酸，一方面会起到散热的作用，另一方面刚才反应产生的热量会不断地向空气中散失，从而使溶液的温度降低。