第一章 物质结构 元素周期律化学键

1、 您身边的个性化辅导专家 网址：龙文教育个性化辅导教案教师： 学生： 时间： 年 月 日 段学科： 年级： 课题名称：化学键授课目的与考点分析：一、离子键的形成1Na在Cl2中的燃烧现象Na在Cl2中剧烈燃烧，产生白色火焰，有白烟生成化学方程式_2.NaCl的形成过程(1)Na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；Cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_。(2)电子式。在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子电子式：H _；Cl_；S_（3）NaCl形成的电子式3离子键带相反电荷的离子间相互作

2、用称为离子键。成键微粒：阴阳离子；相互作用：静电作用离子键成键原因：原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间引力与斥力处于平衡状态。2.成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。3.离子键的判断方法（1）第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。（2）金属阳离子与某些原子团（如NO3-、CO32-、SO42-、OH- 等）之间，通过离子键形成离子化合物。（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。（4）活泼金属的氧化物、

3、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。二、离子化合物1定义：由阳离子构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子：阴离子与阳离子。3粒子间的相互作用：离子键。4种类(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等三、离子键的三个“一定”和两个“不一定”1三个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)

4、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。四、电子式的书写 电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上方标明正电荷数 阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“”用“”，右上方标明负电荷数 多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方标明负电荷数 五、共价键1Cl2的形成(1)两个氯原子的最外层都有_个电子，要达到8电子

5、稳定结构，都需获得_个电子，因此氯原子间难以发生电子_，如果两个氯原子各提供_个电子，形成_，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出Cl2形成的过程_结构式：在化学上，常用“_”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl2的结构式_，H2的结构式_。2共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种或不同种_元素(4)存在。非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_分类：分为极性键和非极性键(6)极性键和非极性键。非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子

6、对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种元素组成由不同种元素组成实例H-H3.共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。化学键1定义：使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。2.分类 3化学反应的本质物质发生化学反应的本质是旧键断裂与新键生成的过程。六、共价键与化合物的关系1含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。2含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都

7、是离子化合物。3共价化合物中一定只含有共价键。4共价化合物中一定不含离子键。七、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物微粒间的作用力离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力熔点、沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)硬度较大一般较小，个别很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水时有的导电(如酸)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物

8、特例: (1)金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物不一定都是离子键化合物，如AlCl3则是共价化合物。(2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。八、物质的变化过程中化学键的变化1化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2F2=2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。2离子化合物的溶解或熔化过程3共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程。(2)熔化过程。4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔

9、化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等九、分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征。广泛存在于分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或

10、液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。(3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氢键用“XH”表示。如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。3化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质

11、的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl1、下列化合物不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaCl2C. SO2 D. NaOH2、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是()A熔点低 B导电性差C熔融状态下能导电 D共用电子3

12、、下列有关化学键的叙述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是()A碘升华 B冰融化 C浓盐酸挥发 DNH4Cl受热分解5、下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U6、下列过程中化学键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶于水NaCl熔化A全部 BC D7、下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引

13、称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键D非金属原子间也可能形成离子键8、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O29、下列叙述错误的是()A. 任何离子键的形成过程中必定存在电子得失B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的总能量降低了C. 在氯化钠晶体中，不仅存在Na与Cl的相互吸引，也存在原子核与原子核、电子与电子的相互排斥D.

14、 金属与非金属反应时，必定形成离子键10、下列属于共价化合物的是()ACl2BHClCNH4ClDNaOH11、下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 12、下列各物质中,化学键类型完全相同的是()A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOHC.CCl4和H2O D.CO2和H2O213、下列化合物的电子式书写正确的是()A. Ca2: B. Na2Na C. Mg22 D. K:14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外

15、电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15、A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D

16、两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_，其化合物中所含化学键的类型有_。 (2)A2B与A2D的沸点：A2B_ _(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是_。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_16、下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17、下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是()A碘

17、升华 B冰融化C浓盐酸挥发 DNH4Cl受热分解18、下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是()AH2O BBCl3 CCCl4 DPCl519、下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl220、下列说法一定正确的是()A水溶液能导电的一定是离子化合物 B熔融态能导电的一定是离子化合物C固态能导电的一定是金属单质 D固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子化合物21、冰水水蒸气氢气的过程中，依次克服作用力类型是()A氢键、范德华力、离子键 B氢

18、键、氢键、极性键C范德华力、氢键、非极性键 D范德华力、非极性键、非极性键22、已知氢化锂（LiH）是以离子键结合而成，LiH与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）A、LiH的水溶液成中性 B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大C、LiH是一种氧化剂 D、LiH的电子式是Li：H23、A和B2都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_。24、A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C 3种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B

19、、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程： _ _25、共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是()A. 干冰 B. 氯化钠C. 氢氧化钠 D. 碘26、A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：其原子半径大小关系：DEBCA。A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物。请填空以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为_。用电子式表示D2C的形成过程

20、_。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_ _(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_27、甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区喷洒石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题：(1)工业上煅烧石灰的原理：CaCO3CaOCO2。下列有关物质分类正确的是_。A. 碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B. 碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C. 碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D. 碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析正确的是_。A. 碳酸钙和氧化钙都只含离子键，二氧

21、化碳只含共价键B. 碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C. 二氧化碳和氧化钙都只含共价键D. 碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键(3)石灰遇水生成熟石灰，下列对反应过程中化学键变化的判断正确的是_。A. 断裂离子键、共价键，生成离子键和共价键B. 只断裂旧离子键，生成离子键和共价键C. 断裂共价键，只生成共价键D. 离子键和共价键在反应前后没有变化(4)84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，下列有关次氯酸钠的分析错误的是_。A. 它是离子化合物B. 它含有离子键和共价键C. 它是只含共价键的共价化合物D. 它是只含离子键的离子化合物(5)次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯

22、酸具有杀菌消毒的作用。下列有关次氯酸钠和次氯酸共同点的判断正确的是_。A. 它们都是离子化合物B. 它们都是共价化合物C. 它们都含离子键D. 它们都含共价键(6)工业上，制84消毒液的原理是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。下列判断正确的是_。A. Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键B. NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型相同C. H2O、NaOH，NaClO含极性共价键，Cl2含非极性共价键D. NaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键28、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成