北京中考化学知识点汇总复习必备

1、身边化学物质1空气1、知道空气的主要成分体积比：N2 _ O2 _ CO2 _ 稀有气体_ 其他_ 通常燃烧_测定空气中氧气的含量。2、认识空气对人类生活的重要作用：大气主要污染物：_、_、_、_，其中_、_是造成酸雨的主要原因。3、空气的用途： 氮气、稀有气体可以做“保护气”的原因_ 稀有气体的用途： 作霓虹灯、保护气、电光源 2氧气1、知道氧气的主要性质（1）物性：无色无味，_于水，密度比空气_。（2）化性：Ø 食物腐烂、钢铁生锈属于 缓慢氧化 是物质与 氧气 反应。化学方程式现象与木炭氧气充足：氧气不足：在空气中_在氧气中_与磷与铁与氢气 2、知道氧气的主要用途：供给呼吸、支持

2、燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的原因：_3、氧气的制法（1）工业制氧气的方法_是_变化（2）实验室制氧气两个化学方程式_3二氧化碳1、知道二氧化碳的主要性质（1）物性：无色无味_于水，密度比空气_，固体二氧化碳叫_（2）化性： 与水反应化学方程式：_ 炭酸分解化学方程式：_ 与氢氧化钙反应化学方程式：_2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。（1）为进入深井前要做“灯火试验”_（2）为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜_（3）盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”，“白膜”的成分为_ 形成白膜的化学方程式为_若想除去“白膜”可以用_(药品）3

3、、二氧化碳的用途：灭火（二氧化碳能灭火的原因：_、_、_）做制冷剂（ 干冰升华吸热 ）、人工降雨（ 干冰升华吸热 ）4、二氧化碳制法（1）实验室制二氧化碳的方程式 （2）工业制二氧化碳的化学方程式 CaCO3 CaO + CO2 5、检验“碳酸根”的方法： 取_于_中，加入_，若有_产生，将产生的气体通入_，若_则证明含有碳酸根。4水1、认识水的组成水的电解（1）水电解的方程式：_（2）水电解说明水是由 组成的。（3）正极_气少；负极_气多 V+：V-= V氧气：V氢气=1：2 m+：m-= m氧气：m氢气=8：12、纯水是 物；矿泉水是_物。用_检验软水和硬水（_水肥皂泡沫多）3、常用净水方

4、法： 过滤 、 吸附 、消毒 、 蒸馏 等（1）_方法可以除去水中的臭味颜色，常用吸附剂为：_； 可以除去水中的臭味颜色的物质_（2）_方法可以除去不溶于水（难溶于水）的杂质（3）_方法净化程度最高（4）生活中常用的消毒方法为：_（5）自来水厂常用消毒剂： 氯气Cl2二氧化氯ClO25金属与金属矿物1、了解金属的物理特征；_ _铜：_色、汞_态、铁块_色、铁粉_色2、认识常见金属材料在生活、生活和社会发展中重要作用。3、了解防止金属锈蚀的简单方法（1）铁与_、_接触容易生锈。（2）铁锈主要成分_（_色）（3）防止钢铁生锈的方法 。 （4）铝制品（铝盆）不易被腐蚀的原因 。4、金属材料包括： 和

5、 5、生铁和钢是重要的合金，生铁和钢主要是_和_的合金，其主要不同之处是含_不同。6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。（废旧电池会污染土壤、地下水）7、认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁（金属铁的治炼）化学方程式：_8、金属活动性顺序：应用：越靠前越_；_金属与酸反应生成氢气； 活动性_可以把活动性_从其盐溶液中置换出来注意：活动性越弱越早年代被发现。 都是置换反应，中生成亚铁化合物中不用钾、钙、（镁、铁、锌） 生成氢气的量： 反应速率：（等质量的金属与足量的酸反应） 生成氢气的量： 反应速率： 参加反应的金属的质量比： （等质量、等浓度的酸与足量的金属）

6、证明镁、铁、铜的活动性方案中所用的药品_；_； _；证明铁、铜、银活动性方案中所用的药品_；_；生活中常见的化合物常见的酸和碱1 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。盐酸：_气体溶于水中（_物）胃酸中含有。浓盐酸有_性（敞口放置质量_质量分数_）用途：除铁锈硫酸：浓硫酸（腐蚀性、吸水性可作干燥剂）敞口放置质量增加（1）使紫色石蕊变_ 使无色酚酞_色（2）Fe + H2SO4 (3) F2O3 + H2SO4 (4) NaOH+ H2SO4 (5) NaOH+ HCl (6)Na2CO3+ 2HCl (7)Na2CO3+ H2SO4 2 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。氢氧化钠NaOH ：（

7、1）、俗称：_ _ _有强烈的腐蚀性）（2）固体氢氧化钠：易潮解（吸水）溶解_热，干燥剂：不能用来干燥CO2 HCl SO2 （3）化学性质：变质：2NaOH + CO2 a 使紫色石蕊变_ 使无色酚酞_色b 2NaOH+CuSO4 (4) 用途：化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业氢氧化钙Ca(OH)2: 俗称：熟石灰、消石灰（微溶于水）有腐蚀性（1）Ca(OH)2 + CO2 （2）Ca(OH)2 +Na2CO3 用途：建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤。 3 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。4 认识常见酸、碱的腐蚀性。5 能用pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（不能加水改变浓度

8、不准确）用玻璃棒沾取液体，滴到试纸上。 生活中常见的盐1 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（1） 氯化钠：NaCl（俗称_）调味品（2） 碳酸钠：Na2CO3( 俗称_)有_性不是碱， 洗油污。能使无色酚酞_。用途：玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头 （3） 碳酸氢钠：NaHCO3 白色粉末，易溶于水，（俗称：_） 用途：焙制糕点，中和胃酸 NaHCO3 + HCl 碳酸钙：CaCO3 不溶于水，_ _的主要成分，建筑材料，生产生石灰水泥的材料。补钙剂（4） 氧化钙：CaO 俗称：_，遇水是放热反应。CaO + H2O 重点：用盐酸鉴别碳酸盐Na2CO

9、3+ 2HCl CaCO3 + 2HCl NaHCO3 + 2HCl 2 知道一些常用化肥的名称和作用。(N、 P 、K) NH4NO3 NH4HCO3 KCO3 (KNO3 _肥料) 微粒的构成和变化内容考试要求1物质的微粒和物质的组成1物质的微粒和物质的组成1、构成物质的微观粒子有：_、_、_根据化学式所获取的信息：水是由氢元素氧元素组成； 水是由水分子构成； 水分子由氢原子和氧原子构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2、知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。 原子是_最小的粒子分子是_最小的粒子离子的定义：带电的原子或原子团（离子符号歪戴帽：Ca2+ Na+ Cl- OH-

10、 ）元素定义：具有相_（即_数）的同一类原子的总称。3、认识分子的主要性质 分子在不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）。例如：闻味道、扩散。 分子间有一定的空隙。例如：水与酒精混合后总体积减小、热胀冷缩、三态间的变化。 分子的质量和体积都很小。4、原子的结构 原子由_和_两部分构成； 原子由_、_、_三种微观粒子构成。原子核由_和_两种粒子构成。 _质子数_决定元素的种类 原子的_最外层电子数_与元素的化学性质有密切关系 相对原子质量 没有 单位 在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数 + 中子数5、分子和原子的本质区别：在_中分子可以再分，原子不可以再分。6、

11、离子与原子的关系原子_电子，而转化为_，阳离子带_电荷。原子_电子，而转化为_，阴离子带_电荷。阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数原 子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数7、元素 知道元素的简单分类，元素分为_元素、_元素、_元素。 _决定元素的种类 原子的_与元素的化学性质有密切关系 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： O、Si、Al、Fe_。2物质的分类1、从组成上识别氧化物。(例如_、_、_等物质是氧化物)2、从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。3、定义：纯净物：由_种物质组成，例如：_、_、_混合物：

12、由_种物质组成，例如：_、_、_单 质：由_一种元素_组成的_，例如：_、_、_化合物：由_多种元素_组成的_，例如：_、_、_氧化物：由_组成，且_的_。例如：_、_有机物：含_碳_元素的化合物，但CO2 、CO、 Na2CO3、CaCO3 等除外3化合价和化学式1、记住常见元素（和根）的化合价。+1 +1 +2 +3 +2 +1 +2 +1 -1 -2 -2 -1 -2 -1Na K Ca Al Zn H Cu Ag Cl O SO42- NO3- CO32- OH-2、认识化学式的含义。（用元素符号表示物质组成的式子）3、能用化学式表示某些常见物质的组成。4、能应用元素的化合价推求化合物

13、的化学式；能应用化合物的化学式推求元素的化合价。含义含义O2OO22O2O2-Na+2 Na+Fe4FeCO25CO21、物质的变化1 能辨别物理变化和化学变化，并能用微粒的观点作出解释。物理变化：没有新物质生成。 化学变化：有新物质生成2 能识别物质的物理性质和化学性质。化学性质：在化学变化中表现出的性质 （可燃性、稳定性、酸性、氧化性）物理性质：不需要化学变化就表现出的性质（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性溶解性）2、化变与能量1、 1、知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化。氧化钙与水放热方程式： 2知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。3、催

14、化剂认识催化剂的重要作用。催化剂可以改变_，反应前后_和_不变。 4、基本反应类型化合反应：“多变一” 分解反应：“一变多”置换反应：单质+化合物 单质+化合物 （AB+CAC+B）复分解反应：化合物1+化合物2化合物3+化合物4 （ AB+CDAD+CB）“氧化反应”、“中和反应”不是“基本”反应类型5、质量守恒定律1、依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。化学反应前后：原子的_、 _、 _不变，所以反应前后质量不变。6、正确书写简单的化学方程式。溶液1溶液1、了解溶液、溶剂、溶质的含

15、义。（1）溶液的定义：一种或者几种物质分散到另一种物质中形成的 、 的_。（2）_叫溶质； _叫溶剂。（3）常见的溶剂有_、_、_。2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。溶解放热的物质：_、_（_变化）溶解吸热的物质：_（_变化）【与水反应放热的物质：_（_变化）】3、了解溶液在生产、生活中的重要意义 洗涤剂能洗涤油渍，是利用了洗涤剂具有_作用；汽油能够洗去油渍是因为_。2饱和溶液1 了解饱和溶液的含义。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质不能再溶解的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质还能再溶解的溶液。2 认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 （1）欲使一瓶接

16、近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是： 、 、 欲使一瓶饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是： 、 （2）欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采取的方法是： 、 、 3溶解度1、了解固体物质溶解度定义：在_下，某固态物质的在_里达到_状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20时氯化钠的溶解度是36g的含义是_ _。2、溶解性表或溶解度曲线（要能够查阅有关物质的溶解性或溶解度）。（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_， 如：_；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：_； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_， 如：_。（2）右图为a、

17、b、c三种物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。 N点表示的意义_ a、b的交点M表示的意义是_ 85时，a、b两种物质的溶解度由大到小的顺序是 _ 60时，a、b两种物质的的饱和溶液的溶质质量分数_注意： 溶解度相同的饱和溶液，溶质质量分数相等！ 固体物质的溶解度，只受 的影响！ 温度越 高 ，气体的溶解度越 ；压强越 大 气体的溶解度越 。3、了解结晶的方法： ，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响 的固体物质； ，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响 的固体物质。4、了解固体物质的分离方法： 过滤法 ，利用 溶解性 不同，例如分离：_和_ ，利用 溶解度 不同，例如分离：_和_4实验1

18、、用固体配制一定质量分数的溶液的（1）步骤： 、 、 、 ；（2）所用到仪器： 、 、 、 、 、 2、粗盐提纯 ： （1）步骤 、 、 （2）玻璃棒的作用溶解_ _ 过滤_ _ 蒸发_ _ _ 化学与社会发展1化学与能源和资源的利用1、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源是不可再生能源。 三大化石燃料包括： 、 、 2、知道新能源开发的重要意义 能源包括： 能、 能、 能、 能3、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。Ø _的污染最大。煤和石油燃烧会生成_、_其能造成酸雨。Ø _是最清洁的高能燃料，其次是酒精和天然气、石油液化气、汽油，Ø 氢气完全燃烧生成_Ø 天然气的主要成份是 甲烷（化学式： ），完全燃烧生成_、_（甲烷最简单的有机物，也是沼气瓦斯的成分）。4、 认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。Ø 燃烧的条件： 、 、 Ø 灭火的原理： 、 、 Ø 可燃性气体点燃前要进行 。2常见的化学合成材料1、知道常见的有机合成材料： 、 、 及其应用。Ø 合成纤