高考化学大二轮总复习 第一篇 五 离子共存问题归纳课件_第1页
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3.考前思考归纳 (1所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、SiO2 3 、 CN等与 H都不能大量共存。 (2酸式弱酸根离子如 HCO 、 HS 、 HSO 既不能与 OH 大 3 3 量共存，也不能与 H大量共存。 (3有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如 2 Ba2、Ca2、Ag等不能与 SO2 、 CO 4 3 等大量共存， Mg2不能与 OH、CO2 3 大量共存。 (4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件 2、CO 2 、C H O等必须在碱性条件 的。如AlO 2 、S 3 6 5 下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸 性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条 件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在。 (5能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 如 S2、 HS、 3 SO2 、 I 和 Fe 不能大量共存；MnO 3 4 (H 、NO3 (H 、 2 ClO与 S2、HS、SO2 、 HSO 、 I 、 Fe 等不能大量共 3 3 2 存；SO2 3 和 S 在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件 下则由于发生 2S2SO2 3 6H =3S3H2O 反应不能 大量共存；H与 S2O2 3 不能大量共存。 (6 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3

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