高一化学第二章第二节离子反应学案

1、第二节 离子反应1. 了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4. 离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、 电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。 酸：H2SO432CO3.H2SO3.H3PO4等只在水溶液中导电 碱：NaOH.Ba(OH)2.NH3·H2O.Cu(OH)2等 电解质 盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4化合物 金属氧化物：22O3等只在熔

2、融状态导电(纯净物) 水 非电解质：注意：1. 电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2. 电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3. 化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO2.氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H2SO3. NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H2SO3. NH3·H2O是电解质，而SO3. SO2.氨气等是非电解质。二、 强、弱电解质： 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

3、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸：H2SO4.HCl. HNO3 强电解质 强碱：NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH)2.KOH等电解质 （全部电离） 绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等 弱酸 ：CH32CO3.H2SO3.H3PO4.H2.HClO等 弱电解质 弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物 （部分电离） 水注意：1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4.

4、AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小。练习：1、下列物质中，属于电解质的是 ；属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 酒精溶液 液态氯化氢 CuSO4·5H2O三、 可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO

5、4= Na+ H+SO42- （强酸的酸式盐电离方式）练习：1.写出下列电解质的电离方程式：NH4Cl NH4HSO4 氢氧化钡 硫酸氢镁 碳酸钾 硫酸 碳酸氢钙 NaHS 硫化铵 CH3COONH4 硝酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 2.今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_ _，阴离子数目为_ _溶液中正电荷总数为_ _，负电荷总数为_ _四、 离子反应：1. 定义： 2. 离子反应发生的条件： 3. 离子方程式的定义： 4. 离子方程式的书写步骤：（1） 写：写出化学方程式 （2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单

6、质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出下列离子反应的离子方程式：1.氯化钠和硝酸银反应： 2.实验室制氢气： 3.实验室制二氧化碳： 通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。 6.铁和盐酸反应 2+CO32-=CaCO3 3+3OH-=Al(OH)3 9. Ca2+CO2+3OH-= CaCO3+ H2O 五.离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1)生成难溶物和微溶物（2）生

7、成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-(紫色)等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，例： 在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、Cl3+、MnO4、SO42、Cl +、Cu2+、Cl、Ba2+巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.

8、 下列物质中导电性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖5. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH6. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中

9、能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )AB. 500 mL溶液中NO3C. 500 mL溶液中Ba2+D. 500 mL溶液中NO3A8. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、A

10、l3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-11在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2

11、SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O12.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H213. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的

12、溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。14（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌

13、农田15.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1铁和稀硫酸反应： 2铁和硫酸铜溶液反应 3铁和硝酸银溶液反应 4稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应 5硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 6氢氧化铜和稀硫酸反应 7氧化铁和硝酸反应 8三氧化硫和氢氧化钾溶液反应 9NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 10CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl 11FeCl3+3NH3·H2O= Fe（OH）3+3NH4Cl 12碳酸钡和盐酸反应 13碳酸银和硝酸反应 14NH3+CH3COOH=CH3COONH4 15NH4Cl+NaOH= NH3·H2O+ NaCl 16NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 备课参考：练习答案：1.D 2.B 3.A 4. D 6.C 7. D 8.A 9. ABG 11.AC 12.13. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解14（每空1分，离子方程式2分）（1）OH-、C1-、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC