(完整版)2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习

1、只要路是对的就不要怕路远！化学能与电能的转化原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同； （2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。【例题分析】例 1、在如图所示的8 个装置中，属于原电池的是（）AB CD4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极

2、的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、 Ca、 Na太活泼，不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。6、原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依托的化学反

3、应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生， 还原反应在正极发生， 反应物和生成物对号入座， 注意酸碱介质和水等参与反应。（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。1只要路是对的就不要怕路远！【例题分析】例 2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO（ OH）下列说法正确的是（）A. 该电池的负极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当 65gZn 完全溶解时，流经电极的电子1.204

4、 × 1023 个D. 电池正极发生 MnO2得电子氧化反应例 3、Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A Mg电极是该电池的正极B H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的 pH 增大D 溶液中 Cl 向正极移动例4 、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ Fe =3Fe2+ 能实现该反应的原电池是（）A. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4 溶液B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3) 2 溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4) 3D.正极为银

5、，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例 5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2+O2=2H2O7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2只要路是对的就不要怕路远！【例题解析】例 6、根据下列事实，由 Y、 W电极组成的原电池、电极反应为：可知 X、 Y、Z、 W的还原性由强到弱的顺序是：A、B、C、D、例 7、根据下列事实 : A+B2+=A2+B; D+2HO=D(OH)2+H2 ; 以 B、

6、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池 , 电极反应为 E2+2e- =E,B-2e - =B2+。由此可知 A2+、 B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。A.D2+ A2+ B2+ E2+B.A2+ B2+ D2+E2+C.D2+ E2+ A2+ B2+D.E2+ B2+ A2+ D2+ 例 8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe-3e Fe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu Zn 原电池、锌锰电

7、池。充电电池：两极都参加反应的原电池， 可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池： 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、 CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。* 原电池电极反应书写练习*（1） C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液）负极：正极：总反应：pH：正极负极总体系（填“增大” “减小”或“不变” ）（2） C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极：负极：总反应：（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐）正极反应：负极反应：总电池反应：（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2- ）

8、负极反应：正极反应：总电池反应：3只要路是对的就不要怕路远！（ 5） Mg-Al-NaOH 溶液负极反应：正极反应：总离子反应：（ 6） Fe-Cu- NaOH 溶液负极反应：正极反应：总化学反应方程式：经典例题：一、选择题1在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解 32.5 g锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 g H 2 铜片上析出 1 mol H 2ABCD2在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A溶液中的2浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片SO4C正极有 O2 逸出D铜片上有 H2 逸出3如图所示的原电

9、池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路 YB若两电极分别为Zn 和石墨棒，则X 为石墨棒， Y 为 ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应4某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu，它的组成是()A Cu 为正极， Zn 为负极， CuCl2 为电解质溶液B Cu 为正极， Zn 为负极， ZnCl2 为电解质溶液C Zn 为正极， Cu 为负极， CuCl2 为电解质溶液4只要路是对的就不要怕路远！D

10、 Zn 为正极， Cu 为负极， CuSO4为电解质溶液5下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快6下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()7理论上不能设计为原电池的化学反应是()A CH(g)+2O2(g)CO(g)+2H O(l)H<0422B HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(aq)+H O(l)H<0332C 2H2(g)+O

11、2(g)2H2O(l)H<0D 2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2 (aq)H<08. 下列叙述中正确的是()A. 原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极9. 下列装置可以构成原电池的是()10. 下列有关能源的说法错误的是()A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是

12、一次能源5只要路是对的就不要怕路远！11 X、 Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗， Y 棒变细，则 X、 Y、Z 可能是下列中的 ()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液12有 a、 b、 c、 d 四种金属，将a 与 b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中， d 比 a 反应剧烈。 将 Cu 浸入 b 的盐溶液里， 无明显变化。如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A d、a、 b、 cB b

13、、 a、 d、cC d、 b、a、 cDd、 c、 a、b13. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H ) 均减小产生气泡的速率甲比乙慢2 Cu 片流向 Zn 片 甲乙两烧杯中甲中 SO 向 Zn 片移动， H 向 Cu 片移动 乙中电流从4Cu 片的质量均不变A. B C D14某原电池反应的离子方程式为22()Fe 2H=Fe H ，则下列说法中正确的是A用 HNO作电解质溶液B 用锌作原电池正极 C用铁作负极，铁的质量不变D 用铜作3原电池正极15 下列关于原电池说法正确的是

14、()A由 Al 、 Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al 3e=Al3B由 Al 、 Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al 3e 3OH =Al(OH)3C由 Al 、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为2Cu 2e =CuD由 Fe、 Cu、FeCl 3 组成的原电池，其正极反应式为Cu 2e2=Cu6只要路是对的就不要怕路远！二、非选择题16.a.原电池是直接把化学能转化为电能的装置（ 1）如图 1 所示： 在 Cu-Zn 原电池中， Zn 极发生 _反应（填“氧化” 或“还原” ）写出电极反应式 _Cu 极为 _极；发生的电极反应为_外电路中，电子流向_极；内电路

15、溶液中，2-移向 _极SO4（2）请根据化学反应： Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl2设计原电池， 在图 2 方框内画出实验装置图，32并写出电极反应负极反应式为：；正极反应式为：b请写出甲醇（ CHOH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。3（ 1 ）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为，负极反应式为。（ 2 ）当电解质溶液为KOH 时，其正电极反应式为，负极反应式为。17.如图所示的原电池 , 一段时间后某极析出 1.28 g的固体。回答下列问题 :(1)正极是( 填“锌”或“银” ), 发生反应。(2)正极的电极反应式为。(3)上述过程中共转移电子mol。(4)锌片的质量( 填“增加”或“减少”)g。7只要路是对的就不要怕路远！8只要路是对的就不要怕路远！9只要路是对的就不要怕路远！参考答案一、选择题1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D12.A13.B14.D15.C二、非选择题-2+-； 正；负；16.a. （ 1）