化学选修3鲁科版第三章章末检测.

1、章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列式子中，真实表示物质分子组成的是()AH2SO4 BNH4Cl CSiO2 DC2下列判断正确的是()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是109.53下列说法正确的是()A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A测定熔、沸点B观察外形C对固体进行X射线衍射D通过比较硬度确定5下列叙述的各项性质中，不属于金属

2、的通性的是()A导电、导热性 B延展性C具有金属光泽 D熔点都很高6X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子7有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏8下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点()9201 2911902 073107571 723B在共价化合

3、物分子中各原子都满足8电子稳定结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()AO2、I2、Hg BCO2、Al2O3、KClCNa、K、Rb DH2S、H2Se、H2Te10AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是()物质ABCDEF离子电荷数112键长/1010 A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD11下列有关晶体的叙述，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中，每个Na(或Cl)周围都紧邻有6个Cl

4、(或Na)C白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12石墨晶体是层状结构，在每层里，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键。则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为()A13 B23 C21 D3213下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D晶胞中不可能存在多个微粒14下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构

5、模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ACaCl2和NaOH B碘、氖CCO2和H2O DCCl4和KCl二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用

6、催化剂，熔点为 ，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理_。17.(10分)金属钾的冶炼可采用如下3种方法，方法一：KClNa=NaClK，方法二：2KFCaC2=CaF22K2C，方法三：K2CO32C=2K3CO。试回答相关问题：(1)将方法一中四种物质的熔点按由高到低的顺序排列：_。(2)方

7、法二以KF和电石(主要成分CaC2)为原料来制备K。CaC2中阴离子内部共价键的类型是_。产物之一CaF2的一个不完整的晶胞如右图所示，则图中实心球表示Ca2还是F？答：_。(3)方法三中原料K2CO3中阴离子的空间立体构型为_，与产物CO互为等电子体的离子为_(填化学式)，CO在配合物中常作为配位体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂Fe(CO)5，该化合物中铁元素的化合价为_。18(12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3

8、)按要求写出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：CO2分子的立体构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的立体构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)。A强 B弱 C相等 D无法判断19(11分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有

9、SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。写出亚铁离子的基态电子排布式_。CO有多种等电子体，其中常见的两种为_。(3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如右图所示，其中Ca2的配位数为_，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同。CaO晶体的熔点_NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也

10、越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是 )，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是_。20(13分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_。(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_。(3)化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

11、M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_。(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_。(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。答案1A2C3B4C5D6B 7B8B9D10D11C12B13C 14B15C16(1)4s24p3(2)共价键(或键)(3)原子(4)SiCl43H2O=H2SiO34HCl17(1)NaClKClNaK(2)键和键(或答非极性共价键)Ca2(3)平面正三角形CN等018(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(2)Sn(3)直线型；共价键(或键与键)SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键(键