化学必修i人教新课标1.1研究物质的实验方法同步练习

1、研究物质的实验方法有关资料一、萃取、分液2、分液漏斗的使用分离互不相溶的液体。 组装反应发生装置时，向反应器中滴加液体，可控制液体的用量。使用方法及注意事项：不能用火直接加热。 分液漏斗下端不需插入液面以下。分液漏斗使用前需检验是否漏水。二、蒸（分）馏1、蒸（分）馏操作实验中所需的仪器有 。2、蒸馏烧瓶中加入沸石（碎瓷片）的作用是 。3、蒸馏烧瓶下方垫上石棉网的作用是 。4、温度计水银球的位置是 。5、冷却水进、出的方向是 。三、常见物质的检验：1、碳酸盐：取样，加入稀盐酸，若产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味的气体，则待测物中含有碳酸盐。 思考：1）如何进一步确定是正盐(CO32)还是酸式盐

2、(HCO3)？ 取样，加入水，如不溶，则一般为正盐；若溶解，再加入 CaCl2或BaCl2溶液时，若有白色沉淀出现，则为正盐，若无明显现象，则为酸式盐。2）能否将CaCl2或BaCl2溶液换成Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液？ 。因为 。2、蛋白质：灼烧时有烧焦羽毛的气味。说明：其它如棉花、化学纤维无此性质。3、NH4：取样，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测物中含有NH4。4、Cl：取样，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不溶，则待测物中含有Cl。5、SO42：取样，向待测液中加入HCl酸化，无明显现象时，加入BaCl2溶液，有白

3、色沉淀生成，则待测液中含SO42。6、金属元素：焰色反应操作步骤： 1）、取一根铂丝（或铁丝），用稀盐酸洗涤后放在酒精灯火焰上灼烧至无色（或与原来火焰颜色相同）。 2）、用铂丝蘸取少量待测物在火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰为黄色则含Na元素，若透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色，则含钾元素。 注意：通过焰色反应来判断钾元素是否存在时，必须要透过蓝色的钴玻璃进行观察，是因为 。四、溶液的配置及分析1、判断下列说法是否正确：1）1molCaCl2溶于1L水中，所配溶液的c(CaCl2)1mol/L （ ）2）286gNa2CO3·10H2O溶于水中配成2L溶液时，c(Na2CO3)1mol

4、/L （ ）1L （ ）4）1gCuSO4溶于水中配成1L溶液时，c(CuSO4) 1g/L （ ）5）等体积不同溶质B的溶液中所含溶质B的质量越大，则c(B)越大 （ ）2、填表溶质Bm(B)/gn(B)/molV（溶液）c(B)/mol/LNaCl1L500mLNaOH3、使用量筒时的注意点：1）、记数到0.1mL 2）、量出式容器 3）、筒身标有温度(室温)，不能用作反应器 4）、无“0”刻度，由下向上刻度值增大4、使用容量瓶时的注意点： 1）瓶身标有温度(室温)、容积、刻度(一个) 2）量入式容器 3）不能用作反应器，不能当作容器久置溶液 4）用前需检漏并洗净5、误差分析：1）称量固体

5、溶质时，天平指针偏向分度盘的左边，则所配溶液浓度 ，反之则 。 若天平调零时，天平指针偏向分度盘的左边，则所配溶液浓度 ；游码不在“0”处，则所配溶液浓度 。若称量固体NaOH时间过长，则所配溶液浓 ；若NaOH固体放在纸上称量，则所配溶液浓度 。2）称量时样品放在右盘，则所配溶液浓度 。 3）把NaOH固体溶解后立即转移，则所配溶液浓度 。把浓硫酸稀释后立即转移， 则所配溶液浓度 。 4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就开始定容，所配溶液浓度 。 5）用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度，则所配溶液浓度 ；若用水洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯中，则所配溶液浓度 。 6）定容时，俯视容量瓶刻度，则所配溶液浓度 ；若

6、加水至刻度线上后，再吸出多余的水，则所配溶液浓度 。 7）定容后倒转摇匀时，发现液面低于刻度线。此时再加水定容至刻度线，则所配溶液度 , 对该溶液该如何处理 。 8）容量瓶水洗后没有烘干就进行配制，则所配溶液浓度 ；若容量瓶水洗后，用所须配制溶质的溶液润洗后，再进行配制，则所配溶液浓度 。6、思考：1）某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)c(SO42)0.1 mol/L，则cAl2(SO4)3 mol/L。2）某混合溶液中，c(AlCl3)0.2mol/L, c(HCl)0.1mol/L，则c(Al3+) mol/L，c(Cl) mol/L。3）已知100mLNa3PO4溶液中含Na，则

7、c(Na3PO4) mol/L4）某溶液中有Na、Mg2+、Al3+、NO3、SO42、Cl，已知c(Na)=1mol/L，c(Mg2)=0.5mol/L，c(Al3)=0.5mol/L，c(NO3)=1mol/L，c(SO42)=0.7mol/L，则c(Cl)= mol/L。5）已知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中 （1）若它们物质的量浓度之比为1：2：3，则c(Cl)之比为 。 （2）若它们的c(Cl)相同，则它们的物质的量浓度之比为 。 （3）若取等体积溶液，分别加入足量AgNO3溶液，得到等质量的沉淀，则它们的物质的量浓度之比为 。7、把200mL1mol/LH2SO4稀释成

8、500mL，求稀H2SO4的物质的量浓度，如何配制？ 8、求密度为/cm3质量分数为98的浓H2SO4的物质的量浓度。9、若将密度为/cm3质量分数为98的浓H2SO4 100mL，稀释到密度为/cm3物质的量浓度为9.2mol/L的稀H2SO4 ，需加水多少mL?10、某物质A的浓度为c1，密度为1，体积为V1；另一种A物质的浓度为c2，密度为2，体积为V2。将两者混合后，混合液密度为3。求混合液的c3。11、标准状况下，HCl气体的溶解度为500，所得溶液密度为/cm3，求其物质的量浓度。12、现有H2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，其中K2SO4浓度为0.5mol/L，硫酸浓度为1mol/L。现要使上述溶液转变为K2SO4浓度为0.2mol/L，硫酸浓度为2mol/L，则应加入密度为/cm3、98的硫酸多少mL？13、某溶质为A的一种溶液的浓度为c1，密度为1，质量分数为1。溶质为A的另一种溶液的浓度为