反应限度导学案(第2课时)化学平衡常数

1、第2节化学反应的限度（第2课时）【学习目标】 化学平衡常数1了解化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三步法）【重点难点】1.2. 利用化学平衡常数计算【知识梳理】一化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。它是个常数，用K 表示，例如：对于可逆反应：mA （g ） nB （g ） pC （g ） qD （g ）Cp Dq 表达式： K= 注：A表示A 平衡时的浓度Am Bn单位： （mol/L）p+q-m-n1. 使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡

2、常数只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。温度不变，平衡常数也 。（2） 同一化学反应，可以用不同的化学计量数的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。（3）化学平衡常数K 的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数呈 关系，即：K 正 1/K逆（>、=或<）。（4）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有

3、水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。2. 化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越 ，反应物转化率 ，反之则越低。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。3. 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q 与K 比较大小来判断。 即Q = K 体系处于化学平衡Q K 反应 正向进行 Q K 反应 向进行4. 利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为_反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为_反应。二、有关化学平

4、衡的基本计算1. 物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度起始浓度 转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度 + 转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。转化浓度(1反应的转化率( ：×100起始浓度(2在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： n1/n2=p1/p2；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V22. 计算模式（“三步法”）浓度(或物质的量 aA(g+bB(gcC(g+dD(g 起始 m n 0 0 转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：(A=（ax/m）×

5、;100C 的物质的量分数：(C×100 三步法是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L，也可用L 。例、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n（Y ）= n（Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、 B 、 C 、 D 、 2b 5b 2b 5b解析：方法一：设Y 的转化率为 X + 2Y 2Z起始（mol ） a b 0转化（mol ） 0.5b b b 平衡（mol ） a 0.5b b

6、b b 依题意有：a 0.5b + bb = b ，解得：= 2（a+b） 5b 故应选B 。方法二：设Y 转化的物质的量为nX + 2Y2Z 起始（mol ） a b 0转化（mol ） 0.5n n n平衡（mol ） a 0.5n b n n依题意有：a 0.5n + bn = n，解得：n=2（a+b）/5转化率= 2（a+b）5b 故应选B 。【随堂检测】1对于反应3Fe(s+4H23O 4(s+4H2(g，其化学平衡常数的表达式为（ ）A B 4 C 4 D 4 Fe H2O Fe H2O H2 H2O2. 下列数据是一些反应的平衡常数，其中反应进行得最接近完全的是（ ）A. K=

7、1 B. K=1010 C. K=10-1 D. K=10-73. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(gB(g 2C(g达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol4. 可逆反应C(s+H2O(g CO(g+H2(g的化学平衡常数的表达式为K=5. 高炉炼铁中发生的反应有：2(g H < 0(1 该反应的平衡常数表达式K=_(2 已知1100时,K=0.263,若温度升高，平衡常数K_(增大, 减小或不变(3 1100时, 测得高炉中c(CO2=0.025mol/L,c(CO=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填是或否, 此时Q K (填>,<,=,反应向 方向进行才能达到平衡。6、在密闭容器中，将1 mol CO与4 mol H2O 混合加热到800，达到下列平衡：求CO 的转化率。7、加热N 2O 5时，发生下列两个分解反应：N 2O 5 N 2O 3O 2 ， N 2O 3 N 2O O 2；在1L 密闭容器中加热4mol N2O 5达到化学平衡时O 2的浓度为4.50 mol/L， N 2O 3的浓度为1.62 mol/L，求N 2O 5和N 2O 的