必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版_图文

1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 3 所以：MA=90 3、解析：本题如果按传统的方法也能得出正确结果，但费时多，而利用质量守恒定律解题快而简洁。CCO2O2， 4H2H2OO2 因此，m molC22m molO2 （2m+2n）molH （2m+2n）/4 mol O2 答案为 D。 总氧气量：2m+（2m+2n）/4=5m/2+n/2 4、解析： （1）分子数之比等于体积比等于物质的量比，所以 H2 和 O2 的分子数之比为：80%：20%=4：1 质量之比为：4× 2：1× 32=1：4 （2）混合气体的平均分子量 M=2× 80%+32× 20

2、%=8 在标准状态下r=8/22.4=0.357(g/L(3 2mol 1mol 2mol 2H2 + O2 = 2 H2O 可见,4molH2 和 1molO2 反应后,得到了 2mol H2O 和 2molH2 的混合气体,所以 反应后的平均分子量为:18× 2/4+2× 2/4=10; 在保持温度和体积不变的条件下,气体的压强之比等于物质的量之比 所以 P 前：P 后=（4+1）（2+2）=5：4。 ： 反应后压强变小，根据质量守恒定律，反应前后的质量不变。 A 容器的体积不变，所以混合气体的密度不变。 课后作业： 课时达标 1C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是

3、“g· mol 1”、式量的单位是“1”，A、B、D 选项单位使用不正确。正确 的说法为：1molO2 的质量为 32g；1mol 物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2 的摩尔质 量为 44 g· mol 1。C 无论数值，还是单位均正确。 2. D 标准状况下 H2O 不是气态，体积大约为 18 mL，远远小于 22.4 L；A 错误；0、101 kPa 时 36.5g HCl 的体 积为 22.4 L，20时其体积应大于 22.4 L；同理常温常压下 17gNH3 的体积也大于 22.4 L，B、C 均错误；标准状况 下，1mol 任何气体的

4、体积都约为 22.4 L，不论它是纯净气体还是混合气体，因此 D 正确。 3.D A 项中的物质不一定是气体；B、C 项未注明状态，故选 D。 4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。 5. C 1g/28g· -1= a/NA mol NA=28a 6.D 氧气是双原子分子，32g 氧气所含氧原子数目是 2 NA；18g 水的物质的量是 1 摩尔，含有的电子数是 10 NA； 一个氯原子核内的质子数是 17，氯气为双原子分子，1molCl2 中含有的质子数是 34 NA；钠显+1 价，23g 金属钠变为 钠离子时失去 1mol 电子。 7.D n=4.48L22.4L

5、83; -1=0.2 mol ，M=14.2g0.2 mol=71g· -1 mol mol 8. D 标况下，2.24L NOx 气体的物质的量是 0.1mol，NOx 的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g· mol 1，14+16x=30， x=1。 9. A 一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷ 2=0.5mg=5× -4g，碳原子数为：N(C= 10 5× -4g× A12 g· 10 N mol 1=2.5× 19 个 10 10.（1）3：2：1. （2）49.9g （1）设氯化钠、氯化

6、镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为 23g、16g、9g，则 n(Na=1mol、n(Mg =2 3mol、 n(Al =13mol. 由氯化钠、 氯化镁、 氯化铝的化学式知： n(Na= n(NaCl= 1mol， n(Mg= n(MgCl2= 23mol， n(Al = n(Al Cl3= 13mol。 n(NaCl：n(MgCl2：n(Al Cl3=3：2：1. （2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是 3n、2n、1n，则 3n+2× 2n+3× 1n=1 mol， n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为： m(NaCl= 0.3 mo

7、l × 58.5 g· mol 1 = 17.55g m(MgCl2=0.2× g· 95 mol 1 =19g m(Al Cl3= 0.1 mol × 133.5g· mol 1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g 11. C 设 n(PCl3=X mol, n(PCl5=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= （0.314× 2）/22.40.028，解之得：X=0.006,Y=0.002 故选 C 12.C

8、 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol 任何气体的体积才约为 22.4L， 1mol 固态或液态物质，其体积远小于 22.4L，A、B 均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强 不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C 错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数 相同，D 正确。 13. A 甲烷的物质的量：6.72L22.4 L· mol 1=0. 3 mol,其质量是 4.8g，氢原子数是 1.2NA；氯化氢的物质的量： 3.01x10236.02x1023 mol 1=0.5 mol，其质量是 18.25g，

9、体积是 11.2L，氢原子数是 0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g 34g· mol 1=0.4 mol，体积是 8.96L，氢原子数是 0.8NA ；NH3 的质量是 3.4g，体积是 4.48L，氢原子数是 0.6NA；C、 D 均正确，A 错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B 正确。 14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即 1mol 该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A 错在没有单位；总质量 除以一个原子的质量等于该原子的数目，C 正确；由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知 B 正确，由摩 尔质量的概念知 D 正确。 15V(CO：V(CO2= 1：4 m(CO：m(CO2=7：44 n(CO+n(CO2= 11.2L/22.4L· -1 mol 28g· -1× mol n(CO+44 g· -1× mol n(CO2=20.4g 解得 n(CO=0.1 mol n(CO2=0.4 mol 在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量