分子的结构与性质文档.

1、第六章分子结构与性质6.1共价键咼考考点：1、3键和n键的特征和性质的考查。2、能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。书写H2、HCI形成分子的电子式。一、共价键：1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。2、本质：在原子间形成共用电子对。3、特征：具有方向性和饱和性。*饱和性：在形成共价键的过程中，一个原子的一个未成对电子与另一个原子的未成对电子形成共价键后，一般来说该电子就不能再与其他未成对电子形成共价键，即每个原子所形成的共价键的数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的原子的数*方向性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢

2、固。 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性，方向性决定了分子的空间构型。氢原子形应盂井子的电子云能描远由.咗胡T垂番刑戒車機科巨千壬刚骨OO一OAU两原了'相互靠近电子云車叠瓦犍的电子云贝键的形辰4类型:(1) 分类:分类依据类型形成共价键的原子 轨道重叠方式b键电子云“头碰头”重叠 空间呈现轴对称n键电子云“肩并肩”重叠 空间呈现镜面对称形成共价键电子对 是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移（2）b键与n键的判断方法： b键稳定，n键活泼。 共价单键是b键；共价双键中有一个是b键，另一个是n键；共价三键由一个b键两个n键组成。

3、（由两个原子形成的共价键中只能有一个b键，其他的是n键）5键参数：参数定义对分子的影响键能气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量键能越大，键越牢固，分子越 稳定键长形成共价键两原子核间距离键长越短，往往键能越大，键 越牢固，分子越稳疋键角分子中两共价键之间的夹角决定分子的空间构型6等电子体理论：原子总数相同，价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化 学键特征，具有许多相近的性质。CO和N2的某些性质分子熔点/c沸点/ c在水中的溶解度（室温）分子解离能（KJ/mol ）分子的价电子 总数CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6m

4、L946106.2 分子的立体构型高考考点：能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。一、形形色色的分子分子的种类分子的立体构型实例三原子分子直线型CO2V形（角形）H2O四原子分子平面三角形CH2O、 BF3三角锥形NH3无原子分子: 常见正四面体CC14、CH4测定分子结构的现代亡仪器一一红外线光谱仪二、价层电子对互斥理论（分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果） 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括3键电子对和中心原子的孤对电子对。 b键电子对数可由分子式确定。1中心原子上的孤电子对数 二a xb2a.中心原子的价电子数；x.为中心原子结合的原子数。b为与

5、中心原子结合的原子最多能接受的电子数。分子或离子中心原子axb孤对电子对数SO2S6221NH4+N5-1=4410CO32-C4+2=6320若孤对电子对数为 0,中心原子的价电子都用于形成共价键，则分子的立体构型和模型一致。若孤对电子对数不为 0,孤对电子也占据中心原子周围的空间并参与相互排斥，分析分子的 立体构型时，先确定 VSEPR模型，再确定分子立体构型。价层电子对b间电子对 数孤电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子的立体构 型实例220oO-o直线型直线型CO2330A平面三角形平面三角形BF3440四面体正四面体CH4431¥四面体三角锥形型NH3422四面体V

6、形H2 O6.3分子的立体构型咼考考点:1、中心原子杂化类型的判断。2、了解简单配合物的成键情况。 一、杂化轨道理论1、定义：当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化 轨道。2、常见杂化类型厂SP3杂化常见杂化类型 Y SP2杂化SP杂化(1) SP3杂化2P2St It2PttTsP ff12St锻发态f杂化态)SP3杂化109°28CH4：正四面体NH3三角锥形H20 V形*杂化轨道只用于形成b键或用来容纳未参与成键的孤电子对(2)SP2杂化tt2PI I23也13 JT_3'2S | t爲叵E藏发蕊盹时、杀化类型t1120°y車Z

7、PzHCHO、SO2是平面三角形(3)SP杂化£P2S t |2PBr基忑2激嵐态BcCl? Be的杂化类型1SEE亡杂化态! sp杂化C2H2、C02是直线型3、一些多原子分子中心原子的杂化轨道类型的判断杂化轨道数=中心原子孤对电子对数 +中心原子结合的原子数(周围的原子数) 二、配位键和配位化合物1、配位键:HH甲一H-+ H* T宀卜A | TT - Ijl H JH(1) 定义：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子所形成的共价键。(2) 条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。(3) 表示方法：若电子对给予体为 A，电子对接受体位 B, AtB2、配位化合物：

8、(简称“配合物”)(1) 配合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(配体)以配位键结合形成的化合 物。(2) 配合物的结构：內界离子Cu4 2+SO42-J配位数配位体配位原子中心原子外界离子配合物配离子一般较稳定，难发生电离。Cu(NH 3)4SO4 = Cu(NH 3)42+ + SO42-常见的配离子：Cu(NH 3)42+ Cu(HO 2)42+ Ag(NH 3)2rnL帆2+Ht0_ 1-匚go-深蓝色天蓝色6.3 分子的性质咼考考点:1、分子的极性的判断以及大小比较。2、分子间作用力、氢键的特点及其对物质性质的影响。 一、键的极性和分子的极性r极性键：H-CI H-01共价键Y、

9、非极性键:H-H CI-CI2分子的极性分子正负电荷中心是否重合极性分子：正电荷中心和负电荷中心不重合 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心重合极性分子： 由极性键构成的双原子分子都是极性分子；HCI NO等 由极性键构成的多原子分子，当分子中各个键的向量和不等于零时。NH3 H20非极性分子： 由非极性键构成的分子为非极性分子；N2 02P4等。 由极性键构成的多原子分子，当分子中各个键的向量和等于零时。C020 = c = BF3判断分子极性的方法（ABn）中心原子A的化合价 公式法：t=A的王族序数若t= ± 1则为非极性分子：CO2BF3CCI4 S03 孤对电子法（AB n）

10、若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子；C02BF3。若中心原子A有孤对电子则为极性分子；NH3 H20。二、范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键概念使分子聚集在一起的作用力由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与 另一个分子中电负性很大 的原子之间的作用力原子间通过共用电子对 所形成的相互作用存在范围分子之间某些氢化物的分子之间或 有时也存在分子内分子内或晶体内强度比较共价键氢键分子间作用力影响强度的因素 随着分子的极性和相 对分子质量的增大而增大 组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大分子间作用力越大对于A-HB- 一般A、B的电负性越大，原子半径 越小，氢键越大成键的原

11、子半径越小， 键能越大，共价键越牢 固对物质的性质的影响影响物质的熔 沸点、溶解度等 物理性质组成和结构相似的物 质，一般相对分子质量， 越大物质的熔沸点越 高:F2V CI2V Br2V I2分子间氢键存在使物质的 熔沸点升高，在水中的溶 解度增大：H20> H2SHF > HCI NH 3> PH3 分子内氢键，使熔沸点降 低：影响分子的稳定性共价键键能越大，分 子稳定性越强6.3分子的性质高考考点：了解相似相溶原理，手性分子，以及无机含氧酸分子的酸性。一、溶解性：1、“相似相溶”规律：极性溶质一般能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。 适用于溶质与溶剂的分子结构越相似，则溶质的溶解性越好。CH 3CH 20H CH 3CH 2CH 2CH 2CH 20H2、 溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。（NH3极易溶于水）3、 溶质与溶剂反应也会促进该物质的溶解。（S02与水反应生成 H2SO3、H2SO3可溶于水）二、分子结构对物质性质的影响1、手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的互为镜像的。（互称为手性异构体）例如：-1C*是手