高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)

1、高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题一、单选题1.已知25 c时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离斗衡常数K=1.75X10-5-8K=2.98 X0-7K1=4.30 10-11K2=5.61 10K1=1.54 10-2-7K2=1.02 10A.25 c时，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3溶液B.25 C时，将0.1mol L-1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式

2、为SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3 J +2HC1OD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- CO2- +2HclO2.常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是()将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH=1-1-1 ,1L 0.50mol - L 的NHCl溶放与2L 0.25mol L 的NHCl溶放相比，前者所含NH；的物质的量+2.pH=8.3 的 NaHCO§放:Na > HCO3> CO3 >H 2COpH=4 浓度均为 0.1mol J 的 CHCOOH

3、CHCOONa勺混合溶液:CH 3COC-CH 3COOH尸2(10 -410-10 )mol - L 1A.B.C.D.3 .已知溶液中存在平衡：Ca(CH)2(s) ;=Ca2+(aq)+2OH-(aq) H<0,下列有关该平衡体系的说法正确 的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度恒温下向溶液中加入 CaC,溶液的pH升高加热溶液，溶液的pH升高向溶液中加人 NS2CC溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量 NaOH固体,Ca(OH) 2固体质量不变A.仅B.仅C.仅D.仅4 .体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COC)=0.01m

4、ol,下列叙述错误的是()A.与NaOHg全中和时，醋酸所消耗的NaOHB.分别与足量CaCO反应时，放出的CO一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl -)< n(CH3COO)5 .用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸储水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸储水洗净后未用待装液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)读取标准溶液

5、体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.B.C.D.6 .将0.2mol L -1 NaHCOB液与0.1mol L -1 KOH溶液等体积混合，下列关于所得溶液的关系式正确 的是()A.0.2mol L -1=c(HCQ-)+c(CO32-)+c(H2CO)B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H +)C.c(OH-)+c(CO32-尸c(H +)+c(H 2CO)+0.1mol L -1D.3c(K +)+c(H +)=c(OHj+c(HCO3-)+2c(CO32-)- -2-7 .常温下，H2G2O4水溶放中H2C

6、2Q、HGQ和C2O4二种形态的粒子的分布分数S随溶放pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O)=2.3 X10-9。下列说法正确的是()pH一A.曲线代表的粒子是HGQB.0.1mol - L -1 NaHGQ溶液中：c(C 2Q2-)>c(H 2GO)C.pH=5时，溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2Q2-)>c(H 2GQ)>c(HC 2Q-)D.一定温度下，向CaCQ饱和溶液中加入少量 CaCl2固体,c(C 2Q2-)将减小，c(Ca 2+)不变8 .向10mL 0.1mol - L -1 NH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度的 Ba(OH)2溶液

7、xmL,下列叙述正确的是 ()A.x=10 时，溶液中有 NH+、Al3+、SQ2-,且 c(NH4+)=c(SO42-)>c(Al 3+)8 .x=15 时，溶液中有 NH+、SO：且 c(NH4+)<2c(SO42-)C.x=20 时，溶液中有 NH+、Al3+、OH,且 c(OH-)<c(Al 3+)D.x=30 时，溶液中有 Ba2+、AQ-、OH,且 c(OH-)=c(Ba 2+)9 .CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据 ：弱电解质WCONH H2O电离平衡常数(25 C)-7Ka1=4.4X10-11&2=4.7X10-5Kb=1.77X101+K2-,现

8、有常温下1mol L的(NH4) 2CO溶液，已知NH4的水解平衡常数 Kb = w ,CO3第一步水解的平衡Kb常数Kb = Kw,下列说法正确的是()Ka2A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH 4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH 3 H2O)C.c(NH4+)+c(NH3 H 2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H 2CO)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)-110.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至所得氯水饱和 ，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol L的NaOHm,溶液pH变化的曲线

9、如图所示。下列叙述正确的是A.点的溶液中 B.点的溶液中 C.点的溶液中 D.点的溶液中:c(H +)=c(Cl -)+c(HClC)+c(CH -) :c(H +)>c(Cl -) >c(ClC -)>c(HClC) :c(Na +)=2c(ClC -)+c(HClC) :c(Na +)>c(ClC -)>c(Cl -)>c(HClC)11.还原沉淀法是处理含铭（Cr2C72-和CrC42-）废水常用方法，过程如下：2-CrC4H->Cr2C72- Cr3+：Cr(OH)3105 mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温已知废水中Cr的含量为26.0g

10、/L,当溶液中离子浓度小于 下,KspCr（CH） 3=1 X10-32，有关叙述中不正确的是（）A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B.第二步离子方程式为 Cr2O72-+4H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6F（3+C.足量CuSO溶解在0.1mol/L的WS溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3 X 10-35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中加人 FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀12.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A. c（NH：）相等的 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c NH4HSO4c NH4HCO3c NH4CIB.向醋酸钠溶液中加

11、入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c Na c CH 3COO - c H c OH 一1C.1.0 mol L Na2CO3 溶L中:c（OH 一）=日HCO3 ）+c（H ） + 2c（H 2CO3 ）D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中：c（H +）+c（ Na+）=c（OH -）+c（HA-）+c（ A2-）二、填空题13.环境中常见的重金属污染物有贡、铅、镒、铭、镉，处理工业废水中含有的 CrO2-和CrO2-常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为H*OH-CrO2- I转化CrO2-之还晚靖+沉淀Cr（OH 其中第步存在平衡：2 CrO4- （黄色）+2H CrO2- （橙色）

12、+H2Q1 .写出第步反应的平衡常数表达式：2 .关于第步反应，下列说法正确的是（）A.通过测定溶液的 pH可以判断反应是否已达到平衡状态B.该反应为氧化还原反应C.在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色3 .第步反应中，还原0.1mol Cr2O2-,需要 mol FeSO4 - 7H2O4 .第步反应除生成 Cr（OH）3沉淀外，还可能生成的沉淀为 5 .在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH） 3（S）Cr +（aq）+3OH-（aq）。常温下，Cr（OH） 3的溶度积常数Ksp=1032,当溶液中Cr3+的浓度降至10-5mol 11认为Cr3+已经完全沉淀。现将第步反应后溶 液的pH调至

13、4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）14.SO2、NO是大气污染物。吸收SQ和NO,获彳导NsfeSQ和NHNQ产品的流程图如下（Ce为铺元素）:1.装置I中生成HSO3-的离子方程式为 2 .各含硫微粒（H2SQ、HSO3可口 SO2-）存在于SO与 20修液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 与溶液pH的关系如图所示（常温下）。下列说法正确的是 (填序号).a.pH=8 时，溶液中 c( HSO3")c( SO：-)+2-b.pH=7 时，溶放中 c(Na )=c( HSO31+c( SO3 ) c.为获得尽可能纯的 NaHSO可将溶液的pH控制在45向pH=

14、5的NaHSO溶液中滴加一定浓度的CaCL溶液，溶液中出现浑浊,pH降低为2,用化学平衡移动原理解释pH降低的原因. 、，4+ .3 .装置II中，酸性条件下，NO被Ce氧化的广物王要是 NO3"、NO2-与出生成NO 3"的离子万程1 3、4.已知进入装置IV的溶放中，NO2t勺侬度为a g - L ,要使1m该溶放中的 NO2-元全转化为 NHNO, 需至少向装置IV中通入标准状况下的 Q L（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）.15.羟胺（NH2OH）可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质 ，常用作还原剂，其水溶液显弱碱 性。1 .利用NH2OH的还原性，可以

15、除去含 Fe2+溶液中的FeS+NNHaOH+ZFeZFe"+ZHO+zH。从氧化产 物看，用羟胺作还原剂的优点是 2 .NH20H的水溶液呈弱碱性的原理与 NH相似,NH20H的水溶液中含有的离子是 （填离子符 号）3 .某离子化合物的组成元素与NHOH相同，其水溶液显酸性。该物质是 （填化学式）4 .制备NH2OH- HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示： 坨 SO-CaSO4起正确救盲25c时,HF的电离平衡常数 Ka(HF)=列式求值)。大1国收市匚日丽？旦吟暮提空毓fhSG*、QJ , XaCl_ * y:羟胺|步骤III中,X为(填化学式)。要使滤液 Y中SQ2-、S

16、O2一的浓度均小于1.0 X 105 mol L-1溶液中Ba2+浓度应不小于mol- L -1已知 Ksp(BaSO3)=5.0 X 1010,Ksp(BaSQ)=1.1 X10-1016 .按要求回答下列问题：1.已知25c时弱电解质的电离平衡常数 ：Ka=(C曰COOH)=1.8< 10 5,Ka(HSCN )=0.13 。使20mL 0.10mol L -1 的 CHCOO皤液和 20mL 0.10mol L -1 的 HSCN§液分别与 20mL 0.10mol L -1 的 NaHCO溶液反应，实验测得产生的 CO气体体积(V)与时间 的关系如图所示。17 .在水的

17、电离平衡中，c(H )和c(OH-)的关系如图所示KOflYaohLT)01丁 册gi，L巧1.A点水的离子积常数为 1X10-1反应开始时，两种溶?产生CO的速率明显不同的原因是 -反应结束后，所得溶放中c(SCN)(填">","<"或" <")c(CH 3COQ。2.现有2.0 X10-3mol - L-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得25c时平衡体系 中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示： 0k,B点水的离子积常数为 ,造成水的离子积常数变化的原因2.100 C时，若向水中滴

18、加盐酸，(填“能”或“不能”)使体系处于点状态，原因是 3.100C时，若盐酸中c(H+)=5X10-4mol ，贝U由水电离产生的 c(H+)18.已知25 C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：化学式CH 3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka =1.8黑10 至Ka1 =4.3x10-11Ka2 =5.6x10Ka =3.0x10-8回答下列问题：1.物质的量浓度均为 0.1 mol ,L，的四种溶液a. CH 3COONab. Na2CO3c. NaClOd. NaHCO3pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）。2 .常温下，0.1 mol L,CH3COOH溶液加水稀

19、释过程中，下列表达式的数据变大的是 OA. c HB. c H /c CH 3COOHC. c H c OH -D. c OH 一 / c HE. c H c CH3COO- /c CH 3COOH3 .体积土匀为100 mL pH =2的与CH 3COOH 一元酸HX ,加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系 如图所示，则HX的电离平衡常数 。(填“大于” “小于”或“等于")CH 3COOH的电离平衡常数，理由。若测得pH =6,则溶液中1c CH 3COO - -c Na 二mol L (填精确值)。15.标准状况下，将1.12 L CO2通入100mL1 mol L的NaOH溶

20、液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH )=2c(H 2cO3 )+?; c(H +)+c(Na + )=。19.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaO聆液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加人12滴指示剂。 取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。用天平精确称取 5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250mL标准溶液（测彳导pH约为4.2）。 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。1 .以上各步中,正确的操作顺序是 （填序号）,上述中使用的仪器除锥形瓶外,还需要,使用 作指示剂。2 .滴定并记录V （NaO

21、H）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V （标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V (NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V (NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH§液的体积为。他的计算合理吗？理由是。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液 PH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a20.02（填“ > ” “<>回用有 " FfSaOHl/mL3 .步骤

22、中在调节滴定管的起始读数时 ，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液 ，如果滴定管内部有气泡 赶走气泡的操作是 。滴定前，用蒸储水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶 液，滴定，此操作使实验结果 （填“偏大” “偏小”或“不产生误差”）。三、实验题20.工业上制取CuCl2的生产流程如下：fiCuO浓盐酸（含FeO）加热、搅拌CuOaS况症cH溶液D请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH>Fe(OH)3溶度积（25 C）-168.0X10-202.2 X 10-384.0X10完全沉淀时的pH范围>9.6>6.4341.在溶液 A中加入 NaClO的目的是2.在溶

23、液B中加入CuO的作用是3.操彳a的目的是4.在Cu（OH）2中加人盐酸使 Cu（OH）2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 参考答案1答案：A解析：根据表中数据可知，酸性:亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子 >次氯酸碳酸氢根离子：等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO-<SO4- <ClO-<Co3-,所以碱性最强的是 Na2CO3溶液,a项正确；稀醋酸中加一定量水.醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子的浓度减小，由于Kw不变,所以氢氧根离子的浓度增大臼项

24、错误；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为_ 2+2-+Ca +2SO2+2H 2O+2CIOCaSO4 J 4SO4 +4H +2Cl ,C 项错误;少量CO2通入NaCIO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为 CO2+H2O+C1O-HCO3+HClO,D 项错误：2 .答案：D解析：将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至 100mL后，溶液的pH=5,错误；正确；NaHCO溶液的 +2.pH=8.3，表明HCO3的水解程度大于其电离程度，即Na> HCO 3>H 2CO> CO3 ,错误；根据

25、 物料守恒有CH3COQ+CH3COOH=0.2mol L -1,根据电荷守恒有CH3COO+2OH-=2Na +2H +=0.2mol L -1+2H+,得CH3COO-CH 3COOH尸2(10 -4-10-10)mol L-1,正确。3 .答案：A解析： H<0,升高温度，平衡逆向移动，正确;会生成 CaCO,使Ca2+浓度减小，错误；恒温下G不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变，错误;加热溶液，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加人 N&CO溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2固体转化为CaCO, 固体，固体质量增加，正

26、确;加人 NaOHK体平衡向左移动,Ca(OH) 2固体质量增加，错误4 .答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl j=n(CH3COO)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H+)相同，故pH相等,C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>(HCl),故 与NaOHg全中和，醋酸消耗的NaOK，分别与足量CaCO反应时，醋酸放出的CO多,A项正确，B项 错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl -)不变,D项正确。5 .答案：D解析：解答此类题目时，一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差，消耗

27、的标准溶液体积偏大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH时，C(NaOH尸c'HCl)V 'HCl),把其他因素的影响都归结到 V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏V NaOH小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；待测碱溶?被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小 ，因而c(NaOH漏小；有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大;待测液实际量偏小，消耗VHCl)偏小，则c(NaOH渊小；待测液实际量增多，滴定 时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH渊大；待测

28、液实际量减少，滴定时用去的标准 HCl溶 液体积减小，则c(NaOH渊小；V( HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；读取标准 HCl溶液体积时，滴定前 仰视，滴定后俯视，这样读取的标准 HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。本题选 D6 .答案：D解析：本题易错之处是在运用物料守恒解题时, 忽视了溶液等体积混合后体积发生了变化, 浓度也发生了变化，而错选A。根据物料守恒可知，0.1mol L -1=c(HCQj+c(CO32j+c(H 2CO),A项错误；由 于CO2-的水解程度大于 HCO的水解程度,且CO2水解生成HCO,因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(K +)&g

29、t;c(CO32-)>c(OH-)>c(H +),B 项错误 ; 根据电荷守恒有c(Na+)+c(K +)+c(H +) =c(OH -)+c(HCO3-)+2c(CO3-), 根据物料守恒有c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO 32-)+c(H 2CO3), 两式相减可知,c(OH-)+c(CO32-尸c(H+)+c(K+)+c(H 2cO)=c(H+)+c(H £O)+0.05mol L,C 项错误；由电荷守恒式和 c(Na+) =2c(K +)可 知 ,D 项正确。7 . 答案：B解析：8 . 答案：B解析：A 当 x=10 时，10ml0.1mol/LNH

30、4AI (SQ) 2 溶液中含有 0.001molNH4+, 0.001mmolAl 3+, 0.002molSO42-, 10ml 等浓度 Ba (OH 2 溶液有 0.001molBa 2+, 0.002molOH-,混合后硫酸钢沉淀，剩余0.001molSO42-。氢氧化铝沉淀，而 NH+没有参与反应，少量水解，c (NH+) vc (SQ2一),故A错误；R 当 x=15 时，10ml0.1mol/LNH 4Al (SO) 2溶液中含有 0.001molNH4+, 0.001mmolAl 3+, 0.002molSO42-, 15ml 等浓度 Ba (OH 2 溶液有 0.0015mo

31、lBa 2+, 0.003molOH,混合后硫酸钢沉淀， 剩余0.0005molSO42。铝离子恰好沉淀，而NH+没有参与反应，少量水解，因此c(NH4+) < 2c(SO42+),故 B正确；C 当 x=20 时，10ml0.1mol/LNH 4AI (SQ) 2溶椒中含有 0.001molNH4 , 0.001molAl 3+, 0.002molSO42-, 20ml 等浓度 Ba (OH)2溶液有 0.002molBa 2+, 0.004molOH-,混合后 硫酸根恰好沉淀；铝离子和镂根恰好转化为氢氧化铝和一水合氨，此时c(OHI ) >c(Al 3 + ),故C错误；DX

32、当 x=30 时，10ml0.1mol/LNH 4Al (SQ) 2 溶液中含有 0.001molNH4+, 0.001molAl 3+, 0.002molSO42-, 30ml 等浓度 Ba (OH 2 溶液有 0.003molBa 2+, 0.006mmolOH ,混合后硫酸钢沉淀， 剩余0.001molBa2 ; OH过量溶液中存在 0.001moAlO2 ,镂根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余 0.001mol ; 一水合氨电离生成镂根离子和氢氧根离子，此时 c (OH) > (Ba2+),故D错误；故选 Bo考点：考查离子方程式的书写原则和方法应用9 . 答案：

33、 c解析：分析表中数据并结合题给信息知，CO32-的水解程度远大于NH+的水解程度.常温下1mol”-1的(NH4)2CO溶液呈碱性，A项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1mol - L -1的(NH4) 2CO溶液 中:c(NH 4+)>c(CO32j>c(HCO3-)>c(NH 3 H 2O),B项错误；根据物料守恒可判断 C项正确；根据电荷守恒 知 c(NH4+)+c(H +)=2c(cO32-)+c(HcO3-)+c(OH-),D 项错误。10 . 答案： c解析：点表示 Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H +)=c(Cl -)+c(ClO -)+

34、c(OH-),A错误 ; 点表示cl 2 缓慢通入水中刚好达到饱和,HclO 是弱酸 , 部分电离,c(HclO)>c(clO - ), 则有c(H+)>c(Cl -)>c(HClO)>c(ClO -),B 错误；点溶液 pH=7,电荷守恒式:c (H +)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl - )+c(OH-), 则 c(Na+)=c(clO -)+c(cl -), 溶液中 c(cl -)=c(clO -)+c(HclO), 所以c(Na+)=c(clO -)+c(cl -尸c(ClO-)+c(ClO-)+c(HClO)=2c(ClO -)+c(HClO),C

35、正确；点表示饱和氯水与NaOH§液反应得到NaCl、NaC4 NaOH,NaClOB分水解,贝U c(Cl -)>c(ClO -),贝U D错误。11 . 答案： c解析：A.只有第二步为氧化还原反应，A项正确；B.在酸性条件下，Cr2O2-将Fe2+氧化为Fe",2B项正确；C.只能用氨水来调节PH, Ba (OH上会引入重金属 Ba , C项错误；D.由KspCr(OH)3=c (Cr3+)Xc3 (OH )=1 X10-32,铭元素要沉淀完全，则 c ( Cr3+) < 10-5mol/L ,即 1X10- 32+c(OH ) <10-5mol/L,

36、c (OH )=10-9 mol/L,c ( Hl+) < 10-5 mol/L,PH >5, D 项正确；答案选 C。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用12 .答案：C解析：混合溶液呈酸性，则c(H +)>c(OH 一),根据电荷守恒得c(H +)+c(Na + ) = c(CH3COO-)+c(OH 一)，所以 c( Nac(CH 3COO),故 B 错误；1.0 mol L,Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH 一产c(HCO)+c(H +)+2c(H2cO3 ),故 C正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H +)+c(Na + )=c(OH

37、-)+c(HA-广2c(A2)，故 D错误;故选:C.13.答案：1. K=一1。2；7 CrOj 2 H+ 22.AC; 3.0.6; 4.Fe(OH)3； 5.当 pH调至 4 时,OH-=10-10mol L-1,Cr 3+=10-32mol4 - L-4/OH- 3=102mol - L 1 >105mol - L 1,因此Cr3+没有沉淀完全解析：2.由第步反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡状态 ，A 项正确；CrO2-和CrO7-中Cr均为+6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在强酸性环境中，溶液 中c( CrO7-)较大，溶液呈橙色,C

38、项正确。2.3+2.3 .在第步反应中，CrO7被还原为Cr ,0.1mol CrO7被还原时转移电子的物质的量为0.1mol X2X(6 -3)=0.6mol,而还原别 Fe2+被氧化为 Fe3+,故需要消耗 0.6mol FeSO 4 7H2O4 .在第反应中Fe2+被氧化为Fe3+,故第步反应中可能有Fe(OH)3生成 14.答案：1.SO2+OH= HSO丁2 .ac;HSO7= SO2-+H+,加入CaCl2溶液，发生反应CsT+SO； =CaSO J ,使平衡右移，c(H+)增大一 一 4+ 3+3 .NO+2H2O+3Ce =3Ce + NO3f4H 4.243att t -t

39、- -解析：1.进入装置I的物质有：NaOH NO SQ,则生成HSO3-的离子万程式为 SQ+OH= HSO2 .由图可知，pH=8时，溶液中c( HSO3")<C( SO2-),a项正确。pH=7时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c( HSO31+2a SO2-)+c(OH), c(H+尸c(OH-),所以 b 项不正确，由图可知,pH 控制在45,溶液中含硫微粒主要是 HSO1,所以c项正确，NaHSO溶液中存在电离平衡 HSO尸 SO2-+H+,2+加入CaCl2溶放，发生反应Ca +SO3 =CaSO J使平衡右移，c(H )增大。4+3+3 .装置II中，如流程图

40、所不反应物为NO Ce ,生成物有Ce、NO3"根据电何守恒和题中给出的酸性条彳可知,NO+2H2O+3C(4+= 3Ce3+ NO/4H+.4 .根据得失电子守恒可知，NO2露口 Q的物质的量之比为 2:1,即氧气的体积为1000 a/(46 X2) X22.4L=5600 a/23L=243 a L.15.答案：1.氧化产物脱离反应体系，不引人新的杂质，不污染空气2 .NH3OH、OH、H+3 .NH4NO4 . BaCl2一-55.0 X10解析：1.分析反应物和生成物可知：N2是氧化产物，气体脱离反应体系，不引入新的杂质，不污染空气+-2 .NH20H的水溶椒呈弱碱性，其电离

41、万程式为 NH2OH- H 2g H3OH+OH3 .某离子化合物的组成元素与NHOH相同，其水溶液显酸性，则是硝酸俊16.答案：1.Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)溶液中 c(H+):HSCN>CHCOOH,c(H)越大反应速率越快；>c H c F -1 10, 1.6 10“，.八工2. =4 =4 10c HF4.0 10-解析：1.弱电解盾的电离乎衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO的速率明显不同的原因是K(HSCN)>K(CH3COOH)溶液中c(H+)： HSCN>CHaCOOH,c(H)越大反应速率越快

42、因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为 CHCOON和NaSCN,CbCOOHJ酸性弱于HSCNgiJ CHCOO 比 SCN更易结合 H+,故 c(SCN)>c(CH3COQ.2.pH=4 时，c(H +)=1M10"？mol L，c(F-) = 1.6M10，mol?_，c(HF ) = 4.0父 10"morL，,由电离平衡常数的定义可知Ka = HF =c H c F -c hf1 104 1.6 10，4.0 10"=4 10"17.答案：1.1 x 10 -12;水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大2.不能；滴

43、加盐酸后，平衡左移，体系中c(H+)wc(OH-)3.2 X 10-9 mol - L -1解析：1.B点K=106 X 10 6=1x 10 12,水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大2.向水中加入盐酸，体系中c(H+)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小,c(H+)=c(OHj,体系不 会处于B点状态3.100 C时，Kw=1X10-12，若盐酸中 c(H+)=5X10-4mol ，则由水电离产生的c(H+)为 1X10-12+(5X10-4)=2X10-9mol - L -118.答案：1.avdvcvb; 2.BD; 3.大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH勺 大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大 4. 9.9 10 22 5. c HCO3 c H ;