第五单元《化学方程式》测试卷

1、定远育才学校 2017-2018 学年上学期九年级化学单元测试卷第五单元化学方程式一、选择题1. 某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。 根据质量守恒定律，该化合物()A.由氮元素和氢元素组成B.由碳元素和氧元素组成C.由氢元素和氧元素组成D.由碳元素和氢元素组成2. 下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是()A. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液B. 少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液C. 碳酸钙中加入稀盐酸D. 锌粒中加入硫酸铜溶液3.下列对化学符号中数字“ 2 表示的意义，解释正确的是()A. SO2： “ 2 表示二氧化硫中含有两个氧原子B. 2Ca：“ 2 表示两个

2、钙原子C. Mg :“ +2 表示每个镁离子带两个单位正电荷D. O2-:“2 表示氧元素的化合价为负二价4.元素 R 的氧化物化学式为 R2O3，若 R 的化合价不变，下列化学式错误.的是 ()A. R2(SO4)3B. R(NO3)3C. RC12D. R(OH)35. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A.W 可能是单质B.Y 可能是催化剂C.该反应是分解反应D.反应后 Z 物质的质量为 86.4g6.离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCQ

3、j+COf +3H2O 可以表示( )A. Ca (HCO3)2与 NaOH 溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca (HCO3)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 应，反应前后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是（）A. 该反应为分解反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丁质量比为 3： 2D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍催化科8.在化学方程式 CO2+3H2R+H20 中，贝 UR 的化学式是（）A.CH4O B.CH4C.COD.CH2O29. 在实验室中，不能用带磨

4、口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质 X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口 粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOHHNa2SQ3+H2O，则 X 的化学式为（）A.H2SQ3B.SiO2C.SiD.SiH410.将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：（）物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法错误的是（）A. a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂B. 反应后 a 物质的质量为 4.64gC. c 物质中元素种

5、类，一定等于 a、b 两种物质中元素的种类D. 若物质 a 与物质 b 的相对分子质量比为 2： 1，贝阪应中 a 与 b 的化学计量数比为 2： 111. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中污染物的排放，发生反应的化学方程式为 2CO+2R-2CO2+N2。则 R 的化学式是（）A.NO B.NO2C.N2O3D.N2O512.个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表下列说法中正确的是（）物质的质量甲乙丙丁反应前25gx5g5g反应后8g23g5g8gA. 该反应是化合反应B. x=9gC. 在该反应中，丙物质一定

6、做催化剂D. 在该反应中，甲丁的质量比为 1:1通电13.根据化学方程式：2H2O2H2T+OT,无法获取的信息是（）A.反应所需条件B.生成物的状态 C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃14.在反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知 R 和M的相对原子质量比为 22:9，当 1.6gX 与丫完全反应后，生成 4.4 gR,则在反应中丫与M的质量比为A.12:9B.23:9C.32:9 D.16:915. 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是（）A该反应属于分解反应B生成物的化学式是 N2和 NH3C.甲乙两物质参加反应的质量比为 1: 3D 反应前后氢元素的化合价发生了

7、改变16在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A .该反应中甲、丙、丁的质量比为1: 16: 13B. 乙在该反应中一定是催化剂乙反应后C. 待测质量一定为 4gD. 该反应是分解反应17. 某化合物完全燃烧，需要 4.8g 氧气，同时只生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水,则该化合物中（）18.能达到目的实验是（）19. 将 ag 铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为 ag,该混合物中碳的质量分数为（

8、）A.30.0%B.22.2%C.27.6% D.10.3%20. 某一个危险品仓库的硝酸铵发生爆炸，造成很大的财物损失硝酸铵在约200r时发生如下反应：NH4NO3=X+2H2O，贝 U X 的化学式为（）A.NO B.N2C.N02D.N20二、实验探究题21. 冬季取暖人们常用到暖宝宝（如图），其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小 组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。【查阅资料】（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，反应的A 只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B 含有碳、氢、氧三种元素

9、D 无法确定A.探究 MnO2对反应速 率的影响B.验证化学反应前后质量守恒C.测定水的组成D.除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾A. A B. B C. C D. D化学方程式为_ 。【设计实验】化学小组的同学设计了图 1 所示装置【实验步骤】检查装置气密性2向 250mL 集气瓶中加入 20mL 水3读取温度计示数为 18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。4观察温度计示数的变化5待温度计示数为 18C 时，打开止水夹。请回答下列问题：（1） 检查装置气密性的方法是_；（2） 小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是 _；（3） 实验结果如图 2 所示，根据图示数据计算得出氧气的体积分数约为【实验

10、反思】你认为小组同学实验产生误差的可能原因有 _（写出一条即可）。你证明这确实是造成误差原因的方案是 _ 。三、简答题22. 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图 示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m前、混合后质量均为 m_，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_；乙组药品混合前、后质量关系为： m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是5机化釉港液 r4卜吨片，1：.叶甲组囲示甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因乙组图示后） ：23. 把握微观世界，了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好的认识物质变化

11、的本 质。如图是某化学反应的微观模拟图：0氢原子参氮原子確原子该反应的化学方程式为_,属于_应(填基本反应类型)(2)通过该图你能获得的信息有_反应物中的单质的化学式为_参考答案1.D【解析】已知化合物由两种元素组成，且燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量 守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该化合物由碳元素和氢元素组 成故选 D2.B【解析】A、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液会生成碳酸钠和水，溶液的质量 会增加(增加值为二氧化碳的质量 )；B、由于二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，而沉淀的质量大于二氧 化碳的质量，所以溶液质量会减小；C、 碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳，由于溶液

12、中溶解的氯化钙的 质量大于排放出的二氧化碳的质量，所以溶液质量会减小；D、 锌的活动性比铜强，而锌的原子量大于铜，所以锌粒能置换出硫酸铜中的铜，反应前为硫酸铜溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，每65 份质量的锌反应将生成 64 份质量的铜，则溶液质量减少；故选 BA、依据两者之间的反应情况分析解答；B、依据两者反应会生成碳酸钙沉淀分析解答；C、 依据碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳分析判断；D、 依据锌粒能置换出硫酸铜中的铜的质量变化分析解答；此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题3. B【解析】元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学

13、式中元素符号右下角的 数字为一个分子中原子的个数。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的 数值，化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号正上方的数字为元素的化 合价；所以 A. S02：“2 表示一个二氧化硫中含有两个氧原子 B. 2Ca： “2”示 两个钙原子 C. Mg2+:“ +2 表示每个镁离子带两个单位正电荷 D. 02-: “2 表示-2一个氧离子带两个单位负电荷，0表示氧元素的化合价为负二价。选 B4. C【解析】化合物中元素的化合价代数和为零，元素 R 的氧化物化学式为 R2O3, 氧元素显-2 价，设 R 的化合价为 x,2x+ (-2)X3=0，x=+3，硫酸根显-2 价

14、，硝酸 根显-1价，氯元素显-1 价，氢氧根显-1,若 R 的化合价不变，R 和氯形成的化 合物为 RCI3。选 C5.D【解析】设待测值为 X ，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和 =反 应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得 X=93.6 克.分析质量的变化：X 质量减少，Y 质量不变，Z 质量增加，W 质量增加.质量增加的为生成物，质量减少的为反 应物.A、W 可能是单质，说法正确，故 A 正确；B、Y 质量不变，符合催化剂的 “一变二不变 ”的特点，所以可能是催化剂，说法 正确，故 B 正确；C、 X 反应生成 Z 和

15、W，反应符合一变多”所以该反应是分解反应，说法正 确，故 C正确；D、 根据质量守恒定律，解得反应后 Z 物质的质量为 93.6 克，所以说法不正 确，故D 错误.故选 D .根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和 =反应后生成各物质的质量总 和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类 型；掌握催化剂的 “一变二不变 ”的特点.6. A,B【解析】 A、 2mol 碳酸氢钙与 3mol 氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢 钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+30H 2CaCQJ+C(3T+3H2。，故 A 正确；B、2mol 氢氧化钙和 3mol 碳

16、酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCQj+C&+3H2O,故 B 正 确；C、 碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为： Ca2+HCO3+OH f CaCQj+HO,故 C 错误；D、 碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca +HCO3+NH4+2OHfCaCQJ+NHT+2HO,故 D 错误. 故选： AB .A、根据 2mol 碳酸氢钙与 3mol 氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 和水进行分析；B、根据 2mol 氢氧化钙和 3mol 碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸

17、钠、碳酸氢 钠和水进行分析；C、 根据碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、 根据碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析.7. D【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为： 4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g) =3g,故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、 该反应为分解反应，故正确；B、 丙可能为催化剂，故正确；C、 参加反应的乙、丁质量比为：(10g- 4g)：( 8g-4g) =3: 2，故正确；D、 生成甲、丁的质量比为：(6g- 4g):( 8g- 4g) =1: 2,由于未知反应的 化学方程式中的化学计量数

18、，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误.故选 D.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后 生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此 分析.8. A【解析】根据反应的化学方程式 CO2+3H2R+H20 和质量守恒定律可知，反应物中总共有 1 个碳原子、2 个氧原子和 6 个氢原子，而生成物中只有 2 个氢原 子和1 个氧原子，还少 1 个碳原子、1 个氧原子和 4 个氢原子，则每个 R 分子 由 1 个碳原子、1 个氧原子和 4 个氢原子构成，因此 R 的化学式为 CH4O.故选：A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据

19、此由反应的化学方程 式推断生成物 R 的化学式.9. B【解析】根据反应的化学方程式 X+2NaCHHNa2SQ3+H2O，反应物中 0、Na、H 原子个数分别为 2、2、2,反应后的生成物中 Si、O、Na、H 原子个数分别为 1、4、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个 O 原子 和 1 个 Si 原子构成，则物质 X 的化学式为 SiO2.故选 B.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断生成物 X 的化学式.10. B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等 于反应后生成各物质的质量总和.反应

20、后质量增加的是生成物， 减少的是反应 物， 由表格 信息可知反应后 c 质量增加了 3.2 克，是生成物；b 质量减少了 0.64 克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质.反应物还少 2.56 克，所以 a 是反应物，所以反应后物质 a 的质量为 3.84g,反应物是 a 和 b， 生成物是 c, 所以是化合反应， c 物质中元素的种类， 一定等于 a、 b二种物质中元素的种 类； 物质 a与物质 b的质量比为 2.56: 0.64=4：1;若物质 a 与物质 b 的相对分 子质量之比为 2: 1,则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2: 1,从而可以解答.A、 由表格信息可知反应

21、后 c 质量增加了 3.2 克，是生成物；b 质量减少了 0.64 克，是反应物；d 质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故 A 说法正 确；B、 根据 A 分析，反应物还少 2.56 克，所以 a 是反应物，所以反应后物质 a 的质量为 6.4g-2.56g=3.84g,故 B 说法错误；C、 反应物是 a 和 b,生成物是 c,所以此反应是化合反应，c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类，故 C 说法正确；D、 物质 a 与物质 b 的质量比为 2.56： 0.64=4： 1,若物质 a 与物质 b 的相对分 子质量之比为 2： 1，则反应中 a 与 b 的化学计

22、量数之比应为 2： 1,故 D 说法正 确.故选 B.11. A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 R 化学式.催优刑根据反应的化学方程式 2CO+2R-2CO2+N2,反应物中碳、氧原子个数分别为 2、2,反应后的生成物中碳、氧、氮原子个数分别为2、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则 2R 含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 R 的 分子由1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 R 的化学式为 NO.故选 A.12. B【解析】A、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应 物，乙、丁为生成物，故该反应为：

23、甲 一乙+丁，属于分解反应，故 A 错误.B、 根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+x+5+5=8+23+5+8, x=9g，故 B 正确；C、 丙物质反应前后质量没有变化， 该物质可能没有参加反应或者是该反应的 催化剂，故 C 错误；D、 该题不能确定丙、丁的化学计量数比因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故 D 错误.故选 B.首先根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出 X 的 数值然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和 生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物），进而判断出该反应的

24、类型丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应，故对丙来说更无需谈化学计量数了.13. D【解析】A 根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B.由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C 由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即 2: 1,故不合题意；D 在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符 合题意.故选 D.化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答.14. D【解析】欲计算丫与 M 的质量比，必须要计算出丫

25、与 M 的质量，根据已知条 件“R和 M 的相对分子质量之比为 22:9 ”，则化学方程式中 R 和M的质量比为：R:2M=22:(2 %)=22:18, 设生成的 M 的质量为 a,则 22:18=4.4g:a,解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得丫的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；所以此反应中丫和 M 的质量比是 6.4g:3.6g=16:9.15. D【解析】A、根据化学反应的微观过程图，该反应由两种物质生成一种物质， 属于化合反应，错误， B、根据微观示意图，生成物只有氨气，化学式是：NH3， N2是反应物，过量，错误，C、该反应的方程式为：3H2+N2= 2NH3

26、，故 甲乙两物质参加反应的质量比为6： 28=3:14，错误，D、根据元素化合价的一般规律：单质中，元素化合价为 0,在化合物中，正负化合价的代数和为0,故反应前后氢元素的化合价发生了改变，正确，故选D16. D【解析】根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、 根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物.故该反应为：甲、丙、丁的质量比为(20g- 2g)：( 32g- 20g)：( 26g- 20g)=18g： 12g： 6g=3： 2： 1,所以不正确.B、 该反应参加的甲的质量为20g - 2g=18g，生成的为丙的质量为32g -20g=12g、丁的质量为 26g- 2

27、0g=6g,故乙的质量反应前后不变，故可能是催化 剂，也可能没有参加，所以不正确.C、 乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定 为 4g，所以不正确.D、 由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确.故选：D 17. B【解析】化学反应遵守质量守恒定律，那么一定含C、H 可能含 O; 4.4gCO2中含 m(C)=1.2g, 2.7gH2O 中含 m(H)= 0.3g。该化合物的质量=4.4g+2.7g- 4.8g=2.3g，那么其含 m (O) =2.3g 1.2g 0.3g=0.8g，说明含有氧元素。那么 该化合

28、物肯定含有碳、氢、氧三种元素。18. C【解析】A、对照试验要控制变量，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但 是过氧化氢溶液浓度不同，不能形成对照，所以不能达到实验目的，故正确；B、 碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律应该在密闭容器内 进行实验，故错误；C、 电解水是产生氧气和氢气，生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元 素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由 氢、氧两种元素组成的，故正确；D、 氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法除去氯化钠溶液中的硝酸 钾，故错误。19. C【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成

29、 了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量 减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳 的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数.L6x 4四氧化三铁中氧元素的质量分数是：. =27.6%由以上计算可知，A、B、D 不符合题意，C 符合题意。故答案为：Co20. D【解析】由反应的化学方程式 NH4NO3X+2H2O,反应前 NH4NO3中 N、H、O 原子个数分别为 2、4、3,反应后 2H2O 中仅含 H、O 原子的个数分别为 4、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X 的分子由 2 个 N原子、1 个 O 原子构成，物质 X 的化