电解质练习7水的电离和溶液的PH1

1、电解质练习7水的电离和溶液的PH1班级_姓名_一、水的电离1、水的电离方程式_ 用水合氢离子表示氢离子的电离方程式_练习：用水合氢离子表示氢离子，写出下列酸的电离方程式：盐酸_硫酸_醋酸_氢硫酸 _2、影响水的电离平衡的因素，将纯水分别改变如下条件，完成下列表格：改变条件升温通氯化氢加氢氧化钠固体加醋酸钠加氯化铵平衡移动方向溶液中氢离子浓度水电离出氢离子浓度溶液中氢氧根离子浓度水电离出氢氧根离子浓度结论：影响水的电离平衡的因素是：（1）加热，可以使_（促进、抑制）水的电离，因为_（2）加酸或碱，可以使_（促进、抑制）水的电离，因为_（3）加入能水解的盐，可以使_（促进、抑制）水的电离，因为_3

2、、水的离子积（1）表达式_（2）影响水的离子积的因素表一：不同温度下水的离子积温度02540100Kw1.15*10151.01*1014*1014*1013表二：常温下不同溶液中的水的离子积：纯水1mol/L盐酸Kw1.00*10141.00*10141.00*10141.00*1014结论：（1）由此可见，水的离子积常数只受_的变化而变化，且温度升高，水的离子积常数_（增大、减小），而不随其它因素的影响。（2）常温下，不论在纯水还是稀的酸溶液或碱溶液中，水的离子积常数都是_4、常温下水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度1、0.1mo/L盐酸：盐酸电离出的C（H+）=_水电离出的C（H+）=

3、_ 水电离出的C（OH_）=_2、0.1mo/L的氢氧化钠溶液：氢氧化钠电离出的C（OH_）=_水电离出的C（H+）=_ 水电离出的C（OH_）=_结论：相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相同的。二、溶液的酸碱性思考：溶液的酸碱性如何判断？A、氢离子浓度和氢氧根离子浓度关系？B、PH值和7的关系？C、氢离子浓度和1*107mol/L的关系？结论：判断溶液的酸碱性的方法是_三、溶液的PH值(POH)1、计算式_2、PH适用范围_3、引进PH的意义_4、常温下，溶液的酸碱性与PH的关系_5、PH与氢离子及氢氧根离子浓度的关系_6、溶液的PH值测定（1）酸碱指示剂甲基橙

4、、石蕊、酚酞指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙红色橙色黄色酚酞8无色810浅红10红色（2）pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围四、PH计算1、根据溶液的浓度求PH溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度水电离出的氢离子浓度水电离出的氢氧根离子浓度PH的硫酸氢氧化钡2、根据PH求溶液的浓度溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度水电离出的氢离子浓度水电离出的氢氧根离子浓度溶液浓度PH=3的盐酸PH=3的硫酸PH=13氢氧化钠PH=13氢氧化钡3、弱酸或弱碱

5、的PH与溶液浓度的关系mol/L醋酸，PH_ PH=2的醋酸，醋酸的浓度_（2）mol/L的氨水，PH_ PH=2的氨水，氨水的浓度_例如：（1）相同物质的量浓度的A、硫酸 B、盐酸 C、醋酸，其溶液的PH由大到小关系为_（2）相同PH的A、硫酸 B、盐酸 C、醋酸，其溶液的物质的量浓度由大到小关系为_4、稀释过程中PH的变化规律（1）强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能大于或等于7）（2）弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能大于或等于7）（3）强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能小于或等于7）（4）弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n

6、 （但始终不能小于或等于7）例如，现比较下列大小关系（1）氢氧根离子物质的量，前者_后者（大于、等于、小于）（2）氢氧根离子浓度，前者_10倍后者（大于、等于、小于）5、混合液PH的计算（1）强酸与强酸混合先求混合后氢离子浓度，再求PH两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。如：pH=1的盐酸与pH=2的硫酸等体积混合，PH=pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，PH=（2）强碱与强碱混合先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH值先求c(OH-),再求pOH,最后求PH值两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH0.3。如：pH=13的氢氧化钠与pH=12的氢氧化钡等体积混合，PH=pH=12的盐酸与pH=10的硫酸等体积混合，PH=（3）强酸与强碱混合，先确定过量离子的浓度:若H+过量，c(H+)=(c(H+)酸V酸c(OH_)碱V碱)(V酸+V碱)若碱过量，c(OH-)=(c(OH-)碱V碱 c(H+)酸V