苏教版 高三化学 第一轮总复习 专题4 氧化还原反应_第1页
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文档简介

1、专题 4 氧化还原反应【考纲三维】1、掌握氧化还原反应有关的概念。2、能配平氧化还原反应方程式。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱。4、运用电子得失守恒规律进行有关计算。【知识点 1 氧化还原反应的概念、本质与特征】1、氧化还原反应:有元素化合价发生变化的反应。2、本质:电子转移(得失或偏移 。3、特征:反应前后元素化合价发生变化。【知识点 2 表示氧化还原反应中电子转移的方法】1、双线桥法:KClO 3 + 6HCl(浓 = KCl + 3Cl2 + 3H2O(1箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2在“桥”上标明电子的“得”与“失” ,且得失电子总数相等。(3得失电子数目的正

2、确表述是 -be a , a 表示得或失电子的原子数目, b 表示每个原子 失去或得到的电子数(即化合价升高或降低的数目 ,当 a 或 b 为 1时,予以省略。2、单线桥法:Cu + 4HNO3(浓 = Cu(NO3 2 + 2NO2 + 2H2O (1箭头必须由还原剂(失电子指向氧化剂(得电子 ,箭头两端对准得失电子的元素。(2箭头方向表明电子转移的方向,因此无需注明电子的“得”与 “失” 。【知识点 3 氧化还原反应的有关概念及其关系】氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物。还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反

3、应 得到氧化产物。记忆口诀:升失氧,降得还,若说剂,两相反。【知识点 4 氧化还原反应与四种基本反应类型】【知识点 5 常见的氧化剂和还原剂】 【知识点 6 氧化还原反应方程式的配平】1、分析化合价升降,确定最小公倍数。2、配平氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。3、观察法配平其他反应物、生成物。【知识点 7 氧化还原反应的重要规律及其应用】1、守恒规律反应中化合价升降总数相等, 得失电子数目相等, 正负电荷守恒。 应用于氧化还原反应的配 平和计算。2、变价规律高价氧化(性低价还原(性,中间价态两边转;同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应,价态只能归中而不能交叉。如:H 2S + H2SO 4(浓 = S + SO2 + H2OKClO 3 + 6HCl(浓 = KCl + 3Cl2 + 3H2O3、强弱规律(1氧化性、还原性强弱的判断规律:根据反应条件及剧烈程度“热 冷、浓 稀、易 难”(2单质的氧化性越强,其对应的阴离子的还原性越弱;单质的还原性越强,其对应的阳 离子的氧化性越弱。在同一个氧化还原反应中:氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 (3氧化还原的先后规律当一种氧化剂遇到多种

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