第三节化学平衡导学案(2课时)

1、第三节 化学平衡导学案 (第2课时姓名 班级 学号【课标要求】：1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【重点】浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。【难点】用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_平衡，只有在_时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被_，反应混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v

2、 正_v逆，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质： 、若外界条件变化引起v 正 v 逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起v 正 v 逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起v 正 v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反应速率_的方向移动二、影响化学平衡的条件（一）、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，正反应速率_，平衡向_移动增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动【结论】：当其他条件不

3、变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_反应方向移动。【练习】1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72与黄色的CrO 4有下列平衡关系：Cr 2O 72 +H2O 2CrO 4+2H+把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 向已加入NaOH 溶液的中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 向原溶液中加入Ba(NO3 2溶液（已知Ba(CrO4 2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g+ 122(gSO 3(g，如果温

4、度保持不变，下列 说法中正确是（ ）A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大（二）、压强对化学平衡的影响，规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡_。 【讨论】1、对于H 2(g+I2(g 2HI(g反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？【练习】3、压强变化不会使下列反应的平衡发生移动的是（ ）A 、Fe 2O 3

5、2Fe(s+3CO2(gB 、2H 2（g ）+ O2（g ） 2H 2O （l ）C 、2CO(g+O2(g 2CO 2(g；D 、C(s+H2O(g CO(g+H2(g；4、对已达化学平衡的反应2X(g+Y(g 2Z(g,减小压强对反应的影响是（ ）A 、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B 、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C 、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D 、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动（三）、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，_，平衡向_ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_

6、移动，降低温度化学平衡向_移动，【练习】5、反应X(g+2Y(g 2Z(g） H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是（ ）A 、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B 、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动（四）、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_这种改变的方向移动例：反应N 2(g+3H2 (g 2NH 3 (g（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：达平衡后，

7、 若N 2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N 2使其浓度增大到b mol/L后平衡向_方向移动，达到新平衡后， N 2的浓度为c mol/L，则a 、b 、c 的大小为_；若平衡体系的压强为P 1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P 2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P 3 ，则P 1 、 P 2、 P 3 的大小为_；若平衡体系的温度为T 1 ，之后将温度升高到 T 2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T 3 ，则T 1 、 T 2、 T 3 的大小为_。【小结】：平衡移动的结果是：减弱改变但不抵消改变（五）、催化剂对化学平衡的影响催化

8、剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间【随堂练习】1. 在可逆反应2A(g + B(g2C(g H 0中，为了有利于A 的利用， 应采用的反应条件是（ ）A 低温、高压 B 高温、低压 C 低温、低压 D 适当温度、高压 2在一定条件下，合成氨反应N 2(g+3H2 (g 2NH 3 (g到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A 恒温、恒时，充入NH 3B 恒温、恒容时，充入N 2C 恒温、恒压时，充入HeD 恒温、恒容时，充入He3. 已知反应A 2（g ）+2B2（g ） 2AB 2（g ）H 0，下列说法正确的( A 升高温度，

9、正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 恒温下, 反应 bY(g +cZ(g达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( A. 平衡向正向移动 B. ab+cC. X的转化率降低 D. Z的体积分数减小5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定