高中化学选修四《化学反应原理》《化学反应进行的方向》教案-新版

1、化学反应进行的方向教案核心素养通过本节内容的学习，体会化学变化常常受多种因素的制约，要会客观地、 全面地分析化学反应。教 材 分 析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进 行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应后向 能量降低的方向自发进行的倾向 一一烙判据；以生活现象为例，说明混乱度（嫡） 增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向一一嫡判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面 的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑始变和嫡变的复合判 据。第四，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判

2、定式。学 生 分 析本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了自发反应、始判据、嫡判据” 的知识，对高中学生来说，有一定难度。对于嫡及嫡增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生 提供认知的感性材料，以利于学生对燧变和嫡增原理进行探讨。教学目标知识与技能：1 .知道卬0有利于化学反应的自发进行，但:0不是判断反应方向的唯一 标志。2 .知道会0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应方向的唯一标志。3 .初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应是否自发同时取决于卬和与两个因素的影响。过程与方法：1.通过学生已有知识及日常生活中的实例，使学

3、生构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。2情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要学会客观地、全面地分析问题。重、难点始减和嫡增与化学反应方向的关系教学探究法（、讲授法（介绍嫡变概念）、讨论法（从具体实例得出探究结论） 方法【教学过程设计】教 学 环 节教师活动学生活动设计意图引 入 课 题课堂引入反应进行的方向、快慢和限度是化 学反应原理的三个重要组成部分。通过前二节的学 习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反 应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方 向的问题。展示两张图片（局山流水、水泵抽水）设问根

4、据生活经验，引出自发过程（在f 条件卜/、需外力作用就能自动进行的过程）00水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高 的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气 中会生锈，室温下冰块会融化，这些都是自发 过程.【联想】自发反应的定义聆听，领会归纳、总结明确研究化 学反应的方 向价值，激 发学习兴趣明确自发过 程与自发反 应明确自发反 应与非自发 反应自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进 行的反应称为自发反应。你能举出一些自发的化学反应吗？参照教材自发反应：34页在一定条件2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H 2(g)n aOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+

5、H2O(l)1比1J又尔Fe(s)+2HCl(aq尸FeCl2(aq)+H2 (s)件限制铁生锈：4Fe(s) + 3 O2(g) =2Fe2O3 (s)探 究 始 变 对 化 学 反 应 自 发 进 行 方 向 的 影 响二、判断化学反应方向的依据1、始判据下列这些反应在一定条的件下都能自 发进行，你知道上述这些自发反应的共同 特征吗？能自发进行的主要原因吗？2Na(s)+2H 2O(l)=2NaOH(aq)+H 2(g) H= -636.1 kJ mol-1铁生锈：4Fe(s) +3 02(g) =2Fe2O3(s) H= -1648 kJ mol-1Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl

6、 2(aq)+H 2 (s) H= -181. kJ mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l ) AH= -57.3 kJ mol-1共同特点：AH < O ,即都是放热反应体系有从高能状态转变为低能状态的趋向 既Hv。趋向。思考与交流：自发反应都是放热反应(H<0)的吗？你能否举出一些吸热反应(H>0)Ba(OH) 2(s)+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(s)+2NH 3(g)+2H 2O。)结论：>0 H<O有利于反应自发进行，但自发反 应不一定要 H<0. 焰变是反应能否自发 进行的一个因素，但也不是唯一因素。思

7、考可能的原因思考：该反应的现象？通过图片及具体数据分析，加深对始的认识,有关始的常用规律引出矛盾， 为提出嫡判 据做铺垫落实基础知识让学生明确 始变/、是影 响化学反应 方向的唯一 因素，还启 其他因素。引出生活图片：火柴、上课、做操.图片，让学生分析“那种状态是稳定的”思考混乱度” 进而引出探 究 嫡 变 对 化 学 反 应 自 发 进 行 方 向 的 影 响深入思考是什么因素促使 Ba(OH/(s)+2NH4(这样的吸热反应也体系的嫡增大；（s尸BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）H >0,能自发进行呢？ S > 0思考，领悟嫡 及嫡变的含 义思考，作出判 断举例证

8、明 自己的判断， 从而对影响 化学反应方 向的因素有 全面地认识通过图片及 具体数据分 析，加深对 嫡的认识， 肩关嫡的常 用规律让学生明确 燧义也只是 影响化学反 应方向的一 个因素。分析常见嫡增的因素：导致嫡（混乱度）增加的因素:对学应发行1、同一物质气态时嫡值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解、微粒扩散和气体扩散都是嫡增过程。【板书】判断化学反应自发进行方向的依据嫡判据：As<0 ,利于反应自发进行【小结】综上所述，体系能量减小和混乱度增加都能 促使反应自发进行，始变和嫡变共同制约着化学反 应进行的方向【讲述】科学 家由此提出 可利用嫡变 来判断化学 反应的方向， 即嫡判据

9、明确嫡变如 何影响化学 反应的方 向。落实、强化 新知识。让学生学会 客观地、全 面地分析问 题明确嫡增的 三种因素记笔记使学生体会 化学反应方 向受多种因 素的影响自探 究 学 习【练习】【设疑】请同学们看这个反应，我们从嫡的角度看 是嫡增减，但是这个反应的确是可以发生，为什【引出】巡四 据和嫡判据 都是片面的了解复合判 据自由能 如何判断反 应的自发复合判据-自由能 如何判断反 应的自发么? 2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l） _1A H =-285.8 kJ mol1正确判个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应的始变和嫡变_看教材36页【科学探究】三、复合判据AG= AH-T

10、2S H -T AS<0 反应能自发进行； H -T AS = 0 反应达到平衡状态； H - T AS > 0 反应/、能自发进行。恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 H <0AS>0 H >0AS <0 H <0AS <0 H >0AS>0练习复合判据的应用学生理解： 过程的自发 性只能用于 判断过程的 方向，不能确 定过程一定 会发生和过 程发生的速 率让学生学生 理解：过程的自发 性只能用于 判断过程的 方向，不能 确定过程一 定会发生和 过程发生的速率课堂 小 结小结：化学反应进行方向的判据1、次含判据：目匕里最低原理。2、嫡判据：嫡增原理。3、复合判据：始判据嫡判据 结合4、过程的自