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2025一2026学年第一学期期末样卷高二化学参考答案及评分标准2026.1第一部分(42分)题号1234567答案BADACAB题号89答案CBCBDDC第二部分(58分)(见校本卷答案)(1)NH3十H2O亍兰NH3●H2O亍兰NH十OH—(2)C和O同属于第二周期,核外电子层数相同,核电荷数:O>C,原子半径:O<C,对键合电子的吸引力:O>C(3)Na十十NH3十CO2十H2O=NaHCO3十NH(4)①NH3十HCO3—=NH十CO—②加入NaCl固体,c(Cl—)增大,Q减小;依据NH4Cl溶解度与温度的关系可知,NH4Cl的析出过程为放热,降温能使K增大(5)①十18.9②Na2CO3(s)=2Na十(aq)十CO—(aq)高二化学参考答案及评分标准第1页(共2页)高二化学参考答案及评分标准第2页(共2页)所.T>T1(2)i.<i.随着温度升高,主反应和副反应均向正反应方向进行,导致c(cO2)和c(H2S)降低,对于副反应,反应物浓度降低对平衡移动的影响大于温度升高的影响,促使副反应向逆反应方向移动,cOS的产率下降[由图1可知,cOS(g)亍兰cO(g)十S(g)的平衡常数随着温度的升高而增大,在b~c℃时,温度对上述平衡的影响大于对副反应的影响,cOS的产率下降](3)ABc(1)碾碎、加热(2)pbO2十H2O2十2H十=(3)a.60℃后,H2O2受热分解b.加入Nacl,pb2十生成[pbcl3]—的速率快于生成pbSO4的速率,阻止了铅膏被pbSO4包裹;但pb2十生成pbSO4的限度大于生成[pbcl3]—的限度,[pbcl3]—又转化为pbSO4,同时释放cl—。该过程循环往复,促使pbSO4含量不断升高(4)①减小②4Ac—十pbSO4亍兰[pb(Ac)4]2—十SO—(5)相同浓度的Na2cO3溶液碱性强于(NH4)2cO3溶液,可能会导致pb(OH)2产生,影响pbcO3的纯度(1)H2(2)溶液棕色褪去,产生白色固体(3)cu2十十2cl—十cu=2cucl(4)3[cucl3]2—十Al=3cu十Al3十十9cl—(5)形成原电池,加快Al与水中H十的置换反应(6)体系中存在cucl十2cl—亍兰[cucl3]2—,Al与[cucl3]2—反应,c([cucl3]2—)减小,同时释放cl—,c(cl—)增大,共同促进上述平衡正向移动(7)由cu2十十cu十6cl—=2[cucl3]2—可知,

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