高中化学 化学反应原理：化学反应的方向 同步练习1

1、高中化学 化学反应原理：化学反应的方向 同步练习1【同步试题】1.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )m(s)Sm(l)Smm (l)Sm(s)Sm(g)m(g)Sm(l)Smm(g)Sm(s)Sm (l) 3.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列 点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定

2、是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是 ( )A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 6下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行7下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说

3、法中正确的是 ( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=，自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。10.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( ) A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少11（07全国II理综）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）

4、H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强12过程的自发性的作用是 ( ) A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应13下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行14.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不

5、变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现15.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H24Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)16.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质

6、量时，金刚石比石墨能量低17（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成。下列说法正确的是 ( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H018.由能量判据(以焓变为基础)(符号为H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为G，单位为kJ/mol)将更适合于所

7、有过程的自发性判断。公式为G=H-TS(T指开尔文温度)；若G0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1 设H和S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。19在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ

8、. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 . mol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：、205.3 J·mol1·K1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及H-TS分别为多少？化学反应的方向及判断依据参考答案 6C 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C 15.BC 16.BC 17.A 18小于1240K19.H2H13H2H32×（393.5KJ·mol-1）3×（285.8 KJ·mol-1）（1366.8 KJ·mol-1） 277,6 KJ·mol-1 S161.0J·mol-1·K-13×130.6J·mol-1·K-12×5.74J·mol-1·K-11/2×205.3 J·mol