与量有关的离子反应方程式的书写

1、与量有关的离子反应方程式的书写一、连续反应型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：例1:CQ （少量）通入 NaOH溶液中：例2:SO2 （少量）通入NaOH溶液中：例3:CQ （过量）通入NaOH溶液中：例4:SC2 （过量）通入NaOH溶液中：练习1： CO （少量）通入澄清石灰水中：练习2： CO （过量）通入澄清石灰水中：【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量生成盐，酸（酸酐）过量生成 盐。（2）盐溶液中通入CO:（碳酸制更弱酸） 强酸制弱酸理论：H 2SO + Na 2CO = H 2O + CC2 f + Na 2SO强酸+弱酸盐二 弱酸+ 强酸盐特例：硫酸铜

2、溶液中通入硫化氢气体：CuSO 4 + H 2S = CuS J + H 2SQ 酸性：HCO HCO 弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）例1： NaSiQ溶液中通入少量 CO:例2： NqSQ溶液中通入过量CO:练习1： NaAIO溶液中通入少量 CO:练习2： NaAIO溶液中通入过量 CO:【结论】碳酸制取比HCO还弱的酸时，CO少量时生成盐，CO过量生成盐。酸性：H2CO3弱酸 HCCT （例如：次氯酸，苯酚）例1苯酚钠溶液中通入少量 CO:例2:苯酚钠溶液中通入过量 CO:练习1: NaCIO溶液中通入少量 CO:练习2: NaCIO溶液中通入过量 CO:【结论】碳酸制取酸性介于 H2CO

3、与HCO之间的酸时，无论CO少量还是CO 过量均只生成盐。（3）铝三角型：例1: AICI3溶液中加入少量 NaOH:例2: AICI3溶液中加入过量NaOH:例3: AICI3溶液中加入少量氨水：例4: AICI 3溶液中加入过量氨水：练习1: NaAIQ溶液中加入少量HCI:练习2: NaAIQ溶液中加入少量 HCI:练习3: NaAIQ溶液中通入少量 CO:练习4: NaAIO溶液中通入过量CO:二、反应先后型：（一）“以少定多”思想：例 1: NaHSO过量）+ Ba（OH） 2：例 2: NaHSO少量）+ Ba（OH） 2：练习 1: Ca（HCO2（少量）+NaOH:练习 2:

4、Ca(HC2(过量)+NaOH:(二)选择性离子分步反应：0屮选择反应顺序：H+ 金属阳离子 NH, Al (OH 3H 选择反应顺序：0H AIO2 CC3 HCQ Al (OH 3例 1: NHHSC+ NaCH(少):例 2: NHHSC+ NaCH(过):练习 1: NHIFe(SQ) 2+ NaCH(少):练习 2: NHFe(SQ)2+ NaCH过):练习 3: NHAI(SO4)2+ NaCH(少):练习 4: NHAI(SC4)2+ NaCH过):练习 5: NHAI(SC4)2+ Ba(CH)2(少):练习 6: NHAI(SC4)2+ Ba(CH)2(过):扩展：已知酸性：HCC H2S HCO HS NaS溶液中通入少量CC: NaS溶液中通入过量CC: NaS溶液中通入等物质的量 CC:三、氧化还原反应型：常见离子还原性顺序：SC2 I Fe2+ Br例1: Feb溶液中通入少量CI2：例2: Feb溶液中通入过量CI2：例3: FeBr2溶液中通入过量CL:例4: FeBr2溶液中通入过量Cb:例