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文档简介
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性 实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性 【小结】 “铁三角” 氧化剂： 如H+、Fe3+、 Cu2+、S、 I2 等 强氧化剂: HNO3、氯水、 溴水、H2O2、KMnO4等 Fe 强氧化剂： 稀HNO3 、 Cl2、 Br2等 2+ Fe 还原剂: Fe、Cu、Mg、 Al、Zn、S2-、I-等 3+ Fe 【迁移应用】 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？ 3、如何检验溶液中Fe2+的存在？ 方法1：加入NaOH：白色沉淀®灰绿色沉淀®红褐色沉淀 Fe2+2OH- = Fe(OH）2（白色） 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3（红褐色） 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
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