例析氧化还原反应易错典型题

1、例析氧化还原反应易错典型题 氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。一. 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。 例1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1 错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用

2、。 解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。 例2. 在反应中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 错解：根据化学反应方程式列比例式，得 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu2HNO3，则。二. 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在

3、解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。 例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ） A. KClO3KClB. KClAgCl C. H+H2D. CCO2 错解：选A、C项。错因是对KClO3KCl的多种变化方式没有把握好。 解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。 例4.

4、向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO4 错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子与Cl2反应的先后顺序；二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。 解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子的还原性强弱顺序为；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A、B项。三. 防审题不细：仔细审题是准确解题的

5、重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 例5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） A. B. C. D. 错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。 解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。 例6. 在反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ） A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：3 错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。 解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是N

6、O2。其中2NO22HNO3的变化为还原剂发生的反应，NO2NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。四. 防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。 例7. 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为，则a、b、c、M可能分别为（ ） A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO 错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等

7、，得结论。 解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论： （1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n1，即M为N2O。 （2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故NH4NO3符合题意。 综上所述，答案为A、C项。 例8. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和，则参加反应的与的个数之比为（ ） A. 1：3B.

8、 2：3C. 1：1D. 4：3 错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与反应生成和的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为中Cr的原子数为2，算的电子变化数时除以2而误选A项。 解析：本题的解题关键是认识到PbO2与之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的的数目为x，PbO2的数目为y，则，解得x：y2：3。故答案为B项。 除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力课堂练习1根据以上步骤，配平

9、以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6Fe

10、S + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O分析和讨论 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2 (SO4)3 中的铁 、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。巩固练习1在反

11、应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO

12、2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高