2013年高考化学总复习 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用随堂检测（含解析） 苏教版

1、【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元 铁、铜的获取及应用 随堂检测（含解析）（苏教版）1铁与下列物质在适当条件下反应，只能得到三价铁的化合物的是()A足量盐酸B稀硝酸C氯气 DAgNO3溶液解析：选C。铁与硝酸反应时先生成Fe3，若铁过量则会转化为Fe2；铁在置换反应中生成Fe2。2(2012·保定高三调研)下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C。A组中的Fe3产生的干扰无法消除

2、；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl；C组虽然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。3将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg2解析：选D。单质铁与Cu2、Fe3、H均不能共存。4(2012·无锡高三第一次模拟)常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是(双选)()A反应后溶液

3、中c (Na)2c(SO)Ba/2 mol>沉淀的物质的量>0C沉淀的质量为49a gD溶液中n(SO)a mol解析：选CD。pH7时溶液中只有Na2SO4，故A对、D错；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol(49 a g)，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C错。5聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。A玻璃棒 B烧杯C烧瓶 D容量瓶(2)配平以下离子方程式：_Fe2_ClO_H=_F

4、e3_Cl_。(3)聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中SO与Fe3物质的量之比，应选择的试剂是_(填序号)。ANaOH BFeSO4CBaCl2 DNaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和_的质量(填写化合物的化学式)。解析：(1)配制28%的稀硫酸时，根据所配溶液的质量，量取一定量的浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中配制即可，配制时要用玻璃棒引流和搅拌。(2)根据化合价升降法从前往后(或从后往前)配平即可。(3)要测定聚合硫酸铁中SO与Fe3的物质的量之比，需要用BaCl2溶液测定SO的物质的量，用NaOH溶液测定Fe3的物质的量。答案：(1)AB(2)6

5、Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)ACBaSO41(2011·高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：选D。A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，不是置换反应。2(2011·高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空

6、气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：选C。Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3、Fe3、Cu2水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。3(2011·高考大纲全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能

7、放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。解析：由反应CGBH曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为

8、Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3，Fe3与铜粉发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3，Fe3与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)··C··直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，铜粉的质量