南安一中2010届化学奥赛班第十三次模拟试题081111

1、南安一中2007级化学奥赛班第十三次模拟试题081119一在标准状况下将cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。将下表中空格填满c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1 、c2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；（3）若ab1 、c2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应） 。

2、二写出下列实验的现象和反应的化学方程式。（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。（2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。（3）将Ni(NH3)6SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。三下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是_（填分子式）（2）BD的化学方程式_（3）BA的化学方程式_（4）黑色固体溶于X的离子方程式_（5）DY的化学方程式_（6）E的某种同素异形体近年来倍受

3、关注, 其分子式是_。四铁（）酸盐中的Fe具有不寻常的高价态6价，可以进行3电子还原放电反应，其还原产物及分解产物无毒无害，具有新一代绿色电池的重要特征。铁（）酸盐合成一个半世纪以来，由于认为它不稳定，至今其化学和电化学性质并不很清楚，直到1999年以色列科学家Licht博士在Science上发表研究结果，表明铁（）酸盐/Zn电池可以获得比常规碱性电池多50%的容量，铁（）酸盐高能电池才又引起深入的研究。（1）按照铁元素的核外价电子排布式为 ；铁的氧化数在理论上可以高达 ；试说明Fe与Os相比，铁的氧化数达到高氧化态困难的原因是 ；（2）Fe（）酸盐容易按照反应式（如下）发生分解，该反应在任意

4、温度下的G0，因此Fe（）酸盐从热力学上来说是不稳定的。Fe（）酸盐具有很强的氧化性可以氧化有机物和细菌因此将Fe（）酸盐用作水处理剂，以及有机合成试剂的研究较多。完成下列反应式： FeO4 2 H2O FeO(OH) （3）Fe（）酸盐不稳定其原因是由于痕量的Ni（II）和Co（II）对以上反应具有很强的催化作用，但是我们可以改变溶液酸碱性来提高其稳定性。Fe（）酸盐具有很强的氧化性，请分别写出酸性和碱性条件下的还原半反应：酸性：碱性：判断电极电势酸 碱，使 性提高可以增强Fe（）酸盐稳定性，这种方法的另外一个好处是 （4）MnO2的掺入可降低Fe（）酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂

5、的MnO2也能发生放电反应，其放电产物Mn2O3可以与FeO42发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以催化FeO42发生还原反应，使得其还原电位向MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式：五蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得到蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。请确定A、B、C、D、E所代表的物质。六物质的磁性经研究表明，若组成物质的原子或离子有未成对的电子，则该物质具有磁性，未成对电子越多其磁性越强。磁性大小以磁矩衡量，单

6、位以玻尔磁干（BM）表示，并有关系式n(n2)1/2，式中n为化学式中未成对电子数。测定物质的磁性常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O作为标准物质。磁性与音响有关，制造录音磁带应选择磁性强的物质作为磁粉原料，试回答：（1）计算V2O5、CrO2、Ag2O、PbO四种离子型氧化物的磁矩，哪种氧化物适合作为录音磁带的磁粉原料？（2）自由Fe2即Fe2（g）有多少未成对电子，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（Te2呈八面体配位键）的磁矩为多少？七根据下列实验现象，写出有关反应的离子方程式。（1）向酸性VOSO4溶液中滴加KMnO4溶液，则溶液由蓝色变为黄色。（2）向C

7、r2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到绿色溶液。再加入H2O2，溶液由绿色变为黄色。（3）在酸性介质中，用Zn还原Cr2O72时，溶液由橙色经绿色最后变为蓝色，放置一段时间后又变为绿色。（4）向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2时，溶液由橙色变成绿色。（5）向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，在空气中放置沉淀逐渐变为棕褐色。（6）向酸性KMnO4溶液中通入H2S，溶液由紫色变成近无色，并有乳白色沉淀析出。八元素周期表中有3种金属A、B和C。已知其有关性质：所有3种金属都可形成二价离子，稳定程度不同；金属C的二价离子比金属A的三价离子和金属B的二

8、价离子多2个电子；元素A和B在此周期中表现为较高的氧化态；元素B和C表现为最高氧化态，B和C均有高氧化态。所有3种金属都能形成带色的含氧酸根MOnm（MA、B、C），它们在强碱性介质中稳定。金属B的一种含氧酸的最高氧化态在酸性条件下与冷的H2O2乙醚溶液反应，可使溶液显兰色。（1）指出元素A、B和C；（2）给出M2离子的稳定性顺序（大小）；（3）指出MOnm氧化性增强的次序，并指出颜色和它们的几何构型；（4）用化学反应指出其阴离子在酸化其碱性溶液的行为。九钛有未来金属之称，具有超众的性能和储藏量大的特点，应用在飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、军工、轻工、化工、纺织、医疗以及石油化工等领域

9、。钛有惊人的抗腐蚀性，一般不与稀酸反应；钛在高温下能与非金属碳、氮、硼反应生成TiX型化合物，它们硬、难溶、稳定，被称为金属陶瓷；二氧化钛为白色粉末，俗称钛白，其性质稳定，物理性质优异，兼有铅白的遮盖性能和锌白的持久性能，是重要的高级白颜料；钛酸亚铁FeTiO3是一种天然存在矿物，是重要的钛资源之一。（1）利用金属钛对空气的强大吸收力，几乎可以形成真空。写出钛加热时吸收空气的反应方程式： ；上述产物中的一种外观酷似黄金，但比黄金耐磨，镀在工艺品外，永探其灿烂金光，它的化学式为： 。（2）钛白的化学制法有两种：一种是用干燥的氧气在923K1023K时对TiCl2进行氧化，其反应方程式： ；其二是

10、硫酸法，首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式： ；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀。其水解反应方程式： ；把水含氧化钛在1173K1223K煅烧即得钛白。（3）制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（）AlTi3Al3。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加23滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。求原钛液的物质的量

11、浓度。（4）钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4，其反应方程式为： ；第二是氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此步反应方程式： ；如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤： 。十铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。（1）将一种铬()盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。写出反应方程式。（2）在足量H3O离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色

12、物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。蓝色中间物CrO5的结构简式如何？C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL 0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2？（3）固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。实验将含0.219g CrCl3·6H2O的溶液通过H离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有可能结构式。一（1）0cb (a3b)/2c3(ab)/2

13、 c3(ab)/2FeBr2、FeCl2 FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl3（2）FeBr3、FeCl3（2分） 12（2分）（3）4Fe24I2Br5Cl24Fe32I2Br210Cl（2分）二 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水，溶液由黄色变成红色。 2Fe(CN)6（黄色）I22Fe(CN)63（红色）2I（2）将3mol/L的COCl2溶液加热，溶液由粉红色变蓝色。 Co(H2O)624ClCoCl42（蓝色）6H2O 再加入AgNO3溶液时，溶液由蓝色变红色，并有白色沉淀生成。 CoCl424Ag6H2OCo(H2O)624AgCl（白色）（3）水浴加热一段时间后，有绿色沉淀生

14、成。 Ni(NH3)622H2ONi(OH)2（绿色）2NH44NH3 再加入氨水，沉淀又溶解，得蓝色溶液。 Ni(OH)22NH44NH3Ni(NH3)62（蓝色）2H2O三（1）Cl2（2）FeCl3 3H2OFe(OH)33HCl 2Fe(OH)3Fe2O33H2O（3）2FeCl3 Fe3FeCl2（4）Fe3O4 8H2Fe3Fe24H2O（5）2AlFe2O3Al2O32Fe（6）O3四 （1）3d64s2 8 Fe的原子半径小于Os，所以Fe原子中的原子核对价电子的吸引力强，形成高氧化态难。（2）4FeO4 26H2O4FeO(OH)3O28OH（3）FeO428H3eFe34H

15、2OFeO425/2H2O3e1/2Fe2O35OH 碱性 是能使Ni2、Co2沉淀降低电解液中的Ni2、Co2浓度减少它们对Fe(VI)酸盐分解反应的催化作用提高Fe(VI)酸盐的稳定性（4）3MnO23/2H2O3e3/2Mn2O33OH3/2Mn2O3FeO42H2O3MnO21/2Fe2O32OH五 A为CoCl2 B为Co(H2O)62 C为Co(OH)2 D为Co(OH)3，E为CoCl4六 （1）V2O5、Ag2O、PbO皆无未成对电子，故其磁矩为零。CrO2有两个未成对电子，其磁矩为2×(22)1/22.83（BM），故CrO2适合作为录音磁带的磁粉原料。（2）自由F

16、e2有4个未成对电子。Fe2在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中以高自旋Fe(H2O)62存在，因此(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中有4个单电子，其磁矩为4.90（BM）七 （1）MnO45VO2H2OMn25VO22H（2）Cr33OHCr(OH)3（灰蓝色） Cr(OH)3OHCr(OH)4（绿色） Cr(OH)43HO22CrO42（黄色）OH5H2O（3）Cr2O723Zn14H2Cr33Zn27H2O 2Cr3Zn2Cr2Zn2 4Cr2O24H4Cr32H2O（4）Cr2O723SO22H2Cr33SO42H2O（5）Mn22OHMn(OH)2 2

17、Mn(OH)2O22MnO(OH)2（6）2MnO45H2S6H2Mn25S8H2O八 （1）A Mn B Cr C Fe （2）稳定性 Mn2Fe2Cr2 （3）氧化性CrO42（黄）MnO42（绿）FeO42（红） 均为正四面体结构 （4）CrO42Cr2O72Cr3O102 3MnO424H2MnO4MnO22H2O 4FeO42十2OH4Fe33O210H2O九（1）TiO2TiO2 2TiN22TiN TiN （2）TiCl2O2TiO22Cl2 FeTiO33H2SO4Fe(HSO4)2TiOSO4·2H2O TiOSO4·2H2OTiO2·H2OH2SO4 （3）1.5mol/L （4）2CTiO22Cl2T