【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料：第二部分元素化合物

1、第二部分元素化合物1、无机物钠Na氧化钠Na2O过氧化钠Na2O 2碳酸钠Na2 3CO碳酸氢钠NaHCO 3氧化铝Al 2O 3氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe（ OH ） 2氢氧化铁Fe（ OH ） 3亚铁离子溶液2+Fe铁离子溶液3+Fe氯气Cl 2一氧化氮NO二氧化氮NO 2氨气NH 3硝酸HNO 3硫S二氧化硫SO2晶体硅Si二氧化硅SiO 22化学反应银白色金属，硬度小，熔点低，密度小，保存在煤油中白色固体，碱性氧化物淡黄色固体俗名纯碱、苏打，较稳定，水溶液呈碱性，在水中的溶解度比NaHCO 3 大俗名小苏打，受热易分解，水溶液呈碱性难溶于水，坚硬，熔点高白色胶状物，可做净水

2、剂白色难溶于水，易被氧化成Fe（ OH ） 3红褐色沉淀浅绿色黄色黄绿色气体，有刺激性气味，有毒无色气体，易被氧化成NO 2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因无色气体，有刺激性气味，极易溶于水无色、易挥发、有刺激性气味的液体黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS 2）无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H24Na + O 2 = 2Na 2O2Na + O 2Na2O 22

3、Na2O 2+ 2H2 O = 4NaOH + O 22Na2O 2+ 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红钠放置在空气中表面变暗钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O+CO 22NaHCOCO 3+ H2O+CO 23Na 24Al + 3O点燃2Al2O 322Al + 6HCl = 2AlCl3+3H22Al + 2NaOH + 6H2

4、O = 2NaAlO 2 + 3H 2AlCl3+ 3NH3· 23 +3NH 4H O = Al(OH)Cl相对于 Na 2CO 3 来说 ，NaHCO 3 志 HCl 反应更为剧烈利用该反应可以除去Na2CO 3 含有的少量NaHCO 3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光实验室制备Al(OH)3 的方法Al(OH)+3+O3+ 3H = Al+ 3H2Al(OH)= NaAlO 2 + 2H 2 O3+OH+3+Al 2O 3 + 6H= 2Al+3H 2OAlO+ 2OH2NaAlO+ H O23=222Fe(OH) 3=Fe 2O 3+ 3H 2 O4Fe(OH)2+ O2+ 2

5、H O = 4Fe(OH)323+ 显红色Fe+ 3SCN2+2+Fe+ Zn = Fe + Zn2+3+2Fe+ Cl 2 = 2Fe + 2Cl2Fe + 3Cl点燃22FeCl3Cu + Cl 2点燃CuCl 2H 2 + Cl 2点燃2HClCl 2 + H 2 O = HCl + HClO Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl 2 + 2Ca （ OH ） 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + H 2OCl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr +

6、I2N 2+ O 2放电2NON 2+ 3H催化剂2NH 32高温高压2NO+O2= 2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH 3 +H 2O = NH 3·H2ONH·H 2ONH+ OH34NH3+ HCl = NH4ClNH 4HCO 3NH3 +H2O+CO 2NH 4ClNH 3 + HCl +NH 3+H 2ONH4 +OH2NH 4 Cl+Ca(OH)CaCl 2 +2NH 3 + 2H 2O24HNO 3受热或见光4NO2 +O2 +2H 2OCu + 4HNO3浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O(3Cu + 8HNO3( 稀 )= 3

7、Cu(NO3)2+2NO +4H2OC + 4HNO3浓)CO2 + 2NO2+2H 2O(S+O2点燃SO 2SO2+ H 2OH2SO 3Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al 2O 3 属于两性氢氧化物， 既能与强酸反应，又能与强碱反应加热 Fe(OH) 3 时，它能失去水生成红棕色的 Fe 2O3 粉末白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀3+可用KSCN溶液检验FeFe 2+ 既有氧化性又有还原性产生棕色的烟产生棕黄色的烟产生苍白色火焰HClO有强氧化性，可用作漂白剂（ Cl 2 不能使干燥的红纸条退色）可用反应来制备漂白粉， 其中漂白粉的有效成分为 Ca(ClO) 2氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）NO 在空气不能稳定存在NH 3 ·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红产生大量白烟铵盐受热易分解利用该反应来检验NH 4+ 或者实验室制NH 3实验室制氨气， 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满为了防止硝酸见光分解， 一般将它保存在棕色试剂瓶里常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化浓、稀硝酸有强氧化性催化剂SO2+O2加热2SO 3Cu + 2H 2SO 4(浓 )CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O24浓2 + 2S