必考24题专项训练

1、必考24题专项训练1. （2017 浙江4月选考）由硫铁矿烧渣（主要成分：FesQ、FqQ和FeO）得到绿矶（FeSO 7HbC）,再通过绿矶制备 铁黄FeOOH的流程如下：醴辯FeSt就水/空- > 烧渣- 一溶液一绿矶- 铁黄已知:FeS和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（C ）A. 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣J,B. 步骤，涉及的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8HO15Fe2+2S+16HC. 步骤，将溶液加热到有较多固体析岀，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D. 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OHh解析:A项用硫酸溶解不会带入杂质离子，故正确;B项正确;C项，得

2、到固体中也含有HbSQ，错误;D项，中是通过 Fe（OHb分解得到铁黄，若条件控制不当会混有 Fe（OHb杂质。2. 硼氢化钠（NaBH）为白色粉末 容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点:-101 C，沸点:33 C），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO为主要原料制备NaBH。其流程如下：下列说法不正确的是（C ）A. 反应的化学方程式为 NaBO+2SiO2+4Na+2H NaBH+2NaSiO3B. 反应加料之前需将反应器加热至100 'C以上并通入氩气C. 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶D. NaBH在水溶液中分

3、解的离子方程式B§ , +2Ht= Q: +4H2 T气J解析:C项中，异丙胺因为要回收，所以分离方式是蒸馏而非蒸发结晶C不正确。此类题一定要重视题中给出的信息。3. （2017 6月嘉兴期末）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末 微溶于水，能与稀硫酸反应 广泛应用于化工和印染等行 业。某研究性学习小组拟热分解CuCb 2HO制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下 Cu+不稳定）。XT；流* >aoo *cCuCl2 2HbOi! ； CuCl2-CUCI+CI2途径 1加热 200 *C人一Cn（OHl2Cl2-CuO途径 2下列说法正确的是（D ）A. X气体可以是N2,目

4、的是作保护气抑制CuCl2 2H2O加热过程可能的水解B. CuCI与稀硫酸反应的离子方程式为 2Cu+4H+S： 2C+SQf +2fOC. 途径1中产生的CI2可以回收循环利用 也可以通入饱和 CaCl2溶液中除去D. 途径2中200 C下反应的化学方程式为 CuOfCL竺2CUO+2HCI解析:从两条途径对比来看，直接加热CuCl2 2H2O是无法得到CuCI的，根据常见的MgC2 6H2O制备MgC2的 原理可知，要在HCI的气流中加热防止。+水解,Nb只是能防止空气氧化的问题，这里不需要防止氧化的问题,A错;题干信息中告诉CuCI微溶于水，离子方程式中不能拆，且稀HSO中不易得电子，

5、B错;饱和CaCb溶液中CI-浓度很大 不利于CI2的吸收，C错;根据途径2的信息，可以判断D中方程式是正确的4. 用废铁屑制备磁性FesQ胶体粒子，制取过程如下：NatCO Jaq调 pH =NaOHCaq）废铁屑| 艮池 4稀适址瓦6 溶液A逋心 加热* FesQ（胶体粒子）下列说法不正确的是（D ）A. 用NstCQ溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的Q氧化二价铁元素C. 加适量的是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应:HlQ2+2Fe2+2_ 2Fe3+2H.OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2 : 1解析:纯碱NaCO能除去铁表面的油污，A正

6、确;因为含有还原性的Fe2+所以要防止空气氧化 Fe2+生成Fe3+而改 变两种离子的比例 B正确;FesO中Fe2+与Fe3+物质的量比为1 : 2，D不正确。5. 二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。1r1A*电解NC1耐鼻11盐醴NaClOjiBMg f溶液X下列说法正确的是（B ）A.电解时发生反应的离子方程式为N；jj+3CI -叱 2H f +NCbB. 溶液X中大量存在的阴离子有 CI-、OHC. 可用饱和食盐水除去 CIO2中的NHD. 可用明矶除去饮用水中残留的NaCICb解析:A.电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成N

7、Cb与H，离子方程式为 田;+2H+3CI-业3H f +NCI3,错误；B.根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有 CI-、OH,正确;C.CIO2易溶于水，NH显碱性，因此要除去混有的氨气， 应该选择浓硫酸，错误;D.明矶在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去 NaCIO,错误。6. 用工业FeCI3粗品（含 Ca Mn Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂 X甲基异丁基甲酮）萃取法 制取高纯铁红的主要实验步骤如下：诫盐隈輙剂兀融水此吧*灌沉淀弃去水相弃去有机相fmi厂阳卫 価垂TS画T反萃取已知在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中

8、形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离。下 列叙述不正确的是（D ）A. 用萃取剂X萃取时,Ca、Mn Cu等杂质离子几乎都在水相中B. 蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为Fe2（G8 三 3C0f +3COT +F3QC. 为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液D. 若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将Fe3+还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准KMnO溶液滴定解析:D项中,用盐酸溶解高纯铁红将引入C，在后续过程中用酸性高锰酸钾滴定Fe2+后，酸性高锰酸钾也会氧化C造成结果不准确，D不正确。7. （2017 7月湖州期末联考）实验室用亚硫酸钠法模拟工业制备硫代硫酸

9、钠晶体（NstS2。 5HO）发生的反应为Na2SQ+S+5HONqSQ 5HO。实验流程如下：已知:硫单质不溶于水，微溶于酒精：硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增 大，加热时易分解。下列说法不正确的是（D ）A. 硫粉用乙醇润湿的目的是使其与 NaSQ充分接触，增大反应速率B. 趁热过滤可将未反应完的硫粉除去，并防止因冷却使硫代硫酸钠晶体析出C. 用乙醇做洗涤剂洗涤粗产品D. 可用高温烘干的方式干燥产品解析:A项中,用乙醇润湿的目的就是增大 S粉与NaSQ的接触面积，加快反应速率，A正确;从信息中可知，NsbSQ 的溶解度随温度升高而增大，故要在高温下过滤，避免低

10、温下NaSQ析出而降低产率，B正确;因为NsbSzQ在乙醇 中的溶解度小 所以用乙醇洗涤粗产品既能洗掉杂质又能减少被洗涤的NspS2Q损失,C正确;从信息中可知NQS2Q高温下容易分解，故D不正确。8. 海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示 ：-粗盐一晴抢一煮匸土i2Mg（0H）;-MgCI;6%0三无水 MgCl.-NaBrBrs下列有关说法不正确的是（C ）A. 氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽 ，可以防止氯气与碱的反应B. 第步中结晶出的 MgCb 6HLQ不能采用直接在空气中受热分解的方法制无水MgCb

11、C. 第步常采用往母液中加浓 NaQH溶液的方法来获取MgHkD. 从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液解析:氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱 的反应,A正确利用MgCb 6HQ可制得无水氯化镁，要防止镁离子的水解 应在HCI气氛中脱水，不能采用直接 在空气中受热分解的方法制无水 MgC2,B正确；MaQHb主要是通过煅烧石灰石生成 CaQCaQ和HbQ反应生成 C&QHbQH和皿6+反应得到的，C不正确;从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液,D正确。9. （2015 浙江卷）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧

12、渣 （主要成分为Fe2。、SiQ?、AI2Q,不考虑其他杂质）制备 七水合硫酸亚铁（FeSQ 7H2Q,设计了如下流程：下列说法不正确的是(D )A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为AIQH3进入固体2C. 从溶液2得到FeSQ 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaQHg过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSQ 7HQ解析：由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的F/还原为Fe2+M以试剂X应 该为铁粉A项正确;加硫酸后SiQ2不能溶

13、解，所以固体1中一定含有SiO2,而用NaQH溶液控制pH的目的是使 Al3+转化为AI(QH=沉淀，B项正确；Fe2+极易被氧化，而 FeSO 7HQ受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需 要防氧化和防分解C项正确;改变后的方案中Fe主要以Fe3+形式存在得到的不是FeSQ 7HQD项不正确。10. (2017 7月金华十校联考)以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。ZX 瓦 *蓝色溶液|®'蓝色浊液| "zy已知：乙X、ZY不溶于水；浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体。下列说法不正确的是(D )A. ZsX 是 CitS

14、、ZY 是 CihQB. 步骤发生的反应，其离子方程式可能为C12S+12H+10N”： 2Cu2+10NQf +S+6HQC. 步骤发生的反应，其离子方程式为H+QHHQ Cu2+2QHCl(QH4D. 步骤发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性解析:常见的蓝色溶液和蓝色浊液都应该是含Cu元素的物质 推出X为S，Y为QZ为CuoD项中，Ci<QF>浊液与葡萄糖反应生成CQCuQH?是氧化剂，葡萄糖是还原剂，具有还原性，D不正确。11. (2017 7月宁波九校联考)以电石渣主要成分为Ca(QH2和CaCQ为原料制备KCIQ的流程如下：HJ)KCL亠一 14口偽固悴已知:氯化过程控制电石

15、渣过量，在75 'C左右进行。氯化时存在CI2与C&QH2作用生成Ca(CIQ)2的反应，Ca(CIQ)2 进一步转化为Cs(CIQ3)2，少量Ca(CIQ)2分解为CaCI2和Q。下列有关说法不正确的是(D )A. CI 2 转化为 Ca(CIQ3)2 的总反应方程式为 6C&QH2+6CI2 Ca(CIQ3)2+5CaCl2+6HQB. 氯化后的滤渣有CaCQ和C&QH2C. 减缓通入CI2速率能提高CI2转化为Ca(CIQ)2的转化率D. 加入KCI后,通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法可制得 KCIQ则说明任何温度下 KCI的溶解度一定比KCIQ大解析:结合已知信息可知 A正确;B项中，由题干中信息可知氯化过程中，电石渣应过量，B正确；C项中，如快速通 入CI2会生成大量的Ca(CIQ)2,而 Ca(CIQ)2来不及转化为Ca(CIQ3)2就会分解生成CaCb和Q从而降低了 CI2转化 成Ca(CIQ3)2的转化率,C正确;D项中加入KCI后,通过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到KCIQ晶体只能说明低温下KCI溶解度比KCIQ3大，不能说明高温下两种物质的溶解度大小,D不正确。12. 制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2(QHn(SQ)3-n/