氧化还原反应基础训练一

1、氧化还原反应基础训练（一） 2014- 7- 6一、基本概念( 熟记 ）电化学中的电极反应物：还原剂（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）练习：1.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2   B、Cl Cl2 C、H2S SO2        D、Fe2+ Fe  2.下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强 D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化3.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2K

2、NO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（    ）A、氧     B、碳      C、氮和硫      D、氮和碳4.在KI和KIO3混合溶液中滴加H2SO4发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A5:1 B1:1 C1:3 D1:55.被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+

3、4H2，下列说法中正确的是 A NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 B NaBH4既是氧化剂又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1：26.氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）ACuH既可做氧化剂又可做还原剂 B另一种物质一定具有还原性CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+CuDCuH在Cl2中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HC

4、l 7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li和H- 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大9.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_

5、KClO3+_HCl(浓 = _ _KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1 请配平上述化学方程式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。二、本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。1.对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说

6、法正确是A其转移电子0.5mol             B生成Cl20.5mol C参加反应HCl为16mol        DCl2是还原产物2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 4323.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H

7、2OKOH+I2 +O2(未配平，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:34.在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH42SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是: A有2n mol(NH42SO4分解 B有mol S原子被氧化C生成mol氧化产物 D生成7n mol H2O 5.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法中正确的是 ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物又是还原产物 C氧

8、化剂只有Cu2O D反应中转移12mol电子，生成6mol Cu6.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 下列说法正确的是(A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中，正确的是(A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol BFe2和S2O32- 都是氧化剂C1 mol Fe2

9、被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol Dx28. 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O， 干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2  下列有关说法不正确的是(    A高铁酸钠中铁显6价  B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子  C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH3还能吸附水中的悬X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平: (1 XW + O2 ; (2 Z + Y + NaOHH2O