氧化还原反应教学案

1、氧化还原反应教学案 江苏省句容高级中学 冯志豪三维教学目标：知识与技能1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。重难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断 课前检测 1、下列属于氧化还原反应的是 （ ）A、H2+Cl2=2HCl B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu D、NH4HCO3=NH3+CO

2、2+H2O情景设计1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。 概念形成一、氧化还原反应1、氧化还原反应： _的化学反应。氧化还原反应的特征是 。氧化还原反应的实质是 。 2、氧化反应与还原反应氧化反应： ；还原反应： ；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。 3、氧化剂与还原剂氧化剂：_ 还原剂：_

3、4、氧化产物与还原产物氧化产物_ 还原产物_知识拓展常见的氧化剂： _；常见的还原剂： _；典型例题 1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物ZnCuSO4ZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O情景设计在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目 归纳 1、书写电子转

4、移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 _2、转移电子数的计算_3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂_电子总数 还原剂_电子总数。即表现为:化合价降低总数 化合价升高总数。当堂训练1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O = HCl +HClO C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 = 2HCl 2、用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O课堂小结在氧化还原反应中，物质_电子，化合价_，被_，发生_反应，得到 _

5、产物，具有_性，是_剂；物质_电子，化合价_ ，被_，发生_反应，得到_产物，具有_性，是_剂； 课外练习1、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被还原了 C、即可能被氧化也可能被还原 D、即不可能被氧化也不可能被还原2、下列过程中，需加入氧化剂的是 （ ） A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4（浓）SO2 D、FeFe3O43、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ） A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性4、氢

6、化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是 （ ）A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物和还原产物的质量比是1：15、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）A、Zn2HClZnCl2H2 C、Cl2H2OHClHclO D、CaCO32HClCaCl2H2OCO26、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 （ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、Cl

7、O2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化剂 B、形成化合物A2B，A被还原C、形成化合物AB2，B被还原 D、形成化合物AB2，B有氧化性81下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl9、根据下列反应判断有关物

8、质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO C、 Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I-10、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能将20mL浓度为 0.

9、3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 ( )A+2价 B+3价 C+4价 D+5价11反应2KMnO4+16HCl =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。12已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水

10、在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .13、（12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题： （1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O氧化剂_还原剂_（3）上述实验装置B中应放的试剂是_，作用是_（4）某同学

11、在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量_（用含字母的百分数表示）（5）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）_。23、（1）（6分）在Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，当有0.1mol电子发生转移时，生成的SO2在标准状况下的体积_L，消耗的铜的质量为_g。24、（8分）从下列物质中选择合适物质，写出符合下列各条件的化学方程式（写一个）：H2O2 、

12、Ca(ClO)2、盐酸、CaCO3、 NaBr、 I2 、Cl2、CO2、NaOH、H2O（1）是分解反应又是氧化还原反应_（2）置换反应_（3）气体参加的（反应物）氧化还原反应_（4）气体参加的（反应物）非氧化还原反应_（2）工业上利用电解饱和食盐水可以制得重要的化工产品。电解反应为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。某研究性学习小组用下列电解装置使电解生成的Cl2与NaOH进一步反应制取漂粉精（NaClO）溶液。假设氯气没有任何排出，某次试验实验小组的同学取用500g25.74%的饱和NaCl溶液进行电解，电解结束后发现电路中共通过4mol电子。请你帮助他们计算该次实验所得漂粉精溶液的质量分数。评价_签字_22.（12分）（1）2Ca(OH)2 +2 Cl 2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）电子转移：略。Ca(ClO)2 HCl（3）浓硫酸，干燥氯气。 （4）%。（5）仅从湿的有色布条褪色，并不能说明是次氯酸的漂白作用。23（12分）（1）H2SO4 Cu Cu S 1.12L 3.2g（2）5mol 5NA AB3或B3A24、（8分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 （2）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（3）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaO