氧化还原反应测试

1、高三化学周测 氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、非选择题（每空两分，共52分）1（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）写出制备NF3的化学反应方程式： 反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：1（2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF （3）NF3是

2、一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染其产物除H2O外，还有另三种钠盐： NaNO3、NaF、NaNO2（填化学式）2（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示，回答下列问题：（1）步骤的主要反应为： FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2

3、O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）_。（3）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。3（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）“

4、有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数4（12分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（2）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaC

5、lO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO _g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（5）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。5（16分）（1）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2

6、2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH42SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH42SO4的形成：_。（2）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 碱式氯化铜有多种制备方法。方法1： 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_。 （3）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（4）在一

7、定条件下，用H2O2氧化H2S，随着参加反应的n(H2O2/n(H2S变化，氧化产物不同。当n(H2O2/n(H2S=4时，氧化产物的分子式为_。（5）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。高三化学周测 氧化还原反应二、选择题（每题3分，共42分）6下列说法错误的是（）A蔗糖可作调味剂 B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂 D熟石灰可

8、作食品干燥剂7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BNH3易溶于水，可用作制冷剂CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒8下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O9下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀10下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工

9、作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能11分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO212下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴13一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如右图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应14O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法

10、正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+716某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80   B0.85 C0.90   D0.9317K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（

11、黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的

12、红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）19 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）2、矿立即成立救灾领导小组：由矿长冯荣任组长、矿总工程师姜元礼任副组长、安全副矿长刘国权、生产副矿长赵元良、及主井工程项目部经理林传友以及有关管理机构人员任成员。3、在救灾小组的指挥下迅

13、速组织人力和救灾所需的物质，并制定防止同类事故再次发生的措施。AClO34-、矿内救灾小组应配合上级事故处理指挥组及矿山救护队做好事故的抢险、善后、维护稳定、事故调查等工作。 BrO 3 - IO 3 - Cl 2 B BrO 3 - Cl 2 ClO 3 - IO 3 - CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-ClO3-IO3-高三化学周测 氧化还原反应答案答案1（1）4NH3+3F2NF3+3NH4F； 4NH3+3F2 ;NF3+3NH4F3：13：1（2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF（3） 产生红棕色气体，

14、产生刺激性气味气体，产生白雾产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾（4） NaNO3、NaF、NaNO22（1）27 ； 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）小 ； 2+2H+H2O（3）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 3（1）+3价；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）2:1； O2；（4）1.57g。4（1）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O（2）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2（3）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2（4）1490

15、0 （5）NaOCN、NaCN 5 （1）CO(NH22+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH42SO4（2）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH2Cl2·3H2O （3）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ，造成环境污染（4）H2SO4 （5）O2+2Mn(OH2 =2MnO(OH26D 7A 8C 9B 10A 11B 12C 13A 14D 15C 16A 17D 18C 19C部分解析：1. NaNO3、NaF、NaNO2111解：（1）Cu

16、作催化剂，NH3、F2反应生成NF3、NH4F；该反应中1mol氨气化合价升高作还原剂，3mol氟气化合价降低作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（4）NF3与H2O反应产生HF、NO 和 HNO3，HF、NO 和 HNO3和NaOH反应生成NaNO3、NaF

17、、NaNO2，故答案为：NaNO3、NaF、NaNO2；3（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，（3）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：

18、1，4（3）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2+3Cl-+N2，（4）参加反应的NaCN是20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：20mol×5÷2×74.5g/mol×4=149

19、00g，（5）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O5（4）当n(H2O2/n(H2S=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O24H2O8e-，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2SH2SO48e-，氧化产物的分子式为H2SO4，9解：A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故选B10解：A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原