广东省江门市普通高中-学年高一化学1月月考试题06

1、高一化学 1 月月考试题 06一、单项选择题每题只有一个正确的选项1、 以下表示中，不正确的选项是：A 1moI H B 1moI SQ42- C 一摩尔氧2、以下物质中所含分子物质的量最多的是A. 44g CQ 2 B. 1.5moI H 2 C. 64g SQ3、以下物质含氢原子数目最多的是：A 1.8moI H2Q B 0.6moI H 2SQ4 C 19.6g H3PO4D 1mol CH 4：D. 3.01X 1023个磷酸分子D 16g CH66.4g ，4、在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66g ，那么容器的容积为：A. 11.2 LB. 5.6 L C. 4.48

2、L D. 2.24 L5、 同温同压下，以下气体体积都是11.2L ，质量最大的是A. NH 3 B. HCIC. SQ2D. CH6、含氢原子数与 4.4g CQ2 中氧原子数相同的是：A. 0.4 g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H 2 标况下同温同压下，假设两种气体所占体积不同，其主要原因是 气体分子的大小不同B气体分子间平均距离不同C 气体的物质的量不同D气体的摩尔质量不同同温同压下，以下气体中，密度最小的是B. H2S C. N 2 D. NH 3等体积的氢气和氦气具有相同的B 质量C电子数1mol/L盐酸250mL,以下不需使用的仪器是B 250mL容量瓶 C

3、胶头滴管D7、8、A. C1 29 、同温同压下，A 原子数10 、实验室配制A：4假设改充氮气，其质量为： 密度：D. 1 mol H：2SO4：11、A托盘天平用2表示阿伏加德罗常数，以下表达中，正确的选项是 常温常压下， B 同温同压下， C 标准状况下， D 标准状况下，11.2L Q 2所含的分子数为 0.5NA。 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。22.4L H 3PQ4 的分子数为 1NA。22.4L物质的量浓度相同的 质的量之比是 A 1: 2 B 313、在一定量的 NazCQ中，A. 1 : 1B. 1烧杯：12 、14、100 mL 1 moI/L NaCI关系为：

4、 A. 大于 B.15、500mL 1 moI/L 的溶液含某化合物以任意比混合的 CO和CQ的混合气体，所含有的分子数为CaCl、AIC13两种溶液的体积之比是3 :：: 2 C 1: 1 D 2碳原子和氧原子的物质的量之比为: 3C. 3: 1溶液 和 50 mL 0.5 moI/L MgCI小于C.40g ， D. 80 1等于2，那么两种溶液中1NA。C1-的物：:3D. 2 溶液中氯离子浓度前者与后者的不能确定该化合物的相对分子质量为：D.A. 20 B. 40 C. 5016、在某温度时发生如下三个反响：3 CQ+ H2Q=CQ+H2,由此判断，在该温度下 C、CQ Hb的复原性强

5、弱顺序是 A、CQ>C>H2 B 、C>CQ>H2 C 、C>H2>CQ D、CQ>H2>C17、将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是A硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C+CO2=2CO 2 C+H2O=CO+2H醋酸，小苏打，熟石灰B.胶粒不能通过滤纸D .胶体不稳定，静置后容易产生沉淀+、Ba2+、C1-、Ag+ 2+ - -+、 Cu2+、 NO3-、 C1- 2- - 2+J SQ D.M nOu Mn1-2 个正确选项 :C 58.5g NaC1 溶于水配成 1000ml 溶液，D 11.2L HC1气体通入水中

6、，溶解后配成NaC1溶液的物质的量浓度是 1mol/L。1L 溶液， 所得溶液物质的量浓度为 0.5mol/LC.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.18、以下关于胶体的说法中正确的选项是A. 胶体外观不均匀C .胶粒能对光产生散射现象19、以下各组离子能在无色溶液大量共存的是：A. Na +、Ca2+、C1- 、CO32-B. K+ + - 2+C . K +、Na+、C1-、Ca2+D. Na20、以下变化需要参加氧化剂才能完成的是3+ 2+ 2-A .Fe tFe B.CQ 3-CO C.SQ21、对氧化复原反响的理解不正确的选项是A. 物质得到氧的反响是氧化反响B. 物质所含元素化合价升高的反响

7、是氧化反响C. 氧化复原反响中复原剂发生氧化反响D.物质得到电子的反响是氧化反响22、 除去以下溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正确的选项是A. NaQH溶液BaQH 2:用 N&SQ溶液B. KQH溶液K2CQ:用 CaQH2溶液C. NaCl 溶液NazSQ:用 BaNQ 2溶液D. HNQ溶液HCI : 用 AgNQ溶液23、在氧化复原反响 3 S + 6 KQH = K 2SQ3 + 2 K 2S + 3H 2Q 中，被氧化与被复原的硫原子数 之比为 :A.1: 2 B. 2: 1 C. 1: 1 D. 3: 224、以下反响中，一定属于氧化复原反响的是:A. 复分解反响 B

8、. 置换反响 C . 化合反响 D. 分解反响25、 以下关于氧化复原反响的本质，表达正确的选项是:A . 有电子转移B.有化合价升降C.得氧和失氧D.有电子得失 二、不定项选择每题有26、以下表达正确的选项是A 40gNaQH溶于水中，所得 NaQH溶液的物质的量浓度为1mol/L。B 100ml质量分数为98%勺硫酸p =1.84g/cm3溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L 。27、1、Fe2+、SQ、Cl和H2C2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱的顺序为: 2+ Cl<Fe2+<H2Q2< I < SQ2, 那么以下反响不能发生的是:3+2+

9、2A、 2Fe3+ +SQ2 +2H2Q=2Fe2+SQ42B、 I2 +SQ2 +2H2Q=H2SQ4 +2HI2+3+C、HQ +H2SQ=SQf +Q2 f +2H2QD 、2Fe +1 2 = 2Fe +2I28、 以下去除杂质的方法错误的选项是:A NaCl中混有少量12可采用给固体加热的方法B SQ2气体中混有少量 CQ气体可通入澄清石灰水C 除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用参加适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D 去除淀粉溶液中的 NaCl 用渗析的方法29、 以下反响中，SO2作复原剂的是A SO2 + H2O = H 2SO3BC 2SO2 + O 2 = 2SO330、以下

10、电离方程式中，正确的选项是+ 2- +ANaOH = Na+ + O 2- + H + 2-CH2SO4 = H 2+ + SO 42-SOD SO：2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O2 + 2 H 2S = 3S J + 2H 2O2+ - FeCl3 = Fe 2+ + 3Cl -3+2-Al 2SO4 3 = 2Al 3+ + 3SO 42-31、参加NaOH溶液后，以下溶液中哪种离子数目会减少2- 2+A.CO32-B.Mg 2+ C.H2+D.Na32、在酸性的无色溶液中可以大量共存的离子组是：2+3+-+-A Mg2+、 A13+、NO3-、 C1-B NH4+、

11、 K+、 HCO3-、 NO3-+3+2-+2-C Na +、 Fe3+、 SO42-、 C1-D K+、Na+、S2-、 C1-33、 以下说法正确的选项是：A 强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强。B 易溶于水的电解质一定是强电解质。C 难溶于水的电解质一 定是弱 电解质。D 强电解质在水溶液里全部电离为离子。34、 以下反响的离子方程式正确的选项是：A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响： Ba2+ SO42- =BaSO4JB铝粉与稀硫酸反响：Al +2H +=Al 3+H> fC碳酸氢钠溶液中参加盐酸：HCO+H = HzO+COfD 氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O

12、3 +6H+=2Fe3+3H2O35、以下物质中属于弱电解质的是：A. 氯化钠晶体B.醋酸C.氨气D.盐酸三、填空题36、 32g SO相当于 mol, 32g SO是 mol，它们所含的分子数之比为，所含的原子个数之比为。37、 标准状况下，以下物质中： A 2.24L NH 3；B 2.24g O 2；C 2.24mol H 2；D 2.24g 水； 含分子个数最多的是填序号，下同 ；含原子个数最少的是;所占体积最大的是；物质的量由多到少的顺序依次为 。38、 当CO和CQ气体中的氧原子个数比为1:1时，CO和CO的物质的量之比为，原子总数之比为。39、 用4OgNaOH固体溶于水配制成

13、250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为，在这 100ml溶液中含 g。40、按要求完成：1 用双线桥法表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂、复原剂Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H 2f2 写出与以下反响相对应的离子方程式A. 氢氧化钾与醋酸溶液的反响：B .硫酸与氢氧化钡溶液反响：C .碳酸钙与盐酸反响：41、 以下操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A偏高；B偏低；C无影响。称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒；容量瓶用蒸馏水洗净后，未经枯燥就用来配溶液；量取液体作溶质用的滴定管，用蒸馏水洗净后，

14、未用所盛液体润洗；洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶；定容时，俯视液面读数，；仰视液面读数，；定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中参加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度相切。42、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH、Cl-和NO-六种离子。1 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；2 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉，可以回收其中的金属 填写金属元素符号。3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含, 可用

15、来浇灌农田。43、按要求写出以下方程式：1BaOH2的电离方程式：2NaHCO勺电离方程式：3ClT + 2OH' = CuOH2 J的对应的化学方程式：4Na>CC3与盐酸反响的离子方程式：44、 某溶液中含有 CO2-、SQ2-、Cl-，假设只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来， 那么：1先检验2再检验，参加试剂，离子方程式 试剂，离子方程式，参加(3)最后检验，参加试剂，离子方程式四、计算题45、 将一定体积的密度为1.19g /cm3, HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50mL使溶液中HCI的物质的量浓度为1.19mol /L。计算所用浓盐酸的体积。46、

16、取1.43g NaCO XHO溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml ,并收集到112ml CO2标况。求1稀盐酸物质的量浓度2 NaCO XHO的摩尔质量3 x值答案、单项选择题123456789101112131415CBDDCCCDCADCCBC16171819202122232425BBCCCDCABA、不定项选择26272829303132333435CCDBCCDBCADCDB三、填空题36、0.5 0.4 5: 4 15 : 1637、C B C C > D> A> B38、2: 1 2 : 339、4mol/L 0.4mol/L 1.640、 1 双线桥略 氧化剂为 H2SO4复原剂为 Zn2OH- + CH 3COOH = CH3COO- + H 2O+ 2-2+-2H + SO 4 + Ba + 2OH = BaSO4 J + 2H 2O+2+CaCO 3 + 2H = Ca + H 2O + CO2 f41 、 A；C； B；B；A B ； BKNO 342、 1OH- K + Cl - 2铁粉； Ag、 Cu 3Ag+ Cl - Cu 2+ OH-2+ -43、1BaOH2 = Ba 2+ + 2OH-+-2NaHCO3= Na+ +