元素及化合物复习四 重要酸碱盐

1、元素及化合物复习四 重要酸 碱 盐知识提要1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。(1 (1 盐酸和硫酸的物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸, 化学式HCl, 相对分子质量为36. 5。 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸H 2SO 4，相对分子质量98。纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故

2、。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 （1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠化学式NaOH ，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙化学式Ca(OH2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。 （2） （2） NaOH 和Ca(OH的化学性质 氯化钠化学式NaCl ，广

3、泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠化学式Na 2CO 3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙化学式CaCO 3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 （1）常见的氮肥有铵盐如NH 4Cl 、NH

4、4HCO 3，硝酸盐如NH 4NO 3和NaNO 3，还有尿素CO （NH 2）2、氨水NH 3·H 2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca 3(PO4 2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO 4 2和CaSO 4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有K 2SO 4和KCl 等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KN

5、O 3和NH 4H 2PO 4等。化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。 5. CO32的鉴定：取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO 32。6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸、碱、盐测试A 组一、选择题1. 下列物质中，属于盐的是（ ）A NaOH B Na 2O C NH 4NO 3 D HCl 2. 既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一种物质是（ ） A 熟石灰 B 纯碱 C 石灰石 D 食盐3. 家里的花卉叶黄株矮，农技员说植

6、物生长缺氮和磷，小明家人让他到生产资料门市部购买一种化肥回来施用，他应购买哪一种（ ）A KCl B CO(NH2 2 C NH 4NO 3 D (NH4 2HPO 4 4. 已知二氧化碳饱和溶液的pH 为5. 6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某市初三同学测得在学校的雨水pH=6. 6，而在家里的雨水pH=4。下列说法正确的是（ ）A 学校下的是酸雨 B 家里下的是酸雨 C 两地下的都是酸雨 D 都不是酸雨 5. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ） A KNO 3和NaCl B CaCO 3和HCl C CuSO 4和NaOH D KOH 和H 2SO 46下列试剂中，一次就能把氢氧

7、化钙稀盐酸和氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ） A 酚酞试液 B 石蕊试液 C BaCl 2溶液 D Na 2CO 3溶液7某同学将质量相同溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈（ ）A 蓝色 B 红色 C 紫色 D 无色8盐酸浓硫酸磷酸三种物质的作用：制造磷肥作某些气体的干燥剂胃液分泌物，帮助消化。按前面三种物质的顺序排列正确的是（ ）A B C D 9下列金属放入相同质量相同质量分数的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）A 铁片 B 锌片 C 镁片 D 铝片10用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊试纸上写字，字迹先红后黑，则蘸取的溶液是（ ）A 氢氧化钠 B

8、浓盐酸 C 浓硫酸 D 稀硫酸二、填空题1HCl 、H 2SO 4、HNO 3都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。NaOH 、Ca(OH2、Ba(OH2都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。2请将下列叙述正确的序号填在横线上复分解反应的生成物都是化合物 化合反应的反应物都是单质 有单质生成的反应一定是置换反应 化合物加热时才能发生分解反应 生成两种生成物的反应一定是复分解反应 置换反应不一定在溶液中发生 通过化合反应无法得到单质 通过分解反应无法得到化合物3一个同学将一瓶长期敞口放置在空气中的烧碱溶于水配制成溶液，滴加硝酸溶液后，发现有气泡产生

9、，请你写出有关的化学方程式： ； ； ； 三、简答题1. 用化学方程式解释下列原因或现象：（1）某化工厂用氢氧化钠吸收废气中的SO 2后再排放的原因 （2）某工人用稀硫酸除去铁块表面的铁锈后再焊接 （3）有蓝色氢氧化铜沉淀生成的复分解反应（4）医学上做胃镜检查时先服用钡餐BaSO 4时，若误服了BaCO 3会使人中毒（已知Ba 2+有毒）原因是 。此时可用泻盐MgSO 4来解毒的原因是 。（5）用胃舒平Al(OH3来治疗胃酸过多的原因是 。 2. 由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，现按下图所示步骤进行实验：（1）原混合物中一定含有的一种正盐是 。（2）另外两种正盐可能是： 和

10、，或是 和 ，或是 和 。 四、实验题今有一包含有氯化钠氯化铜与氯化银的混合物，请你运用所学知识和技能，设计一种经济方便的实验方案，把混合物分离开，从而分别得到纯净的氯化钠氯化铜和氯化银固体。下表可以不填满，也可以增加。 B 组一、选择题1正常人胃液的主要成分是盐酸，pH 大约在1左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH 的变化正确的是（ ） A B C D 2有CuCl 2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A Zn B Cu C Zn 和Cu D Cu 和Mg 3下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）A CO 2 B HCl C SO 2 D H

11、 2 4在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A 石灰石 B 生石灰 C 熟石灰 D 烧碱5甲乙丙丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种， 图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是（ ）A BaCl 2溶液 B Na 2CO 3溶液 C AgNO 3溶液 D CaCl 2溶液6除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁，应采用下列方法中的（ ） A 加水、搅拌、过滤 B 加盐酸、搅拌、蒸发C 加硝酸银溶液、搅拌、过滤 D 加石灰水、搅拌、过滤二、填空题1氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：一是易；二是易 。2浓硫酸具有性，因此，通常用它作为干燥剂。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量

12、，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。 某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？如果溅到皮肤上的是稀硫酸，他又应怎样处理？。 3. 将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来：三、简答题1某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3 2、Cu(NO3 2、AgNO 3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步 ； 第二步 ；第三步 。 2要洗去热水瓶内壁上的

13、水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。有关的化学方程式是 （1） 。 （2） 。 四、实验题pH 喝水量 pH喝水量 pH喝水量喝水量盐酸 硫酸氢氧化钠氢氧化钙 氯化钠 碳酸钙 A 调味品 B 制肥皂等清洁剂 C 改良酸性土壤D 汽车铅蓄电池的补充液 E 胃液的主要成分，帮助消化 F 建筑大理石的主要成分 乙丁 丙某同学为验证碱的化学性质，设计了如下实验，请你帮忙完成下列实验报告： 附参考答案 A组 一、一、选择题 1C 2A 3D 4B 二、二、填空题： 11H+OH12 132NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2H

14、 NO3=2Na NO3+H2O+CO2 三、简答题： 14 （1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O （3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 （4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (52Al(OH3+6HCl=2AlCl3+6H2O 15(1 K2CO3 四、实验题： 16 实验步骤 （1）将混合物溶解在适 量水中 （2）过滤 （3）加入过量的 NaOH （4）过滤 （5）向滤液滴入过量的 稀盐酸 ，蒸发 （6）取步骤 3 的沉淀， 加入足量的稀盐酸 后， 蒸发 B组 一、选择题 1D 2C

15、 3D 4B 5BC 6D 6 5A 6D 7B 8B 9A 10C (2K2SO4 和 CuSO4 K2SO4 和 Cu(NO32 KNO3 和 CuSO4 实验目的 相关化学方程式（没有可不填） 干燥滤纸上不溶物， 可得纯净 的 AgCl 固体。 使 Cu2+ 转化成沉淀析出 滤纸上是 Cu(OH2 含有 ，滤液中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH2+2NaCl 除去步骤 3 中的过量物， 蒸发 NaOH+HCl=NaCl+H2O 后可得纯净的 NaCl 固体。 使沉淀转重新化为。 蒸发后可 Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 得纯净的 CuCl2 固体。 二、填空题： 7吸收

16、空气中水而潮解与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质 8吸水 浓硫酸水 立即用大量水冲洗 9E D B C A F 三、简答题： 10HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2KOHCu(NO32=2KNO3Cu(OH2 H2SO4+Ba(NO32=BaSO4+2H NO3 11(1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 四、实验题：12 实验内容 （1）碱跟指示剂作用 分别将 NaOHCa(OH2 滴 入石蕊试液和酚酞试液中 （2）酸跟非金属金属氧化 物反应向收满 CO2 的塑料 瓶内注入足量氢氧化钠溶 液向澄清石灰水通入 CO2 （2）碱跟酸的中和反应 向氢氧化钠溶液中滴几滴 酚酞，再滴加稀硫酸至过 量 （3）碱跟某些盐反应 向氢氧化钠溶液中滴入硫 酸铜溶液 向氢氧化钙溶液中滴入碳 酸钠溶液 观察到的现象 紫 色石蕊变 蓝 无 色酚酞 红 扁 色 色 结论或化学方程式 蓝色 碱溶液使石蕊变 色 使 无 色酚酞 红 碱非金属氧化物 盐 水 化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca