高一氧化还原反应经典练习

1、高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。） 1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A 442MgSO SO H B 2Cl NaCl CCu CuSO 4 D 2Cl HClO 3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22+=+ B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C D4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

2、 (1Cl22KI 2KCl I 2 (22FeCl2Cl 22FeCl 3 (32FeCl32HI 2FeCl 22HCl I 2 (4H2S I 22HI S A S I 2Fe 3+Cl 2 B Cl 2Fe 3+I 2S C Fe 3+Cl 2S I 2 D Cl 2I 2Fe 3+S 5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A +3AlB -ClC -4MnO D 22O H6氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为1价 ，反应方程式如下： CaH 2+2H2O=Ca（OH ）2+2H2，其中水的作用是 （ ） A 既不是氧化剂也不是还原剂 B 是氧化剂C 是还原

3、剂 D 既是氧化剂又是还原剂7下列叙述正确的是（ ）A 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B 原子失电子数越多还原性越强C 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 D 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232+=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A 12B 21C 11D 329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 34N 29H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 53 B54C 11D 3510在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化

4、的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ）A 38B 14C 34D 1311下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( A.Cl 2+H2OHCl+HClOB.3NO 2+H2O 2HNO 3+NO C.2F 2+2H2O 4HF+O2D.2Na 2O 2+2H2O4NaOH+O2 12下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A HCl 2CuS S H CuCl 22+=+ B C S HCl 2S H Cl 22+=+D 334242FeCl 2 SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+13ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可

5、通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2+K2SO 4+2CO2+2H2O ，下列说法正确的是：A KClO 3在反应中失去电子 B ClO 2是氧化产物 C 1 个KClO 3参加反应有2个电子转移 D H 2C 2O 4在反应中被氧化 14下列说法中正确的是（ ）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15下列叙述中，正确的是（ ）A 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B 在氧化还原反应

6、中，非金属单质一定做氧化剂 C 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原一定得到金属单质16Cl 2在70的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的个数之比为41，则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 112 17-x 72O M 与-2S在酸性溶液中发生如下反应：O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+=+-，则-x 72O M 中M 的化合价是（ ）A +1 B +3 C +4 D +618G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合

7、物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）G Q+NaCl（2）22H X O H Q +电解（3）O H Q G NaOH Y 2+ （4）O H Q X NaOH Z 2+这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A Q G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q XD Z X G Y QH 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +19已知酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化，+23Fe Fe ，+-24Mn MnO ，-Cl 2Cl 2，NO HNO 2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ，

8、得到2I 最多的是（ ）A +3FeB -4MnO C 2Cl D 2HNO20重铬酸铵O Cr NH (7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A O H NH CrO 233+ B O H NH O Cr 2332+ C O H N CrO 223+ D O H N O Cr 2232+二、填空题（共22分）21（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸

9、亚铁。服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO 2，反应后CO 2转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有性，（1）中的维生素C 是 剂，（2）中的CO 2 剂。 22（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）32FeCl F

10、eCl 需要加入_剂，如_ （2）CuO Cu 需要加入_剂，如_ （3）2Cl HCl 是_反应，HCl 是_剂（4）242H SO H 是_反应，42SO H 是_剂 23（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_233I Fe 2I 2Fe 2+=+-+，-+=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322，O H 8Cl 5Mn2H 16Cl 10MnO 22224+=+-若溶液中-Cl 和-I 共存时，为氧化-I 而使-Cl 不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。 24（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 四、计算题（8分）2515.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多