高一氧化还原反应导学案第一课时

1、2.3氧化还原反应课堂导入:将刚削好的苹果与久置的苹果比较,颜色有何变化?苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中的 Fe 2+被空气氧化成 Fe 3+知识链接:标出下列物质中各元素的化合价:CuO FeSO 4Cl 2Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4Na 2O NaOH MgCl 2Al 2S 3KClO 3 Na 3PO 4MnO 2KMnO 4K 2MnO 4CaCO 3NH 3NH 4NO 3化合价口诀:一价钾钠氢氯银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁来二四碳; 二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。知识梳理:一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的

2、化学反应方程式 : _;CuO_氧,发生了 _反应;H 2 _氧,发生 _反应 ,从得失氧的角度给氧化还原反应下定义:_叫氧化还原反应。 2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失,氧化还原反应还有何特点?标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1 、 H 2+CuO =Cu +H 2O ,在这个化学反应前后,氢元素的化合价由 _价变化到 _价,化合价 _,发生 _反应;铜元素的化合价由 _价变化到 _价,化合价 _,发生 _反应。(2 、 2H 2 O 2H 2+O 2,在这个化学反应前后,氢元素的化合价由 _价变化到 _价,化合价 _,发生 _反应;氧元素的化合价由 _价变化到 _价

3、,化合价 _,发生 _反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义:_叫氧化还原反应。(3 、 H 2 + Cl2= 2HCl ,在这个化学反应前后,氢元素的化合价由 _价变化到 _价, 化合价 _, 被 _, 发生 _反应; 氯元素的化合价由 _价变化到 _价, 化合价 _, 被 _, 发生 _反应。 总结:化合价升高,发生 _反应;化合价降低,发生 _反应; 即 氧化还原反应的特征 :_。3、 从电子转移的角度分析氧化还原反应(1写出钠在氯气中燃烧的化学方程式 _分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图:钠原子最外层有 _电子,在化学反应中易 _一个电子达到像氖原子电子层的稳 定结构,氯原子最外

4、层有 7个电子,在化学反应中易 _一个电子达到像氖原子电子层 的稳定结构。( e -Na Na +化合价 ( , 被( e -Cl Cl -化合价 ( , 被(形成 NaCl 时,钠元素原子失去电子,元素化合价 _,发生 _反应, 则 _反应的实质是 _电子的过程; (结论:失升氧氯元素原子得到电子,元素化合价 _,成为氯离子,发生 _反应,则 _反应的实质是 _电子的过程; (结论:得降还在这个反应中有电子的得失,即有电子得失的反应是 _反应。(2写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 _氢原子最外层有一个电子,在化学反应中易 _一个电子达到稳定结构;氯原子最 外层有 7个电子,在化学反应中易 _

5、一个电子达到稳定结构;但二者争夺电子能力相 差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子 为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原 子吸引电子能力强,电子对偏向氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性, 氢原子一方略显正电性。共用电子对 ( H H (+1价化合价 ( , 被(共用电子对 ( Cl (-1价化合价 ( , 被(形成共价化合物 HCl 时,共用电子对偏离氢元素,氢元素化合价 _,该元 素的物质被 _,发生 _反应;共用电子对偏向氯元素,氯元素化合价 _,该元素的物质 _,发生 _反应。故该反应是 _反 应,

6、在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反应是 _反应。通过以上分析, 得出 氧化还原反应的本质 是 _。 4、 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系写出四种基本反应类型并用字母表示:(1 _(2 _(3 _(4 _MnO 2 、 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应4 + Cu H 2 +Cl2 =2HCl2KClO 3 = 2KCl +3O2 HCl +NaOH =NaCl +H2O总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下: 二、概念1、氧化剂与还原剂氧化剂:_电子 (或共用电子队 _ 的反应物,所含元素化合价 _,本 身被 _。还原剂 :_电子 (或共

7、用电子队 _ 的反应物。所含元素化合价 _,本 身被 _。2、氧化产物与还原产物氧化产物:发生 _后的生成物 (还原剂对应的产物化合价 _后的产物 还原产物:发生 _后的生成物(氧化剂对应的产物化合价 _后的产物 3、氧化反应与还原反应氧化反应:物质失去电子的反应(还原剂对应的反应还原反应:物质得到电子的反应(氧化剂对应的反应4、氧化性与还原性氧化性:物质得到电子的能力。 一般氧化剂具有氧化性还原性 :物质失去电子的能力。一般还原剂具有还原性 还原剂还原性失 e -化合价 被氧化氧化反应氧化产物MnO 2 、检测反馈:1、什么是氧化还原反应:从化合价角度:从电子得失角度:2、下列反应中属于氧化

8、还原反应的是: C+O2=CO2 SO 2+H2O=H2SO 3 CaCO 3=CaO+CO2 2KClO 3=2KCl+3O2 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl 2+K2SO 4=BaSO4+2KCl MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O 2H 2S + SO2 = 3S + 2H2O H 2S + Cu2+ = CuS + 2H+ H 2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S3、氧化还原反应的实质是:(A氧元素的得失 (B化合价的升降 (C电子的转移 (D原子的重

9、新组合4、下列反应中,属于氧化还原反应的是( A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na 2SO 3 + H2O = Na2SO 4 + 2HClC. Na 2O + H2O =2NaOH D. 2KClO 3 = 2KCl + 3O25、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( A 、 HCl MgCl 2 B 、 Na Na + C 、 CO CO 2 D 、 Fe 3+ Fe 2+6、下列说法完全正确的是 ( A 、 有 氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B 、 没 有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C 、 有 单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D 、 复 分解反应一定是氧化还原反应7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( A . Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2 B . 2H 2S +SO 2=3S +2H 2OC . H 2+CuO =Cu +H 2O D . 2H 2 O 2H 2+O 28、 下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是 ( A . Fe +2HCl=H2+FeCl 2 B . 2FeCl 2+Cl