高考热点检测卷一 氧化还原反应

1、刘伟 高考热点检测卷一 氧化还原反应1、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是( )A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 2、在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2 = 2H2O + O2判断该反应中H2O2的作用是（ ）A.仅为氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂C.仅为还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂3、下列叙述正确的是（ ）A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电

2、子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A )AX>Z>Y>MBX>Y>Z>MCM>Z>X>YDX>Z>M>Y5、已知：2Fe3Br22FeBr3; ；2Fe32I2Fe2I2；Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液

3、中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是( B )A只有 B. C. D. 全部6、现有下列三个反应( D ) 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是A.Cl2 B.盐酸 C.KMnO4 D.FeCl37、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A ) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+

4、Fe(NO3)3A H2SO3>I->Fe2+>NOB I->Fe2+> H2SO3> NOC Fe2+> I-> H2SO3>NOD NO> Fe2+> H2SO3> I-8、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：19、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH

5、 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl10、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 11、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl2

6、3H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I212、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）13、已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ D ）AI>Fe2+>Cl>SO2BCl>Fe2+> SO2> ICFe2+>I&g

7、t;Cl>SO2 DSO2> I> Fe2+ >Cl14、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A  11    B  21    C  12    D  2315、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2

8、O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A  4    B  5    C  6    D  716、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A1：1 ：l    B2 ：2：1    C. 2：3：l    D4：3：217、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变

9、化：      Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）    AFe3+    BMnO4    CCl2    DHNO318、将  NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42  配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2      B4&#

10、160;     C6      D819、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32DSO4220、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A 21:5 B 11:3 C

11、3:1 D 4:1 21、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 5:3B. 5:4C. 1:1 D. 3:522、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A NO2       B NO         C N2O       

12、0;    D N223、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（    ）A.+6         B.+3         C.+2              D.024、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是       。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：   KOCN   KOH   Cl2