高一化学难溶电解质的溶解平衡同步课课练

1、3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡化学试卷试题简介：1试题类型：课时同步练习2考察范围：难溶电解质的溶解平衡3题目类型：选择题、填空题、计算题 4试题难度：基础加提升 5试题题量：15道一、课堂巩固：1下列说法正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02下列说法中，正确的是AKw随温度、浓度的改变而改变B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0、S0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的

2、性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是APbCl2(s) Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)·c(Cl)2 BAgBr(s) Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s) 3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s) 2Ag+S2； Ksp=c(Ag+)·c(S2)4下列说法正确的是AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶

3、度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变5向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大6在100ml 001mol/LKCl溶液中，加入1ml001mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp18×1010） A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉

4、淀，但不是AgCl D无法确定 7已知常温下BaSO4的溶解度为233×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，则其Ksp为A233×104B1×105C1×1010D1×1012二、课后检测：1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2在Ca(OH)2（Ksp=55×10-6）、Mg(

5、OH)2（Ksp=12×10-11）、AgCl（Ksp=156×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大3下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D4在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为18×1010mol2和20×1012m

6、ol3·L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义5已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是_和_6写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 7将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L 1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉

7、淀产生? (已知KSP (Ag2CrO4)112×10-12 )。8已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp56×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度ks5u化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡答案一、课堂巩固：1C2D3D4D5B6A7C二、课后检测：1AC2AD3A4C514×10mol·L 84×10-17 mol·L6Ksp Mg(OH)2 =c（Mg2+）·c（OH -）2 KspAgBr =c（Ag+）·c（Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+） 3·c（PO4 3-）2 KspAg2S =c（Ag+） 2·c（S2 -）7等体积混合后,浓度为原来的一半。c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)2×10-3mol ·L-1 Qic2(Ag+)·c(CrO4 2 -) (2×l0-3 )2×2×l