几种重要的金属化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【学习目标】知识目标：了解铁的氧化物的性质，掌握铁的氢氧化物的制备与性质，掌握Fe3+的氧化性及Fe3+ 、Fe2+鉴别。能力目标：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。情感目标：培养求真务实的科学态度；辨证认识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物主义教育。【学习重点】 铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验【学习难点】 Fe、Fe2+、Fe3+三者的互相转化【学习过程】【知识要点1】铁的氧化物学 习 内 容学法指导、规律总结通 过阅 读教 材归 纳总 结铁 的氧 化物 的性 质思 考交 流1学习与归

2、纳：通过阅读教材归纳填表名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名   化学式   色态   铁的化合价   稳定性   2氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，试写一下它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。_ _ _ _ Fe3O4与盐酸的化学方程式 离子方程式 采用对比，联系实际进行学习提示： Fe3O4是一种复杂的氧化物学 以致 用下列物质的性质和用途错误的是（ ）A、氧化铁是一种红色粉末，常用于制油漆和涂料B、氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和

3、耐火砖C、过氧化钠是白色固体，常用作供氧剂D、明矾可作净水剂【知识要点2】铁的氢氧化物学 习 内 容学法指导、规律总结合 作实 验探 究【实验3-9】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。 FeCl3溶液FeSO4溶液加氢氧化钠现象  离子方程式  思 考 交 流1. 为什么白色的氢氧化亚铁会变成红褐色？是什么物质起的作用？2.写出相关的方程式3.在实验3-9中若想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？4.Fe(OH)2在空气中加热，能否得到FeO？Fe(OH)2的制备注意事项：归 纳总

4、 结归纳铁的氢氧化物的性质，完成下表。氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制 法颜 色溶解性稳定性与盐酸反应化学方程式结论：不溶性碱的化学性质a.和酸反应b.不稳定性学 以致 用1、关于Fe(OH)2的制备最佳方案是 ( )A、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D、取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后用胶头滴管向试管内滴加NaOH溶液2、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是

5、（ ）A、有气泡生成 B、有白色沉淀生成 C、有红褐色沉淀生成 D、溶液呈黄色【知识要点3】铁盐和亚铁盐学习内容学法指导、规律总结合 作实 验探 究（1）Fe3+离子的检验 在2支试管里分别加入5mL FeCl2溶液（或FeSO4溶液）和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液。 滴入KSCN溶液FeCl3溶液 FeCl2溶液（或FeSO4溶液） （2）Fe3+和Fe2+的转化在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象，把上层清液倒入另一再滴入几滴氯水（溶质主要是Cl2），振荡，观察现象。FeCl3

6、溶液现象化学方程式和离子方程式KSCN溶液，加入铁粉   滴入氯水，振荡  结论：检验Fe3+的方法总结：Fe3+Fe2+思 考交 流 如何设计实验验证Fe2+的存在？ 学 以致 用1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、2.人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（ ）A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C是氧化剂 C 维生素C将Fe3+转换成Fe2+ D 亚硝酸盐被氧化结论：Fe3有较强的氧化性，遇_被还原成Fe2+， Fe2+遇_ _被氧化成Fe3。课 堂小 结Fe3Fe Fe2 本节课体现的主要思想：