初中化学九年级上册第一单元常见的酸和碱

1、初中化学九年级上册第一单元常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱第一课时一、学习目标1、如何识别酸和碱。二、重点知识1、酸、碱的定义。2、酸碱指示剂的定义，常见指示剂的颜色变化。三、难点知识1、电离。2、原子团。一、导课： 复习上一年级学习的内容： 金属单质：Na、Mg、Fe、K物质的分类 单质 非金属单质：O2、N2、H2 稀有气体单质：Ar、He、Ne 纯净物 氧化物：MgO、CaO、Fe3O4 酸：物质 化合物 碱： 盐：混合物各个定义并举例子。提问：像我们前面学习过的一些物质如：HCl、HNO3、H2SO4 、Ca（OH）2、NaOH等物质不属于以往学过的，它们又属于什么呢？从今天我们将学

2、习三种新的化合物就是：酸、碱和盐。今天重点学习酸和碱。二、授课1、提问：生活中吃东西时，能吃出酸甜苦辣，举例哪些事物有酸味？卫生么？生活中如食醋、西红柿、柠檬汁等都有酸味。经过研究这些物质都含有一种特殊物质酸。2、提问：生活中我们的洗涤用品如肥皂、洗衣粉、洗发水等用起来什么感觉？有滑腻感，味道发涩。这些物质中也都含有一类特殊的化合物碱。3、提问：生活中的事物可以用品尝的方法可以知道酸碱，但是化学实验室中的药品不能品尝，不能手摸，人们如何鉴别呢？4、看实验：白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液后的颜色红红蓝蓝不变不变加入酚酞试液后的颜色不变不变红红不变不变5、提问：两种试液是颜色如何变

3、化的？紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。为了方便实验，化学上用石蕊经过酸处理制作了红色石蕊试纸，经过碱处理制作了蓝色石蕊试纸。6、提问：前面我们学过HCl、H2SO4、HNO3它们是不同的物质都可以使紫色石蕊试液变成红色，都显酸性，说明它们有共同点，看看有什么共同点？实验证明这些物质溶与水时，都能电离产生共同的离子H+，是H+使紫色石蕊试液变成红色。我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。7、提问：猜想前面我们学过的Ca（OH）2、KOH、NaOH等物质都可以使紫色石蕊试液变成蓝色，显示碱性，它们有什么共同点？都含有OH-，是有1

4、个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，叫原子团，OH-叫氢氧根，是使紫色石蕊试液变成蓝色。我们把电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。电离：像氯化钠等物质溶解在水里产生自由离子的过程叫做电离。NaCl Na+ + Cl离子：原子失去或得到电子后形成的，也是构成物质的一种基本离粒子。阳离子：是失去电子形成的离子，带正电荷。如钠失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，书写：Na+。阴离子：是得到电子形成的离子，带负电荷。如氯得到一个电子形成氯离子，氯离子带一个单位的负电荷，书写：Cl常见的原子团：硫酸根：SO42硝酸根：NO3碳酸根：CO32氨 根：NH4+四、习题1. 稀盐酸

5、和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） (A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子2、写出下列物质电离方程式：HNO3、H2SO4 、Ca（OH）2、NaOH、NaHCO3、CuSO4。其中是酸的是 ，其中是碱的是 。四、板书总结 金属单质：Na、Mg、Fe、K物质的分类 单质 非金属单质：O2、N2、H2 稀有气体单质：Ar、He、Ne 纯净物 氧化物：MgO、CaO、Fe3O4 酸：物质 化合物 碱： 盐：混合物紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。我们把电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。