期末专题一练习

1、期末专题一练习 1、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是A、硼             B、氮      C、氟      D、碳2、（2000上海高考）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A、136       B、50   

2、    C、86     D、2223、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是A.H3OB.NeC.FD.NH24、（2008广东高考）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素5、11H、21H、31H、H+、H2 A氢的五种同位素B五种氢元素 C氢的五种同素异形体D氢

3、元素的五种不同微粒 6、aXn+和bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：Aa+n=bm      Bba=n+m     C氧化物为YOm       D氢化物为YHm 7、下列离子半径之比大于1的是A.           B.        

4、  C.              D. 8、下列电子式书写错误的是  A         B   C       D  9、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是   AAl3+    BMg2+ CBe2+  DH+ 10

5、、）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小        B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大        D、X元素的最高正价比Y的小11、（2009泉州质检）关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A在通常情况下，其单质均为气体    B非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C每种元素只能形成一种氢化物    &#

6、160;  D都属于主族元素12、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol13、砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常状况下是固体              B可以是5、3、3

7、等多种化合价CAS2O5对应水化物的酸性比H3PO4强  D砷的还原性比磷强14、下列结论正确的是 .微粒半径S2->Cl>S>F          .氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se .离子的还原性S2->Cl->Br->I-  .氧化性Cl2>S>Se>Te .酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4     

8、0;.非金属性F>Cl>S>SeA.     B.     C.只有     D.只有15、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：XYZ              B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ 

9、     D.原子序数：XYZ16、下列叙述中，错误的是A周期表中主族元素都含有非金属元素B非金属元素都属于主族元素 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D在共价化合物中一定含有共价键 17、（2008四川高考）下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素18、（2007海南高考）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A 1和17    B 12和9   &#

10、160;C 14和6    D 15和819、（2008山东高考）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20、（2009福建会考）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  AKCl           BNH4Cl          

11、; CH2O           DCH421、（2009江苏会考）下列物质属于离子化合物的是AO3         BH2O        CK2SO4      DC2H5OH22、（1993全国高考）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是   A、SO2和

12、SiO2      B、CO2和H2OC、NaCl和HCl        D、CCl4和KCl23、下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华   DHCl溶于水24、（2009广东会考）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A.CsCl               BKOH

13、            CH2O             DH225、（1992全国高考）下列晶体中,不属于原子晶体的是A、干冰   B、水晶     C、晶体硅   D、金刚石26、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 周期A A A A A A A

14、0 2             3       4           （1）在 元素中金属性最强的金属元素是； （2）在 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；（3）形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                  ； （4）和形成的化合物的电子式是 &

15、#160;          ； （5）、 所形成的离子中，半径最大的是； （6）和可形成           （填“离子”或“共价”）化合物； （7）生成两种常见氧化物，它们的分子式是          和         &#

16、160;  ； （8）和的原子序数之差为           ，和的原子序数之差为        。27、下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：  A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是          

17、60; （用化学式表示）。B元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是          （填写分子式）。C在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是           ；全部是非金属元素的主族是            (填写字母a、b、c、d)。a.A族  

18、0; b. A族    c. A 族    d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                              

19、60;  ；    在一定条件下1g的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式                                 

20、0;      ；、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 请回答：b是电池的          极；a电极上的电极反应式是 。28、填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第      &#

21、160; 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期。29、32、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。  （1）这四种元素是X       

22、;  ，Y         ，Z         ，W         （填元素符号）  （2）这四种元素原子半径的大小为                   

23、                 （填元素符号）  （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为         <         (用化学式表示)30、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问