《高二化学化学平衡》PPT课件课件

1、化学平衡 第二节第二节陈杰陈杰复习回顾复习回顾1、什么叫可逆反应 在同一条件同一条件下,既能向正反应方向进行,同时同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.H2I22HI注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2、饱和溶液、溶解平衡的含义？ 1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反应反应能生成能生成2molHI2molHI吗？吗？ 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始

2、阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，

3、能发生什么反应？能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。2SO2+O2 2SO3一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎样造是怎样造成的？三种物质的浓成的？三种物质的浓度、百分含量会不会度、百分含量会不会再变化？再变化？ 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，虽然正、逆反应都，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。会发生变化。 从外

4、表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。要研究的化学平衡状态。 这时，这时，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 转化生转化生成成SO2、O2的量。的量。化学平衡状态化学平衡状态（动态平衡动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等时间速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡状态不平衡状态1、定义、定义 化学平衡状态，就是指在一定条件下的化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的反应混合物中

5、各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。注意三点前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡动：动态平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等：等：v(正正)= v(逆逆) (3)定：反应混合物中定：反应混合物中各组分各组分的含量保持不的含量保持不 变，各组分的浓度保持一定。变，各组分的浓度保持一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件

6、下建立新的平衡。3、同一化学平衡状态不同形成途径、同一化学平衡状态不同形成途径外界条件相同时，可逆反应不论从正反应外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，可以达到相同的平衡状态。应同时开始，可以达到相同的平衡状态。例如：在例如：在425时，在时，在1L密闭容器中进行密闭容器中进行反应：反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。达到相同的平衡状态。浓度浓度/molL-1时间/s0.001.002.001.

7、580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于相当于思考：达到相同平衡状态需什么条件？思考：达到相同平衡状态需什么条件？思考：这两种情况是不是相同的平衡状态？思考：这两种情况是不是相同的平衡状态？【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）D.单位时间生成nm

8、olA,同时生成2nmolCAD怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内反应容器

9、内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化A2P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气)?怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？ 练习练

10、习在一定温度下在一定温度下, ,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到平衡的标志达到平衡的标志的是的是 ( )( )C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时

11、间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D.A【例例5】在一定温度下在一定温度下,把把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一个一通入一个一定容积的密闭的容器里定容积的密闭的容器里,发生如下反应发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于反应混和物就处于化学平衡状态化学平衡状态.现在该容器中现在该容器中,维持温度不变维持温度不变,令令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的

12、SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(摩摩).如果如果a、b、c取不同的数值取不同的数值,它们必须满足一定的相互它们必须满足一定的相互关系关系,才能保证达到平衡时才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空请填写下列空白白:(1)若若a=0,b=0,则则c= .2(2)若a=0.5,则b= c=0.251.5(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): a+c=2，b+c/2=1小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提

13、条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动、等、定、变动、等、定、变3、等效平衡问题、等效平衡问题 n1.必须一个是正反应速率，一个是必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率逆反应速率n2.用不同物质表示的反应速率不能用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。意义相同（与计量数成正比）。怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ n“各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变”不不能理解为能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。正比。怎样理解怎样理解反应混合物中各反应混合物中各组分的浓度保持不变？组分的浓度保持不变？n本身就不随反应进行而变本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系量不再变化时，说明体系已达平衡。已达平衡。怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量平衡与体系特征物理量的关系的关系？ n 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2