常见题型氧化还原反应.

1、栟茶中学氧化还原反应一、三年来的江苏试题1、 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO3 H2C2O4H 2SO42ClO 2 K2SO4 2CO22H 2O下列说法正确的是A KClO 3 在反应中得到电子B ClO 2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移2 、氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3 N 2C 高温 2AlN 3CO 。下列叙述正确的是 A

2、在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B 上述反应中每生成2 mol AlN ， N2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D 氮化铝晶体属于分子晶体2 3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2 3232的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中3、已知 Co OO、 Cl、 FeCl 、 I不可能发生的是A 3Cl2 6FeI2 2FeCl 3 4FeI3B Cl 2FeI2 FeCl 2 I 2C Co2O3 6HCl 2CoCl 2 Cl 2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I 24、 CuS 与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO) 、 C

3、uSO 、 NO 、 NO 和 HO，当 NO和 NO 的物质的量之比2324222为 1 1 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为A 17B1 9C1 5D295、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl溶液 Zn 与 H SO溶液 Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而发生324不同氧化还原反应的是A B CD二、基础知识回顾1、氧化还原反应基本概念、氧化还原反应概念之间的联系；2、氧化还原反应知识的运用（基础概念识别、判断，物质性质的比较，反应顺序的判断，反应产物的判断、得

4、失电子守恒计算等） ；3、解题基础：氧化还原反应基本概念的记忆、理解、运用；反应前后元素化合价变化的正确判断。三、巩固训练1、请将 5 种物质： N2O、FeSO4、 Fe(NO 3)3、 HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O反应物中发生氧化反应的物质_ ，被还原的元素是 _ 。反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到”或“失去” )_ mol 电子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+_ 2和 H2O均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：2、已知 I、 Fe、 SO2、 Cl2C

5、l Fe2 H 2O2 I SO2，则下列反应中不能发生的是A 2Fe3 SO2 2H 2O 2Fe2 SO42- 4H B SO2 I2 2H2O H 2SO4 2HI2 224SO2222 Cl 23 2Cl CH OH SO O2H OD 2Fe 2Fe3、高铁酸钾 (K FeO )是一种比 Cl 、 O、 KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子2423一2-反应为 2Fe(OH) 3 +3C1O + 4OH+3Cl+ 5H 2O) ，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH ，可析= 2FeO 4出高铁酸钾。下列说法不正确的是A 高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B每

6、生成 l mol Na 2 FeO4，转移 3 mol 电子C高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质D 高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质4、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 A+B 2 =A 2 B ， D +2H 2O=D(OH) 2 + H2， 以 B 、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2 +2 e E ， B 2e B2A E2 >B2>A 2>D 2B D2>E2>A 2>B 2C D2>B2 >A 2>E2D A 2>B2 >D 2 >E25、高铁酸钾 (KFeO )是

7、一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：244FeO42+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体 )+3O2 +8OH 。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下， 向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备 2Fe(OH) 3+3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H 2O；干法制备 2FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O 。422242242下列有关说法中错误的是A 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成 1mol NaFeO 共转移 3mol 电子24C干法中每生

8、成1mol Na 2FeO4 共转移 4mol 电子D K FeO 处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降246、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 、H CrO、 Cr(OH)3、H O、H O222422已知该反应中H2O2 只发生如下过程： H2O2 O2 该反应中的还原剂是_ 。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。 如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。7、500 mL KNO3 和 Cu(N0 3)2 的混合溶液中c(NO 3 1)60 mol L·

9、; ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22 4 L 气体（ 标准状况 ），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A 原混合溶液中c(KB上述电解过程中共转移4 mol 电子)为 2 mol L· 1C电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 molD电解后溶液中c(H)为 2 mol L· 18、钛（ Ti）是一种性能非常优越的金属，因其含量丰富、密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀而广泛运用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。因此有人说，21 世纪将是钛的世纪。钛在化合物中的化合价主要有 2、 3、 4，其中 4 价钛的化合物最稳定

10、。 钛在自然界的主要矿物有是钛铁矿(FeTiO 3)和金红石。 金红石的主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶体结构模型如右图所示，该钛的氧化物的化学式为； 从钛铁矿提炼钛目前通常采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合， 通入氯气并加热(1173K) 先制得 TiCl 4，再将 TiCl 4蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热(1220 1420K) 制得钛。 请配平氯化法制得TiCl 4 的化学方程式：FeTiO 3 Cl 2CTiCl 4 FeCl 3(s) CO(g) 写出 TiCl 4与镁共热制得钛的化学方程式； 若制得 19.6 g Ti ，上述两反应共转移电子mol ； 金红石采用氯化法也

11、能制得TiCl 4，所加热的温度同样是1173K 。写出金红石采用氯化法制取TiCl 4 的化学方程式。9、化合物 K Fe(C O)· zH O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g 两份，其中x24y2一份在 110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH 2SO4 和适量的蒸馏水，加热到 75，趁热加入 0.0500mol/L KMnO4 溶液 24.0mL ，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将 Fe3+完全转化为 Fe2+，该溶液中 Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4

12、 溶液完全反应。已知： 2KMnO 4 + 5H 2C2O4 + 3H 2SO4 = 2MnSO 4 + K 2SO4 + 10CO 2 + 8H 2O+ 5Fe2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H 2OMnO 4通过计算 ，分别求：0.491g 样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。四、参考答案1、 FeSO HNO Fe(NO) Fe (SO ) NO FeSO 、 N 得到 4 24FeSO4 30HNO3433324 324讲评要点： 本题考查氧化还原反应方程式的书写、配平以及氧化还原反应基本概念的理解运用。解题关键是依据常见物质

13、的氧化还原性判断反应物和产物。配平的难点是在运用氧化还原配平后再用最小公倍数法配平SO42 。6e6、H2O2 H 2CrO4 Cr(OH) 33H2O2 2H2CrO42Cr(OH) 3 3O2 2H 2O 3.36L8、 TiO2 2 7 62 2 6 TiCl 4 2MgTi 2MgCl 2 4.4 TiO 2 2Cl2 2CTiCl 4 2CO9、 KFe(C O )· 3H2O324 3解析：n(H 2O)0.491g0.437g0.00300 mol18g·mol 1 n(C2O42) 0.0500 mol · L 1× 0.024 L ×520.00300molm(C2O42 ) 0.003 mol × 8