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文档简介

1、第三节 探索碱的性质教学目标1 了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活的用途和对人类的影响。2 继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。了解强酸使用的注意事项。3 理解中和反应的实质。教学重点 1、 氢氧化钙、氢氧化钠的主要性质，举例说明它们在日常生活中的用途和对人类的影响。2、 中和反应的实质。教学难点1、 理解中和反应的实质。2、 化学方程式的书写。教学准备 实验P16、P19、图119、120、123、 1-24课时安排 4新课教学 （第一、二课时） 复习引入：1、酸有哪些共性？盐酸和硫酸又有哪些个性？它们具有这些共性和个性的原因是什么？ 2、成熟的葡萄吃起来感到酸，是因为葡萄

2、里含酸性的物质。未成熟的柿子吃起来感到涩，是因为柿子里含有碱性的物质。碱有哪些性质呢？新课：一 与酸碱指示剂反应1、 通过实验P16得出结论，并填写表格2、 结论：能使紫色石试液变蓝，使无色的酚酞试液变红。3、 它们的化学式为：分析：都含有相同的阴离子OH4、 引导学生用研究酸的性质的研究方法来研究碱的性质典型物质分析 对比实验找性质 根据性质推用途二 与酸反应1、 实验120，练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。2、 思考P17：说明酸性溶液和碱性溶液发生化学反应后溶液呈中性3、 现象：蒸发皿上留下了白色固体4、 化学方程式：5、 结论：酸 + 碱 盐 + 水6、 读图121分析：

3、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧跟离子结合成中性的水。7、 应用：降低土壤的酸性 精制石油 中和过量酸8、 思考如何知道酸碱恰好完全中和-滴加酸碱指示剂，看颜色的变化 。三 与某些非金属氧化物反应1、实验P18 现象：澄清的石灰水边浑浊化学方程式：3、 应用：工业上常用碱溶液吸收有毒的酸性气体。化学方程式：四 与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 1、实验P19，氯化铜-蓝色溶液 氯化铁-黄色溶液现象：产生蓝色沉淀 产生黄色沉淀化学方程式：五 小结氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠氢氧化钙酸碱指示剂某些非金属氧化物酸盐用途化工原料、肥皂、石油、造纸、纺织等建筑、抹墙、改良酸性土壤、配制波尔多液等六 布置作业（第三课时）复习引入：与酸一样，不同的碱由于组成不同，往往会显示不同的性质。新课： 1、让学生通过实验123、124分析、讨论、对比出氢氧化钠和氢氧化钙的个性，最后教师引导归纳：氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色、状态白色固体白色粉末固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量的水分，可作（H2、O2、N2）干燥剂腐蚀性保存强烈的腐蚀性密封，防潮解和与二氧化碳反应变质强烈的腐蚀性密封，防与二

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