高三化学综合练习(十)

1、高三化学综合练习（十）原子量：Mg24、Al27、S32、Ca40、Cr52、Ag108、I127第I卷（共74分）一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共24分。）：1、下列现象能说明空气中存在水蒸气的是A、昆虫在盛有空气的密闭容器中能存活一段时间B、敞口存放在空气中的石灰水表面有一层白膜C、打开正在使用的冰箱，冷冻室门口有雾气D、白磷在空气中能自燃，产生大量白色烟2、 市场上有种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品

2、锦纶织品A、 B、 C、 D、3、 100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数约为A、6.021023 B、46.021023 C、4.116.021023 D、44、 绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工业中，理想状态是指反应物中原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100%，原子的利用率越高，意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响也越小。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达最高，还需利用的反应物组合是A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H25、 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得

3、到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：16、 经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A、PCl5固体是分子晶体B、PCl5晶体由PCl4+和PCl6构成，且离子数目之比为1：1C、PCl5晶体由PCl32+和PCl72构成，且离子数目之比为1：1D、PCl5晶体具有良好的导电性7、 温度一定，在足量的饱和CuSO4溶液中加入ag无水Cu

4、SO4，可析出mgCuSO4晶体，则（m-a）的值是A、饱和溶液失去水的质量 B、饱和溶液减少的质量C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质量8、 缓激肽（化学式为C50H73N15O11)是一种具有生理活性的九肽，它是由精氨酸(C6H14N4O2)、脯氨酸(C5H9NO2)、丝氨酸(C3H7NO3)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、甘氨酸(C3H7NO2)五种氨基酸形成的一条多肽链，则形成此九肽的精氨酸、丝氨酸分子数分别为A、2，1 B、3，2 C、4，2 D、2，2二、选择题（每题有12个正确答案。每题5分，共50分）：O2O29、 A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图

5、所示，已知A为单质，则下列说法正确的是 A DA、B的水溶液一定呈碱性H2OB、D在常温下一定为无色气体 H2 C CuO2C、A转化为C的反应条件一定为点燃D、E与Cu反应时的产物与E的浓度有关 B E10、下列实验所得结论正确的是A、在含S2、Br、I离子的溶液中通入Cl2，再滴入淀粉溶液后显蓝色，则溶液中不再有S2B、某盐与盐酸反应生成的气体能使石灰水变浑浊，则该盐一定是碳酸盐C、某溶液能使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的c(OH)107mol/LD、检验Na2SO3溶液是否被氧化，取样加入少量Ba(NO3)2，再用盐酸酸化，若有白色沉淀析出，则说明Na2SO3已被氧化 O O C C

6、 O O O OCH311、最近媒体报道有不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉素（AFTB），其分子的结构简式如右图所示。人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。在一定条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH（水溶液中）的最大量分别为A、5mol、1mol B、6mol、1molC、5mol、2mol D、6mol、2molB%12、有可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)。现将A和B按1：2体积比混合在密闭容器503320中加压到3107Pa，反应达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物总物质的量相等，则对应于图中坐标上的温度是（纵

7、坐标为B的体积分数） TA、100 B、200 C、300 D、400 100 200 300 13、下面用A表示阳极，C表示阴极，E表示电解质溶液，M表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适当物质M使电解质溶液完全恢复原来状态的有A、A(C)、C(Cu)、E(CuCl2)、M(CuCl2)B、A(C)、C(C)、E(CuSO4)、MCu(OH)2C、A(C)、C(Fe)、E(NaCl)、M(NaCl)D、A(Pt)、C(Pt)、E(NaOH)、M(H2O)14、25时，pH值和体积均相等的氨水和氢氧化钡溶液中c(NH4+)与c(Ba2+)的关系正确的是A、c(NH4+)=2c(Ba2+)

8、 B、c(NH4+)=c(Ba2+)C、2c(NH4+)=c(Ba2+) D、c(NH4+)p+q B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C、若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体的总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n=p+q D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的1/2要小16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 I、ClO、NO3、H+ SO32、SO42、K+、OH K+、NH4+、OH、HCO3 Fe3+、Cl、SCN、Na+Fe3+、Cu2+、SO42、Cl Al3+

9、、NO3、AlO2、K+A、 B、 C、 D、17、agZn粉、Al粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体bg（不含结晶水），则反应生成的H2质量是A、(b-a)g B、(a-b)g C、(b-a)/48g D、无法计算18、将KCl、CrCl3两种固体共熔，可制得化合物X，X中含有K、Cr、Cl三种元素，将1.892gX中的Cr元素氧化成Cr2O72，Cr2O72可从过量的KI溶液中氧化出I22.667g，反应式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。若取溶有1.892gX的溶液加入过量的AgNO3溶液可得4.5

10、2gAgCl，则表示X组成的化学式为A、K3Cr2Cl2 B、K3Cr2Cl5 C、K3Cr2Cl9 D、K3CrCl4高三化学综合练习（十）答题卷班级 学号 姓名 得分 选择题答案：题号12345678答案题号9101112131415161718答案第II卷（共76分）三、（本题共2题）：19、为了鉴别硫酸溶液和水，分别设计了5种方案，其中合理的是 A、用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液 B、取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液 C、以导电装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液 D在两种液体试样中，分

11、别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液 E、取两块完全相同的木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液20、SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置： 图见新课程模拟（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol/L的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色

12、时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为： 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。该学生课个活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：分组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量(mg/m3)判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果

13、产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。四、（本题共2题）：21、有AE五种元素，A的阴离子与氦原子的电子层结构相同；B2在常温下为气体，每个B2中共用电子数是每个E2中化学键数的6倍，E2能溶于水并与水部分反应；B和C能形成一种红棕色物质甲；D和E同周期，除零族元素外，D在该周期中原子半径最大。（1）写出元素符号：A B C D E （2）B2在常温下很稳定的原因是 。（3）实验测得甲的密度比理论值大的主要原因是 。（4）A和B形成的常见的化合物乙是 。能说明乙分子的空间构型是三角锥形而不是正三角形，最充分的理由是 A、分子中三个AB键均为极性键B、分子中三个AB键键角相等

14、，键长也相等C、分子中三个AB键键长相等，键角均为107o28D、分子中三个AB键键长相等，键角均为120o（5）化合物AE和乙在空气中均会产生 现象。用它们在空气中相遇所生成的物质的浓溶液浸泡幕布和景布，可以防火，其原因是 。22、A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中A、B两种元素同周期且原子半径AB。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验：(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还余下0.560g残渣；(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960

15、g残渣；(c)将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。（1）单质A是 ，混合物中B的质量分数为 。（2）写出实验(c)中有关反应的化学方程式 、 。x的值为 。五、（本题共2题）：23、2001年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感，但人食用“吊白块”后刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠（可表示为Na+OSOH）反应制得：H C H+NaHSO2CH

16、2SONa O OH O回答下列问题：（1）“吊白块” （填“易”、“微”、“难”）溶于水；（2）甲醛能使 变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本等；（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和KOH反应的离子方程式 ；（4）甲醛是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在催化剂作用下，生成的聚甲醛是一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的化学式为 。24、有机物“茚”的结构简式为 ，茚有一种同分异构体A，A分子结构中碳原子可能不全在同一平面上，且不存在C=C=C结构；A能发生如图缩聚H2催化剂新制Cu(OH)2加热NaOH溶

17、液加热Br2水所示变化（图中有机物均含有苯环）。A B C D E 高聚物 浓硫酸（加热）加聚 F 高聚物已知同一个碳原子结合2个OH极不稳定：COH C=O+H2O，填写下列空白：OH(1)茚的分子式为 ，A和C的结构简式分别为 、 (2)写出下列化学反应方程式（可不注明条件）：E生成高聚物 ；F生成高聚物 ；SSH(3)EF的反应类型 ；(4)茚与硫酚（ ）反应可生成 ，此反应的反应类型是 。六、（本题共2题）：25、甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有2对，位于甲状腺的背面或甲状腺之中，它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用。切除狗的甲状旁腺后会出现全身性痉挛。为测得此时狗血液中的血钙(Ca2+)浓度，可设计以下方案：取20.00mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中