高三化学练习卷

1、高三化学练习卷一、单选题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 3、 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A.1种 B.3种 C.4种 D.5种4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl5、下列各组物质中，

2、按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 6、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M （组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼7、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1500时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl

3、2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）14651418160057与表中数据一致的说法有： ( ) A. 仅 B. 仅 C. 和 D. 、和8、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族9、最近，科学家在实验室里成功地在高压下将CO2转化为类似于SiO2的原子晶体.下列有关这种CO2晶体的叙述中错误的是（ ）A.晶体中C、O原子个数比为2：1 B.晶体中存在直线型CO2分

4、子C.该晶体熔点、沸点高，硬度大 D.晶体中C、O原子的最外电子层都满足8电子结构10、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数 分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A B C D11、假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价键由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O1012、在PCl3中加入适量蒸馏水，微热时PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3

5、PO3），它的O |结构式为HOPOH已知I: H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H |: H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成；: 盛H3PO3的试管加入AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，试管口有红棕色气体出现，关于H3PO3的说法强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是（ ）ABCD13、下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点；不是电解质；固态时是分子晶体；都由分子构成；液态时不导电其中一定正确的是A B C D14、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不

6、考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) mol/(L··min) C.1.2 mol/(L··min) 15、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体16、13CNMR(核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正

7、确的是（ ）A、13C和15N有相同的中子数 B、13C和C60互为同素异形体C、14N和15N互为同位素 D、15N的核外电子数和中子数相同17、下列说法正确的是 （ ）A、共价化合物和离子化合物中，不一定都含有非金属元素B、离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子三、不定项选择题18、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键

8、的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合19、在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气） B（气）+xC（气）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）A若x=1，则p>a B若x=2，则p<a C若x=3，则p=a D若x=4，则pa20、在医院施行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：晶体熔点较低；在熔融状态下不能导电；在水溶液中可发生微弱电离，下列关于述中正确的是 ( ) A属于共价化合物 B属于离子

9、化合物 C属于非电解质 D属于弱电解质 21、右图为二氧化硅晶体是平面结构（实际为立体空间网状结构）。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 A1 mol SiO2 晶体中SiO键为2molB晶体中Si、O原子个数比为1：2C晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D晶体中最小环上的原子数为822、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高四、填空题23、将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：(1)NaOH熔

10、化_；(2)干冰升华_；(3)熔化_；(4)HCl溶于水_；(5)NaCl溶于水_；(6)Na熔化_。24、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。25、按要求回答下列问题：石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是 石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共

11、价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 26、下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_。27、

12、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E； 请回答以下问题：（1）B分子中含有化学键为 （写名称），A的分子式为 ，A分子的空间构型是 。（2）写出中涉及反应的化学方程式 。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式

13、。28、发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2，CO+H2O（g）CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K1.671.111.000.590.38（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。 A容器中的压强不变 BV逆（H2）= V正（H2O）C混合气体中c（CO2）不变 Dc（CO2）=c（CO）（3）若830时，起始浓度c(CO)=amol/L、

14、c(H2O)=bmol/L，反应达到平衡时c(H2)=cmol/L则a、b、c之间关系的代数式是 。（4）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是 。 A32 B35 C36 D38（5）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O（g）CO2+H2中H2产率关系正确的是 。012xH2的产率100%012xH2的产率100%012xH2的产率100% A B C29、人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产生的阴离子全部是

15、OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱，如酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物H+ + OH HOH 请回答下列各问题： （1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是 (选填序号) A、氨水是一种碱 B、酸碱的中和热相同 C、无水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸碱的强度 （2）根据溶剂理论试写出液氨自身弱电离的方程