湖北省武汉市江汉区2016年中考化学二模试卷(含解析)

1、湖北省武汉市江汉区2016年中考化学二模试卷一、选择题（共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1下列变化属于化学变化的是（）A.铁锅生锈B.湿衣服晾干C.蜡烛熔化D.玻璃破碎2下列说法正确的是（）A.氢气在空气中燃烧，其变化的最小粒子是氢分子和氧分子B.水是一种氧化物，含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物C.空气的主要成分是氮气和氧气，因此组成空气的成分都属于单质D.铁、水和氯化钠分别是由原子、分子和离子构成3阳新盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸（化学式为GHuQNa）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，下列说法不正确的是（）A.茶氨酸由碳、氢、氧

2、、氮四种元素组成B.茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D.茶树不宜在碱性土壤中生长4.学习化学以后， 大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题， 以下说法正确的是 （）A.胃酸过多的患者可以服用含Al（OH3B.绿色食品不含任何化学物质C.“过滤”能够将硬水转化成软水D.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂5.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂CIQ.工业上制取CIQ的原理之一是：2NaCIQ+4X2NaCI+2CIO2+Cl2f+2H2O.下列有关说法正确的是（）A.上述反应属于复分解反应B.CIO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2C. X的化

3、学式为HCID.上述反应的生成物都是由分子构成的6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离并进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）.2的弋体5整个过程中，只有一种物质可循环利用6“反应分离室”中的反应放出大量的热7该捕捉技术的优点是没有消耗能源以上说法中，正确的是（）A.B.C.D.7往FeCb和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCls+Fe3FeCl2CuCl2+Fe-FeCI2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（）D两点间的剩余固体加

4、入盐酸，当有气泡产生&化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验.查阅资料如下:表1 NaOH、NazCQ和NaCI在水中的溶解度（20C）T/CNaOHN&CONaCl2010921.836.0表2 NaOH、NQCQ和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）T/CNaOHNazCONaCl2017.30.1按照如图装置进行实验：I.向烧杯中加入试剂a.向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）.H.分别通入适量的二氧化碳.3川再分别滴加稀盐酸.4关于该实验有以下分析与解释:1通入适量的

5、二氧化碳时试管2中NaOH与CQ反应的化学方程式为2NaOH+Q NazCOJ+H2O.2烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水.3通入二氧化碳后，试管1、2中的现象明显相同.4通过上述实验，对于没有明显现象的反应， 可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生.5新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明.以上说法正确的是(2)_写出图2中的化学方程式.10.向装有等量水的A B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X,充分溶解后，现象如图一所示.(1)_烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_ (填序号).(2)_图二能表示固体X溶解度曲线的是(填“甲”、“乙”或“丙”).(3)

6、_甲溶液中混有少量丙，采用方法可以得到比较纯的甲.(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tiC,对所得溶液的叙述1、 非斗19)该元素原16. 00是一 -C.D.5小题，共26分)2是实验室制取该元素气体单质的装置图.子核外最外层电子数为，该元素形成的离子符号11A.选择题(本题包括弐 、LU是某兀素的基本信息.图95正确的_ (填序号)1所含溶剂质量：甲v乙溶液质量：甲乙2甲、乙都是饱和溶液溶质质量分数：甲乙611膨松剂是一种食品添加剂. 它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软.已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO)，甲、乙化学兴趣小组对该膨

7、松剂各物质的含量进行如下探究.已知：2NaHCO Na，二+HbO+Ca；NH4HCONH2O+COf.浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气.3碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应.甲组同学按如图所示装置 (气密性良好，各装置中的试剂为足量) 探究生成二氧化碳等物质 的质量.称量B、C D的质量，分别为：b2、C2、d2请回答下列问题:(1)_ 加热过程中，装置C的作用是.(2)_通过测定实验前后装置(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量.同学们认为 _ (填“能”或“不能”) 据此来计算碳酸氢钠的含量，理由是 _ .(3)_ 同学们以装置B的质量变化求出碳酸氢钠

8、的质量为 _ .(4)乙组同学还测定了氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为_，另取质量为m的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨 气的质量，从而测出碳酸氢铵的含量.将质量磁和C通一段时间的空气,再连接上装NaOHn.加热玻待样品TT的质量，分别为:熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却.bi、ci、d712.某无色溶液可能含有氯化钠、 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质.某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I.取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液.n.向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失.向步骤I所得无

9、色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀.w.另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示. 请回答下列问题：(1)通过实验得出该溶液中一定有 _，一定没有_.8(2)步骤I中产生沉淀的化学方程式为(2)根据以上数据计算该样品的纯度.(3)通过上述实验仍无法判断的物质有，要证明其是否存在，可采取的操作(NQQ),某化学兴趣小组的同学为了/g去)n过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置(固定装置一略反应)，碱石灰是由固体NaOH和(1)装置E的作用为II2Na 2Q+2C2N&CO+QED反应后物质的质量/g236g呼吸面具中制取氧气的主要原

10、料是固体过氧化钠CaD相NC40g222gD反应前物质的质量/g92016年湖北省武汉市江汉区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A、 铁锅生锈B.湿衣服晾干C.蜡烛熔化D.玻璃破碎【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】 解：A、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.B、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、 蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于

11、物理变化.D玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选A.【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属 于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.下列说法正确的是（）A.氢气在空气中燃烧，其变化的最小粒子是氢分子和氧分子B.水是一种氧化物，含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物C.空气的主要成分是氮气和氧气，因此组成空气的成分都属于单质D.铁、水和氯化钠分别是由原子、分子和离子构成【分析】A、根据原子与分子的性质进行分析化学变化中分子变化，原子不变，元素种类不变.B、根据氧化物的概念分析解答；C、 根据空气的成份分析解答

12、；D根据构成物质的微粒分析解答；【解答】 解：A、因为原子是化学变化中的最小粒子，即该变化中的最小粒子是氢原子和氧 原子；故错误；B、 氧化物是含有两种元素且其中是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物, 故错误；C、 空气的成分中除氮气和氧气外，还含有二氧化碳等，二氧化碳是化合物，故错误；10D铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故正确；故选：D【点评】 本题考查物质的微粒构成及物质的分类，空气的成份等，基础性强，难度不大3阳新盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸（化学式为GHuQN）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，下列说法不正确的

13、是（）A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D.茶树不宜在碱性土壤中生长【分析】A.根据化合物化学式的意义来分析；B.根据有机物的概念和元素的存在形式来分析；C.根据化合物化学式的意义来分析；D.根据pH与酸碱性的关系来分析.【解答】 解：A.由茶氨酸的化学式为GHuQN可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 的，故说法正确；B.由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，这里的“锌、硒” 是指元素，而不是单质，故说法错误；C.由化学式GH4QN2可知，1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和

14、2个氮原子，故说法正确；D.由题干信息可知，茶树适宜在pH为56的土壤中生长，pHv7,呈酸性，故说法正确. 故选B.【点评】 本题难度不大, 考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分 析问题、解决问题的能力.4.学习化学以后, 大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题, 以下说法正确的是 （）A.胃酸过多的患者可以服用含Al(OH3B.绿色食品不含任何化学物质C.“过滤”能够将硬水转化成软水D.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂11【分析】A、根据胃酸的成分及中和反应的原理分析；B、化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质；C、 根据过滤的原理分析；D根据甲醛的毒性分析.【解答

15、】解：A、胃酸主要成分是盐酸，与Al(OH3除掉多余胃酸，故A正确；B、 化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质，故B错误；C、 过滤只能除掉水中不溶性杂质，无法除掉可溶性离子，故C错误；D甲醛有毒，不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂，故D错误.故选：A.【点评】 本题让我们了解到化学来源于生活又应用于生活.5雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂CIQ工业上制取C1O2的原理之一是：2NaCIQ+4X2NaCI+2CIO2+Cl2f+2H2O.下列有关说法正确的是()A.上述反应属于复分解反应B.CIO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2C. X的化学式为HCID.上述反

16、应的生成物都是由分子构成的【分析】A、根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成外两种化合物的反应和题中 反应分析判断；B、根据CIO2的化学式可看出1:2是CIO2中氯原子和氧氧原子的原子个数比判断；C、 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断 生成物X的化学式.根据元素符号、化学式的书写方法、化合价的原则等进行分析解答即可.D根据氯化钠是由离子构成的判断.12【解答】解：A、根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成外两种化合物的反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应不属复分解反应，A不正确；B、CI02的化学式可看出1：2

17、是CIQ中氯原子和氧氧原子的原子个数比，B不正确；C、 根据反应的化学方程式2NaCIQ+4X-2CIO2f+CI2T+2H0+2NaCI,反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6,反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCI,C正确.D氯化钠是由离子构成的，D不正确.故答案选C.【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、 物质的构成和有关化学式的计算等即可正确解答本题.6“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离并进行储存和利

18、用.常“反应分离室”中的反应放出大量的热 该捕捉技术的优点是没有消耗能源以上说法中，正确的是（）A.B.C.D.【分析】根据“碳捕捉技术”的反应流程是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可以继续吸收二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以继续在反应分离室内反应，二氧化碳可以储存利用进行分析.【解答】解：“高温反应炉”分离出的CO可制成干冰，干冰常用于人工降雨，故正确；2过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO分离的操作名称是过滤，故正确；“捕捉”CO2

19、，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）.利用NaOH溶液来的弋体整个过程中，只有一种物质可循环利用133氧化钙和水是化合反应， 碳酸钙分解是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应是复分解反应， 所以整个流程中不涉及置换反应，故正确；4捕捉到的CO还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故正确；5在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故错误；6氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以“反应分离室”中的反应放出大量的热， 故正确；7该捕捉技术的优点是没有消耗能源，碳酸钙高温分解消耗能源，故错误.故选：D.【点评】本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最后一题对学生的对

20、题的解读解能力的考查.7往FeCI3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe3FeCI2CuCl2+Fe-FeCI2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是（两点间的剩余固体加入盐酸,J均有气泡产生【分析】分析图象可知：0-A段是铁与氯化铁反应，A- B段是铁与氯化铜反应，B- C段的质量=D- E段的质量，说明B-C段是铁粉剩余.【解答】解：AB点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x,参加反应氯化铜的质量为y.Fe+CuCl2FeCI2+Cu56135645.6g y

21、x则，l故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故A正确;5. Eg y xB、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g;A- B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，则不可能为蓝色，故B错误；C、由图可知，AB两点固体质量增加，故AB两点间溶液的质量减小，故C正确；D由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确.故选B.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义14进行.&化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验.查阅资料如下:表1 NaOH、N&CQ和NaCI在水中的溶

22、解度（20C）T/CNaOHNazCONaCl2010921.836.0表2 NaOH、NaaCO和NaCI在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）T/CNaOHN&CONaCl2017.30.1按照如图装置进行实验：I.向烧杯中加入试剂a.向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水 溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）.H.分别通入适量的二氧化碳.川再分别滴加稀盐酸.关于该实验有以下分析与解释：1通入适量的二氧化碳时试管2中NaOH与CQ反应的化学方程式为2NaOH+Q NazCOj+H2O.2烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水.3通入二氧化碳后

23、，试管1、2中的现象明显相同.4通过上述实验，对于没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生.5新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明.以上说法正确的是（）A.B.C.D.【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠在水中和乙醇中的溶解度以及氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析，【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠在乙醇中为易溶，生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以试管2中有白色晶体析出化学方程式为：152NaOH+QNazCOj+H2Q故正确；2氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中出现浑浊

24、，则试剂a为石灰水,故正确；3氢氧化钠在水中溶解度较大， 消耗二氧化碳多，氢氧化钠在乙醇中溶解度较小， 消耗二氧 化碳少，并且生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶， 所以试管1中无现象，试管2中有白色晶体 析出.故错误；4氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，可以通过证明有碳酸钠生成来证明反应的发生.故正确；5新物质的生成，可以利用化学性质来证明 （例如试管1中加盐酸），也可以用其物理性质 证明（例如试管2中，在乙醇溶液中碳酸钠几乎不溶，有白色晶体析出）故正确；故选：C.【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系.二、非选择题（本题包括5

25、小题，共26分）9图1是某元素的基本信息图2是实验室制取该元素气体单质的装置图.【分析】 （1）根据元素周期表的信息以及离子符号的写法来分析;（2）根据实验室中制取氧气的原理来分析解答.【解答】 解：（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子排布情 况为2、6结构，最外层有6个电子；在化学反应中易得到2个电子而形成带两个单位负电荷的氧离子；故填：6；cT;16（2）图2所示装置是加热固体制取气体，且试管口有一团棉花，则为加热高锰酸钾制取氧气，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnOK +MnG+Qf.【点评】掌握元素周期表的信息以及实验室中制取气体的装置与原理是解题

26、的关键.10.向装有等量水的AB、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X,充分溶解后，现象如图一所示.图二能表示固体X溶解度曲线的是乙 （填“甲”、“乙”或“丙”）.甲溶液中混有少量丙，采用冷却热饱和溶液 方法可以得到比较纯的甲.正确的（填序号）液中溶质质量大解答;2运用乙的溶解度随温度降低而增大， 温度从12C降温到tiC乙的饱和溶液会变成不饱和溶液解答;3运用降低温度甲的溶解度减小会析出晶体溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大不 会结晶析出溶液质量不变解答；4运用乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶质质量分数不变，等于X_100計濬解度是t2C时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而

27、减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=X，溶解度是tiC时甲的溶解度.tiC时甲的溶解度大于t2C时乙的溶解度，所以若分别将I00g甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tiC溶质质量分数甲大解答.【解答】 解：（1）B中有不溶的固体，所以B一定是饱和溶液，AC不能确定故答案：B.(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）.(2)(3)(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tC,对所得溶液的叙述1所含溶剂质量：甲V乙2甲、乙都是饱和溶溶液质量：甲乙溶质质量分数：甲乙解度随温度升高而减小解答固B團_團（4）t2C时甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下100g甲、乙

28、的饱和溶液中甲的饱和溶解答.甲中有不溶的固体可知X的溶且溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度受温度影响较小c0t2温度 P濬解度皀17（2）比较BC两杯加入的固体质量相同、温度B30C,C20C、B中有不溶的固体可知X的溶解度随温度升高而减小.故答案：乙.（3）甲的溶解度受温度影响较大且溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度受温度影响较小,冷却热饱和溶液甲会大量的结晶析出丙不会大量的结晶析出.故答案：冷却热饱和溶液.（4）t2C时甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙.结论正确.乙的溶解度随温度降低而增大，温度从12C降温到

29、tJC乙的饱和溶液会变成不饱和溶液.甲饱和乙不饱和，结论不正确.3降低温度甲的溶解度减小会析出晶体溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大不会结 晶析出溶液质量不变甲溶液的质量小于乙溶液的质量结论不正确.4乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶质质量分数不变，等于x100% -i_100計溶解度t2C时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tiC溶质质量分数甲大.故正确.故答案选：【点评】 溶液有不溶的固体一定是该温度下的饱和溶液，没有不溶的固体不一定不饱和.11膨松剂是一种食品添加剂. 它在面包制作过程中发

30、生反应产生气体，使面包变得松软.已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NHHCO），甲、乙化学兴趣小组对该膨松剂各物质的含量进行如下探究.已知：2NaHCQ Na +HzO+CO;NH4HCQNH2O+C0T.浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气.分数=xtiC时甲的溶解度.tiC时甲的溶解度大于t2C时乙的溶解度，所探究生成二氧化碳等物质将质量和C通一段时再连接上装NaOHn.热玻待样品的质量，分别为:，熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却.di18碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应.甲组同学按如图所示装置 （气密性良好，各装置中的试剂为足量） 的质量.ACD称量B、C D的质量，分别为：b2、C

31、2、d219请回答下列问题:(1)加热过程中，装置C的作用是 吸收水蒸气和氨气.(2)通过测定实验前后装置D(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量同学们认为不能 (填“能”或“不能”)据此来计算碳酸氢钠的含量，理由是碳酸氢铵、碳酸氢钠分解都会生成二氧化碳.(3)同学们以装置B的质量变化求出碳酸氢钠的质量为-b2-bi+m.53(4)乙组同学还测定了氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为ABDCE，另取质量为m的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的 质量，从而测出碳酸氢铵的含量.【分析】(1)加热过程中，反应生成的水蒸气和氨气能被浓

32、硫酸吸收，因此装置C的作用是吸收水蒸气和氨气；(2) 碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳气体；(3)碳酸氢钠和碳酸氢铵完全反应后，装置B中剩余物质是碳酸钠，根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式和碳酸钠的质量可以计算碳酸氢钠的质量；(4)如果先利用D装置吸收反应生成的水蒸气和二氧化碳，再利用C装置吸收氨气，利用E装置防止空气中的水蒸气进入C中，则C装置反应前后的质量差即为反应生成的氨气质量， 根据氨气质量和反应的化学方程式可以计算碳酸氢铵的质量，进一步可以计算碳酸氢铵的含量.【解答】 解：(1)加热过程中，反应生成的水蒸气和氨气能被浓硫酸吸收，因此装置C的作用是吸收水蒸气和氨气.故填：吸收水蒸气和氨气

33、.(2) 实验前后装置D的质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，由于碳酸氢铵、碳酸氢钠分解都会生成二氧化碳，因此不能据此来计算碳酸氢钠的质量，从而不能计算碳酸氢钠的含量.20故填：D;不能；碳酸氢铵、碳酸氢钠分解都会生成二氧化碳.(3) 设碳酸氢钠质量为x,玻璃管的质量为：bi-m反应生成碳酸钠质量为：b2-(bi-m)=b2-bi+m2NaHCONa2CO+fO+COf,16810621【分氯化；-酸，析】根据碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应生成气体: 钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；氯化银沉淀也不溶液水和硝要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中

34、所发生的化学反应，从而做出正确的判断.(1)取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液，【解答】解说明溶液中存在能与氯化钡反应生成沉淀的碳酸钠或硫酸钠;向步骤I所得白色滤渣中加入2-bi+mx=(b2-bi+m),53故填：(聲2-bi+m).53(4)要测定反应生成氨气的质量，装置AB、E顺序不变，装置C、D交换位置，通过D装置吸收水蒸气和二氧化碳气体，通过E装置防止空气中的水蒸气进入C中，这样能被C装置吸收的物质只有氨气了，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量，从而测出碳酸氢铵的含量，因此调整上图装置的连接顺序为ABDCE故填：ABDCE【点评

35、】因为空气中含有水蒸气和二氧化碳，因此E装置中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳气体进入C或D中，从而使实验结果更准确.12某无色溶液可能含有氯化钠、 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质.某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I.取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液.n.向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失.向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀.w.另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示. 请回答下列问题：(1)通过实验得出该溶液中一定有 碳酸钠、氢氧化钠， 一定没有硫酸钠、氯化钙(2)步骤I中产生沉淀的化学方程式为NgbCO+BaCl2BaCQj+2NaCI.(3)通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠、氢氧化钠，要证明其是否存在，可采取的操作是 取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液(或取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充