《高一化学焰色反应》PPT课件课件

1、高一化学焰色反应PPT课件定义：很多金属或它们的化合物在定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。的反应。 注意注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化焰焰 色色 反反 应应高一化学焰色反应PPT课件1、烧烧2、蘸蘸3、烧烧4、洗洗实验实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液灯药品：稀盐酸、待测溶液把铂丝放在酒精灯上灼把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰烧（直到与原来的

2、火焰颜色相同为止）颜色相同为止）用铂丝蘸取待测溶液用铂丝蘸取待测溶液放在酒精灯上灼烧放在酒精灯上灼烧用稀盐酸洗净铂丝用稀盐酸洗净铂丝步骤步骤高一化学焰色反应PPT课件讨论讨论观察钾的焰色反应时观察钾的焰色反应时, ,为什么要透过蓝色的为什么要透过蓝色的钴玻璃钴玻璃? ? 答：答： 可以滤去黄色的光，可以滤去黄色的光，避免碳酸钾避免碳酸钾 等中所含的杂等中所含的杂质钠所造成的干扰。质钠所造成的干扰。高一化学焰色反应PPT课件讨论讨论 一种溶液一种溶液, ,若其焰色若其焰色反应呈黄色反应呈黄色, ,能证明它是能证明它是钠盐溶液吗钠盐溶液吗? ? 答：不能答：不能,能得出其中含有钠离子能得出其中含有

3、钠离子,但不能得出是钠盐，有可能是氢氧但不能得出是钠盐，有可能是氢氧化钠。化钠。高一化学焰色反应PPT课件第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物高一化学焰色反应PPT课件三、铝的重要化合物三、铝的重要化合物红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ AlAl2 2O O3 3（刚玉）（刚玉）1氧化铝（氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。高一化学焰色反应PPT课件高一化学焰色反应PP

4、T课件 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物高一化学焰色反应PPT课件2、氢氧化铝、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制备制备Al(OH)3时为什么不用时为什么不用NaOH等强等强碱溶液，而用氨水？碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，是一种白色胶状物，几乎不溶水

5、，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质）性质:1）制法）制法:高一化学焰色反应PPT课件高一化学焰色反应PPT课件加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O结论：所有难溶性碱如结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水水难溶性碱难溶性碱 氧化物氧化物+水水 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O高一化学焰色反应PPT课件问题探究：

6、铝盐与碱溶液反应的图象问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量。溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：图象：n(Al(OH)3)n(NaOH)高一化学焰色反应PPT课件在在AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液 先产生沉淀，先产生沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解 高一化学焰色反应PPT课件名名 称称俗俗 称称化学式化学式色色 态态化合价化合价水溶性水溶性类类 型型氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁共共 性性与酸与酸与还与还 原剂原

7、剂铁铁 红红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色黑色 粉末粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物都能与酸反应。如都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如都能被还原。如232323COFeCOOFe高温高温二、铁的氧化物：FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4高一化学焰色反应PPT课件 练习练习 请写出将请写出将FeFe3 3O O4 4投入投入稀盐酸稀盐酸溶液中溶液中的反应方程式：的反应方程式：FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl=FeCl2 2+2Fe

8、Cl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O高一化学焰色反应PPT课件金属氧化物的用途金属氧化物的用途: :氧化铁氧化铁Fe2O3高一化学焰色反应PPT课件透明氧化铁颜料透明氧化铁颜料高一化学焰色反应PPT课件用用Fe2O3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料高一化学焰色反应PPT课件Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备的制备 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀白色沉淀-灰绿色灰绿色-红褐色沉淀。红褐色沉淀。 Fe(OH) Fe(OH)2 2不稳定，易被空气氧化成不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3。 4Fe(OH)4Fe(OH)2

9、 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 使生成的使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不与空气接触。不与空气接触。（1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，看到哪些现象？溶液，看到哪些现象？（2 2）为什么最终生成的是红褐色的）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3 ？ 写出此过程中的化学方程式。写出此过程中的化学方程式。（3 3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？你会采取哪些措施？FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(

10、OH)2 2(白色白色) )高一化学焰色反应PPT课件Fe(OH)Fe(OH)3 3的制备的制备 （1 1）FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，看到哪些现象？溶液，看到哪些现象？FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)3(=Fe(OH)3(红褐色红褐色) )（2 2）加热易分解）加热易分解2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O高一化学焰色反应PPT课件三价铁的氧化性三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液结论结论FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液变红色溶液变红色溶液无明显变化溶液无明显变化Fe3+与与SCN-反反应生成红色物

11、应生成红色物质质Fe2+与与SCN-无反应无反应此性质可用来检验溶液中此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在的存在高一化学焰色反应PPT课件（2）Fe2+离子的氧化性离子的氧化性加入加入现象现象结论结论FeCl3溶溶液中加入液中加入铁粉，铁粉，KSCN溶溶液液上层清夜上层清夜加入氯水，加入氯水，振荡振荡红色红色浅绿色浅绿色红色红色Fe3+有氧化性有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+有还原性有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-高一化学焰色反应PPT课件2、铁盐和亚铁盐的一些性质、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂等强氧化剂金属单质（金属单质（Zn到到Cu）、）、H2S、S2-、I- 等强还原剂等强还原剂Fe3+的检验方法：