无机非金属材料的主角硅题目及答案

1、第一节无机非金属材料的主角一硅B一、选择题：本小题共11小题，每题5分，共55分1. 以下说确的是A SiO2溶于水显酸性B. CO通入水玻璃可得硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. SiO2晶体中不存在单个 SiO2分子2. 以下关于碳和硅的表达中不正确的选项是A金刚石和晶体硅都是原子晶体B. 地壳中硅元素比碳元素含量多C. 自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D. 碳和硅的氧化物都是分子晶体3 .以下说确的是A SiO2溶于水显酸性B. CO通入水玻璃中可得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 因高温时SiO2与NstCO反响放出CO,所以硅酸的酸性比碳

2、酸强4 . 10g含有杂质的CaCO和足量的盐酸反响，产生CQO.Imol，那么此样品中可能含有的杂质是A KHCO和 MgCOB . MgCO和 SiQC. KaCO和SiO2D.无法确定5. 以下物质中不与二氧化硅反响的是A烧碱B .氢氟酸C.硝酸D.生石灰6. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米围撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A有剧毒B.易燃、易爆C.能导电D.有放射性7. 以下关于二氧化硅的说法中，错误的选项是A二氧化硅也叫硅酐B. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C. 不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反响，又能与烧碱反响，所以

3、它是两性氧化物&纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时， 碳酸氢钙的分解率是A 50%B. 75%C. 92.7 %D. 100%9. 二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相应的酸B. 它对应的水化物是可溶性强酸C. 它与强碱溶液反响只生成盐和水D. 它是非金属氧化物10 .下面关于硅的表达中，正确的选项是A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反响B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料11 .证明生石灰中既混有石英，又混有石灰

4、石的正确方法是A参加过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B. 参加过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C. 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D. 先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余与气泡出现；假设有不溶物那么滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40分12 .实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为用化学方程式表示13 .物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A B、C、D E之间的转化如右图，试推断：A. ；B . ；C . ；D. ；E . 。14 .有A、B、C D四种含硅元素的物质，它

5、们能发生如下反响：1 C与烧碱溶液反响生成 A和水；2 A溶液与钙盐溶液反响生成白色沉淀D; 3B在空气中燃烧生成 C； 4 C在高温下与碳酸钙反响生成 D和一种气体；5 C在高温下 与碳反响生成单质 B根据上述变化，写出 A、B C D的化学式。15 .写出以Si02为原料制备 H2SiO3的化学方程式 三、简答题：5分16 .以下两个反响的反响原理是否存在矛盾？为什么？ Na2SiO3+ C0+ H20HzSiOs J + NatCQ高温si0 2+ NCO 二走 Na2SiO3 + COf答案与详解：1. BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中

6、Si、O 原子个数比为1 : 2,不存在单个的“ SiO2分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反响。HzCO的酸性比H2SiO3强，故CO通入NazSiOs溶液中可发生反响：CO+ NaSiOs+ HONstCQ+ H2SQ3 J。正确选项为 B、D。2. D3. B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故 A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟 酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与NstCO在高温条件下反响是因为生成的 CO气体能不断地从 反响体系中逸出，从而促进平衡向正反响方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO强。4. B解析：1OgCaCO刚好相

7、当于0.1mol，完全反响时恰好可放出 0.1mol的CO。假设其中含有杂质，那么应是一个产生CQ的能力强的等质量的情况产生比CaCO更多的气体和另一个产生CO的能力不如CaCO或干脆不产生 CO的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。5. C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反响，但SiO2与HF的反响是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH HF、CaO反响，但不能与 HNO反响。6. C解析：学习中要将根底知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。此题主要考查石墨的性质。根据题干息造成输电线、电厂设备损坏，可分析知与石墨物理性质 中的导电性相关。7. BD解析

8、：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SQ3的化合价相同，所以 SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故 SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在 SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反响，无法直接与水反响制取硅酸，C正确；SiQ与HF酸反响的方程式为：SiQ + 4HFSiFM十2H.O,SiF 4不是盐，SiO2与HF酸反响只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。& D解析：Ca (HCO) 2CaCO3 + H2O + CO2 f 100 62CaCGCaOF CQ f 由可知当Ca (HCO)2全局部解后

9、，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反响才有可能使质量减少一半。又因为Ca( HCO)2稍加热就分解，而CaCO必须在高温下才分解。即当CaCO发生分解时，Ca ( HCO) 2已全局部解完毕。9. C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反响只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸SiO3也不是强酸，故应选 Co10. D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是 O Si、Al、Fe,所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选Do11. D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO CaCO均可溶于盐酸且 CaCO溶于

10、盐酸有 气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。此题应选D。12. 2NaOH- SQ2Na2SiO3+ HO13. SiO2 NazSiOsCO H4SQ4H2SQ314. NazSiO3SiSQ2CaSiQ15. 不矛盾；原因见上。解析：此题利用CO、SiO2、Na2SiO3、HCO、H2SQ3等化合物的性质，考查同学们的逻辑 推理能力以与思维的敏捷性和深刻性。反响是在溶液中进行的反响，反响之所以能够发生， 是由于酸性HCO H2SiO3，反响符合“强酸制弱酸的复分解反响原理；而反响是在高温 熔融状态下的反响，由于CO可从熔融体中逸出，使得反响可以发生，而与酸性H2CO H2SiO3 无关。点评：是在水溶液中进行的复分解反响，是固体与固体之间的反响非水条件；是 常温下的反响，是高温条件下的反响。两个反响的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反响原理、反响条件与本质均不同。16. SiO2 + 2NaOHNa2SiO3+ HONstSiO3+ 2HC12NaCl + H2SQ3 J或 NazSiOs + CO+ HONCO+ HaSiOs JNazSiO3+ 2CO+ 2HzO2NaHC研 H2SQ3 J解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反响， 这样就只能先用 SiO2与其他物质先作用生成 硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅