北京市2017届高三化学一轮复习 2.7 氧化还原反应基本概念课时测试（含解析）

1、2-7 氧化还原反应基本概念（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是 （ ）A 氢氧化钠 B 亚硫酸钠 C 氯化亚铁 D 苯酚【答案】A【解析】A氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；答案为A。2在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色

2、，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）=2mol e-，故

3、C正确； D用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。3下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A、二氧化锰能做H2O2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；B、因为K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D、SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液

4、褪色，错误。4许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（ ）A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 DNa2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2

5、，故答案为D。 5工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）A二氧化硫体现还原性，做还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出25m3CO2【答案】D【解析】根据题意可知反应方程式是：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中，根据反应前后元素的化合价可知：Na2S是还原剂，SO2是氧化剂。A 二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，错误；B在该反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为2：1，

6、错误；C根据反应方程式可知：2molNa2S反应产生3mol Na2S2O3，转移8mol电子，则每生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，错误；D根据方程式可知每有4molSO2发生反应，反应会放出1molCO2，则每产生10m3SO2参加反应就会放出25 m3CO2，正确。6已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC若有2

7、mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11【答案】C【解析】A.根据元素的化合价的变化可知O2是氧化剂，Fe2+和S2O32是还原剂，错误；B.每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol，错误；C.若有2 mol Fe2+被氧化，失去2mol电子，由于1molO2在反应中得到4mol电子，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol，正确；D.参加反应的氧化剂是O2，还原剂是Fe2+和S2O32，二者的物质的量之比为14，错误。7物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时

8、表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A B C D全部【答案】B【解析】在3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O中，硝酸表现氧化性和酸性，正确；在C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O中浓硫酸只表现氧化性，错误；在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氯气只表现氧化性，错误； 在2N

9、a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2中，过氧化钠表现氧化性、还原性，正确。故符合题意的是，选项B正确。 8在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂 B随着反应的进行，该废水的pH会减小 C若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 【答案】D【解析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化

10、合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72- 中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低6-3，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72- 被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-=Cr（OH）3（复分解反应），故D正确；答案为D.9高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型

11、的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。10已知NH4CuSO3与足量的1mol·L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是() ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化

12、硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【答案】C【解析】A、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；B、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D、发生的反应为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸

13、性，D错误。答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（10分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。【答案】（1）5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O （2分）（2）

14、KMnO4（1分） 氧元素（1分） 6.02×1023（2分）（3）2H2O22H2O+O2（2分） 3.01×1023（2分）【解析】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-2H+O2，还原反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O，×5+×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（2）依据反应中化合价降低的元素

15、是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发

16、生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；故答案为：2H2O22H2O+O2； 3.01×1023。12（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + +H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中. + 【答案】（1）HNO3 +FeCl2 Fe（NO3）3 + N2O +FeCl3+H2O（2

17、分）（2）FeCl2 （2分）， N（2分） 。（3） 得到（1分） 4（1分）（4） 30HNO3 + 24FeCl2（2分）【解析】所给物质中硝酸具有强氧化性可以氧化亚铁离子，所以硝酸和氯化亚铁为反应物，硝酸铁和一氧化二氮和氯化铁和水为生成物。在反应中氯化亚铁的化合价升高，做还原剂，被氧化，被还原的元素为氮元素，硝酸中的氮元素为+5价，降低到一氧化二氮中的+1价，降低了4价，所以1摩尔硝酸得到4摩尔电子，根据电子守恒分析，硝酸生成一氧化二氮至少得到8摩尔电子，而氯化亚铁失去1摩尔电子，考虑氯原子守恒，氯化亚铁的计量数为24，则氯化铁的计量数为16，硝酸铁的计量数,8，则硝酸的计量数为30，

18、方程式为：30HNO3 +24FeCl2 =8Fe（NO3）3 + 3N2O +16FeCl3+15H2O13（12分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应的离子方程式为 。（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_mol。【答案】（1）IO3-+5I -+6H+3I2+3H2O（3分）（2） （3分

19、）（3）5：1 （3分）（4）0.12（3分）【解析】（1）根据反应的化学方程式可知该反应的离子方程式为IO3-+5I -+6H+3I2+3H2O。（2）碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子，碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，因此用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为。（3）还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，则氧化产物与还原产物的质量之比为5：1。（4）生成3mol碘转移5mol电子，如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为。14（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反

20、应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-5e8H=Mn24H2OMnO4-3e2H2O=MnO24OHMnO4-e= MnO42- (溶液绿色)（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫

21、红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2>KMnO4 b. 还原性：PbO2>KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】H2O2（1分）H2CrO4（1分）Cr(OH)3（1分）（3分）3.36L（2分）酸碱性（1分）MnO4- （1分）Mn2+（1分）a（2分）28 5 24KOH 28 3 2 12H2O（3分）2.8mol（2分）【解析】由信息H2O2-O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过